Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,05 0,15
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)
\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)
b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+56y=5,54\left(g\right)\) (1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x 1,5x ( mol )
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
y y ( mol )
\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\) (1)
\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,07\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{5,54}.100=29,24\%\\\%m_{Fe}=100-29,24=70,76\%\end{matrix}\right.\)
a) Gọi số mol Al, Mg là a, b
=> 27a + 24b = 6,3
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a------------------------->1,5a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b--------------------------->b
=> \(1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> a = 0,1; b = 0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O
\(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3
=> \(M_{M_xO_y}=x.M_M+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\)
=> \(M_M=21.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)
Xét \(\dfrac{2y}{x}=1\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=2\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=3\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\) => MM = 56 (g/mol) => M là Fe
a, ptpứ:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)
gọi số mol Mg là x mol , số mol Al là y mol ( x; y >0)
ta có pt : \(24x+27y=6,3\left(3\right)\)
theo bài : \(nH_2=0,3mol\)
theo ptpư(1) \(nH_2=nMg=xmol\)
theo ptpư(2) \(nH_2=\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}ymol\)
tiếp tục có pt : \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\left(4\right)\)
từ (3) và (4) ta có hệ pt:
\(24x+27y=6,3\\ x+\dfrac{3}{2}y=0,3\)
<=> \(x=0,15\) ; \(y=0,1\)
\(mMg=24x=24.0,15=3,6gam\)
\(mAl=27y=27.0,1=2,7gam\)
\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)
goi x la so mol cua Al
y la so mol cua Fe
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
de: x \(\rightarrow\) 1,5x Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
de: y \(\rightarrow\) y
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
Ta co: 27x + 56y = 0,83
1,5x + y = 0,025
\(\Rightarrow\) x = 0,01 y = 0,01
\(m_{Al}=0,01.27=0,27g\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\)
\(\%m_{Fe}=100-32,53\approx67,47\%\)
2Al+3H2SO4-
x.......1,5x
>Al2(SO4)3+3H2
0,5x...............1,5x
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
y.....y..............y.............y
Goi x,y lan luot la so mol cua Al va Fe
nH2=0,56/22,4=0,025mol
Có 27x+56y=0,83
1,5x+y=0,025
=>x=y=0,01
mAl=27,0.01=0,27g
%mAl=0,27/0,83.100%=32,53%
%mFe=100%-32,53%=67,47%
TH1: Al tác dụng với nước
Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Na
PTHH: 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Số mol của H2 là:
nH2= 7,28/22,4 = 0,325(mol)
Ta có hệ PTTH:
27a + 23b = 8,65
1,5a + 0,5b = 0,325
=> a = 0,15(mol) ; b = 0,2(mol)
Khối lượng Al : 0,15 * 27 = 4,05g
Khối lượng Na: 0,2 *23 = 4,6g
TH2: Al không tác dụng với nước
chỉ cần tính khối lượng của Na thôi. Nếu không hiểu thì bạn có thể hỏi thầy cô giáo, mình làm sơ sơ thôi
Bài 1:
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\)
Bài 3:
PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh
Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)
PTHH: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2 (1)
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2 (2)
Gọi số mol của Al là x
số mol của Fe là y
Ta có pt: 27x+56y=0,83 (*)
nH2= 0,025 mol
Theo pt(1): nH2=\(\dfrac{3}{2}.nAl=\dfrac{3}{2}x\) (mol)
(2): nH2=nFe= y (mol)
Ta có pt: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,025\) (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\\dfrac{3}{2}x+y=0,025\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
=> mAl=0,01.27= 0,27 (g)
mFe= 0,01.56= 0,56 (g)
=> %Al=\(\dfrac{0,27}{0,83}.100\%=32,53\)%
%Fe= 100%-32,53%= 67,47%
PTHH: 2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
x 1,5x
Fe+H2SO4---->FeSO4+H2
y y
ta có nH2=0,56:22,4=0,025mol
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x,y
Ta có PTĐS
27x+56y=0,83 (*)
1,5x+y=0,025 ==> y=0,0,25-1,5x
27x+56.(0,025-1,5x)=0,83
27x+1,4-84x=0,83
1,4-0,83=84x-27x
0,57=57x
x=0,57:57=0,01
thay x vào (*)
27.0,01+56y=0,83
0,27+56y=0,83
56y=0,83-0,27
56y=0,56
y=0,56:56=0,01
mAl=0,01.27=0,27g
mFe=0,01.56=0,56g
%Al=0,27:0,83.100%=32,53%
%Fe=100%-32,53%=67,47%