Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=100.20\%=20\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Mol: 0,02 0,02 0,02
Ta có: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) ⇒ CuO hết, H2SO4 dư
mdd sau pứ = 1,6 + 100 = 101,6 (g)
\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,02.160.100\%}{101,6}=3,15\%\)
\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98.100\%}{101,6}=17,76\%\)
Bài 1:
a, Hiện tượng: Có khí mùi hắc thoát ra.
b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=100.24,5\%=24,5\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Na_2SO_3}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,25.126}{200}.100\%=15,75\%\)
c, Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)
⇒ m dd sau pư = 200 + 100 - 0,25.64 = 284 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,25.142}{284}.100\%=12,5\%\)
Bài 2:
a, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
PT: \(BaCl_2+MgSO_4\rightarrow MgCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)
b, Ta có: \(m_{BaCl_2}=200.20,8\%=41,6\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{BaSO_4}=n_{MgSO_4}=n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{12\%}=200\left(g\right)\)
c, Ta có: m dd sau pư = 200 + 200 - 0,2.233 = 353,4 (g)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{353,4}.100\%\approx5,38\%\)
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\)CuSO4 + H2O
nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
nH2SO4=\(\dfrac{100.20\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Vì 0,2>0,02 nên H2SO4 dư 0,18(mol)
Theo PTHH ta có:
nCuO=nCuSO4=0,02(mol)
C% dd CuSO4=\(\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%=3,15\%\)
C% dd H2SO4=\(\dfrac{98.0,18}{101,6}.100\%=17,36\%\)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200\cdot10\%}{342}=\dfrac{10}{171}\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{500\cdot20\%}{40}=2.5\left(mol\right)\)
\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)
\(6..................1\)
\(2.5..................\dfrac{10}{171}\)
\(LTL:\dfrac{2.5}{6}>\dfrac{10}{171}\Rightarrow NaOHdư\)
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=2.5-\dfrac{10}{171}\cdot6=2.15\left(mol\right)\)
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+H_2O\)
\(\dfrac{20}{171}........\dfrac{20}{171}.........\dfrac{20}{171}\)
\(n_{NaOH\left(cl\right)}=2.15-\dfrac{20}{171}\approx2\left(mol\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=200+500=700\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{10}{57}\cdot142}{700}\cdot100\%=3.55\%\)
\(C\%_{NaAlO_2}=\dfrac{\dfrac{20}{171}\cdot82}{700}\cdot100\%=1.37\%\)
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{200.10\%}{342} = \dfrac{10}{171}(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{500.20\%}{40} = 2,5(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
Ta thấy :
\(\dfrac{n_{Al_2(SO_4)_3}}{1} > \dfrac{n_{NaOH}}{6}\) nên NaOH dư
Theo PTHH :
n NaOH pư = 6n Al2(SO4)3 = 20/57(mol)
n Na2SO4 = 3n Al2(SO4)3 = 10/57(mol)
n Al(OH)3 = 2n Al2(SO4)3 = 20/171(mol)
Sau pư :
m dd = 200 + 500 - 78.20/171 = 709,122(gam)
\(C\%_{NaOH} = \dfrac{(2,5 - \dfrac{20}{57})40}{709,122}.100\% = 12,12\%\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{\dfrac{10}{57}.142}{709,122}.100\% = 3,51\%\)
Câu 1 :
mNaCl = 5.85*100/100= 5.85 g
mH2SO4 = 100*49/100=49 g
mNaOH = 100*20/100=20 g
BaSO4 không tan trong nước nên không tính được
Câu 2 :
nNa = 2.3/23 = 0.1 mol
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
0.1___________0.1______0.05
mdd sau phản ứng = 2.3 + 100 - 0.1 = 102.2 g
mNaOH = 4g
C%NaOH = 4/102.2*100% = 3.91%
Câu 3 :
nCa = 0.05 mol
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + 2H2
0.05____________0.05_____0.1
mdd = 100 + 2 - 0.2 = 101.8 g
mCa(OH)2 = 3.7 g
C%Ca(OH)2 = 3.63%
Câu 4 :
nH2 = 5*10-5 mol
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
5*10-5__________5*10-5__5*10-5
mCa = 0.002 g
mCa(OH)2 = 0.0037 g
mdd sau phản ứng = 100 g
C%Ca(OH)2 = 0.0037%
Khối lượng của bari clorua
C0/0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)
Số mol của bari clorua
nBaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl\(|\)
1 1 1 2
0,1 0,1 0,1 0,2
a) Số mol của bari sunfat
nBaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của bari sunfat
mBaSO4 = nBaSO4 . MBaSO4
= 0,1. 233
= 23,3 (g)
b) Số mol của dung dịch axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
c) Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit clohidirc
mHCl = nHCl . MHCl
= 0,2 . 36,5
= 7,3 (g)
Khối lượng của dung dịch axit sunfuric
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mBaCl2 + mH2SO4 - mBaSO4
= 200 + 228 - 23,3
= 404,7 (g)
Nồng độ phần trăm của axit clohidric
C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)0/0
Chúc bạn học tốt
BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl
(mol) 0,1 0,1 0,2 a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)
→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)
b) Đổi:200ml=0,2 lít
CM=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)
mdd sau phản ứng=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)
mHCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)
=>C%dd HCl=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
\(n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{AlCl_3}=6\times0,1=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{21,9}{400}\times100\%=5,475\%\)
b) \(m_{dd}saupư=10,2+400=410,2\left(g\right)\)
c) Theo pT: \(n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{26,7}{410,2}\times100\%=6,51\%\)
\(n_{AlCl_3}=\dfrac{100\cdot5\%}{133.5}=\dfrac{10}{267}\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=\dfrac{400\cdot15\%}{56}=\dfrac{15}{14}\left(mol\right)\)
\(3KOH+AlCl_3\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\)
\(\dfrac{10}{89}......\dfrac{10}{267}.......\dfrac{10}{89}......\dfrac{10}{267}\)
\(n_{KOH\left(dư\right)}=\dfrac{15}{14}-\dfrac{10}{89}=0.95\left(mol\right)\)
\(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)
\(\dfrac{10}{267}........\dfrac{10}{267}......\dfrac{10}{267}\)
\(n_{KOH\left(cl\right)}=0.95-\dfrac{10}{267}=0.92\left(mol\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=100+400=500\left(g\right)\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{0.92\cdot56}{500}\cdot100\%=10.304\%\)
\(C\%_{KCl}=\dfrac{\dfrac{10}{89}\cdot74.5}{500}\cdot100\%=1.67\%\)
\(C\%_{KAlO_2}=\dfrac{\dfrac{10}{267}\cdot98}{500}\cdot100\%=0.73\%\)
Ai đưa đề này cũng ác thiệt sự :((
Ở chỗ n koh(cl) vậy cl lad j ạ