OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Đề khảo sát chất lượng đầu năm học cho lớp 2 đến 9, xem ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NH
Nguyễn Hoàng Nam
10 tháng 12 2017
Có các phát biểu về cân bằng hóa học: 1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền. 2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( ∆ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch). 3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt. 4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân...
Đọc tiếp

Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( ∆ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch).

3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt.

4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.

5. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

6. Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng.

Hãy chọn các phát biểu sai.

A.  1 và 5

B. 1 và 6

C. 1 , 5, 6

D. 1 , 3 , 5 ,6.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
10 tháng 12 2017

Đáp án C

1. Sai: cân bằng hóa học là cân bằng động
2. đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển về phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt).
3. đúng
4. đúng
5. sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng chỉ thay đổi khi thay đổi nhiệt độ.
6. sai: chỉ tính những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch, nếu là chất rắn thì không được tính.
=> Đáp án C

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
3 tháng 6 2017
Có các phát biểu về cân bằng hóa học: 1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền. 2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( △ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch). 3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt. 4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh...
Đọc tiếp

Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( △ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch).

3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt.

4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh

hưởng tới cân bằng hóa học.

5. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

6. Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng.

Hãy chọn các phát biểu sai.

A. 1 và 5

B. 1 và 6

C. 1, 5, 6

D. 1, 3, 5, 6
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
3 tháng 6 2017

1. sai: cân bằng hóa học là cân bằng động

2. đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển về phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt).

3. đúng

4. đúng

5. sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng chỉ thay đổi khi thay đổi nhiệt độ.

6. sai: chỉ tính những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch, nếu là chất rắn thì không được tính.

Đáp án C

Đúng(0)
B
Buddy
28 tháng 1 2023
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:C(s) + H2O(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO(g) + H2(g)    Δr\(H^0_{298}\) = +131,25 kJ (1)CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s)   Δr\(H^0_{298}\) = -231,04 kJ (2)Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa...
Đọc tiếp

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H2O(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO(g) + H2(g)    Δr\(H^0_{298}\) = +131,25 kJ (1)

CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s)   Δr\(H^0_{298}\) = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?
#Hóa học lớp 10
1
MT
Mai Trung Hải Phong
4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(1)
KN
Kim Ngọc
24 tháng 1 2021
Viết PTPU chứng minh tính chất: a) Tính axit của HClO yếu hơn H2CO3 b) CaOCl2 có tính oxi hóa c) KClO3 kém bền nhiệt d) KClO3 có tính oxi hóa mạnh (ghi rõ số oxi hóa)
#Hóa học lớp 10
2
H
hnamyuh
24 tháng 1 2021

a)\(NaClO + CO_2 + H_2O \to NaHCO_3 + HClO\)

b)\(CaOCl_2 + 2HCl \to CaCl_2 + Cl_2 + H_2O\)

c) \(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

d)\(KCl^{+5}O_3 + 6HCl^{-1} \to KCl^{-1} + 3Cl^0_2 + 3H_2O\)

Đúng(1)
MN
Minh Nhân
24 tháng 1 2021

a) HClO < H2CO3 

\(NaClO+CO_2+H_2O\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

b) CaOCl2 có tính OXH 

\(CaOCl_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O\)

c) KClO3 kém bền với nhiệt 

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

d) KClO3 có tính oxi hóa mạnh 

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

Đúng(1)
B
Buddy
28 tháng 1 2023

Hợp chất SO2(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O2(g)?
#Hóa học lớp 10
1
MT
Mai Trung Hải Phong
4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(0)
B
Buddy
28 tháng 1 2023
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:N2(g) + O2(g) → 2NO(g)   Δr\(H^0_{298}\)= +180 kJKết luận nào sau đây đúng?A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấpB. Phản ứng tỏa nhiệtC. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thườngD. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi...
Đọc tiếp

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g)   Δr\(H^0_{298}\)= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

B. Phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
#Hóa học lớp 10
1
MT
Mai Trung Hải Phong
4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(0)
HT
Hàng Tô Kiều Trang
30 tháng 5 2023
Biến thiên entanpi của phản ứng (kí hiệu là \(\Delta H\)) có thể hiểu đơn giản là nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng hóa học xảy ra. Nếu phản ứng tỏa nhiệt thì \(\Delta H\) có dấu âm và ngược lại, nếu phản ứng thu nhiệt thì \(\Delta H\) có dấu dương. Khi một phản ứng hóa học xảy ra, các liên kết trong chất phản ứng bị cắt đứt và các liên kết mới được hình thành, tạo nên chất sản phẩm. Để...
Đọc tiếp

Biến thiên entanpi của phản ứng (kí hiệu là \(\Delta H\)) có thể hiểu đơn giản là nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng hóa học xảy ra. Nếu phản ứng tỏa nhiệt thì \(\Delta H\) có dấu âm và ngược lại, nếu phản ứng thu nhiệt thì \(\Delta H\) có dấu dương. Khi một phản ứng hóa học xảy ra, các liên kết trong chất phản ứng bị cắt đứt và các liên kết mới được hình thành, tạo nên chất sản phẩm. Để tính \(\Delta H\) của phản ứng, người ta dựa vào năng lượng các liên kết \(\left(E_{lk}\right)\). \(E_{lk}\) là năng lượng cần cung cấp để cắt đứt một liên kết thành các nguyên tử ở thể khí. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết đó từ các nguyên tử ở thể khí cũng có giá trị bằng giá trị của \(E_{lk}\) nhưng có dấu ngược lại.

 \(E_{lk}\) của một số liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết C\(\equiv\)C\(\)C-CC-HH-H
\(E_{lk}\left(kJ/mol\right)\)839,0343,3418,4

432,0

Xét phản ứng: \(C_2H_2+2H_2\rightarrow C_2H_6\left(1\right)\)

Dựa vào bảng số liệu trên hãy:

a. Tính năng lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết của các chất tham gia trong phản ứng (1) (Lưu ý hệ số của các chất trong phương trình phản ứng).

b. Tính năng lượng tỏa ra khi hình thành các liên kết trong chất sản phẩm của phản ứng (1)

c. Từ các kết quả trên, xác định \(\Delta H\) của phản ứng (1) và cho biết phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
#Hóa học lớp 10
2
KH
Khai Hoan Nguyen
30 tháng 5 2023

\(a.E_r=839,0+2\cdot418,4+2\cdot432,0=2539,8kJ\\ b.E_p=343,3+6\cdot418,4=2853,7kJ\\ c.\Delta_rH^{^{ }0}=2539,8-3197=-313,9kJ\cdot mol^{-1}\\ \Delta H< 0:pư.thu.nhiệt\)

Đúng(1)
KH
Khai Hoan Nguyen
30 tháng 5 2023

 \(a.E_{reactants}=839,0+2\cdot432,0=1703kJ\\ b.E_{products}=343,3+6\cdot432,0=2935,3kJ\\ c.\Delta_rH^{^o}_{298}=E_r-E_p=1703-2935,3=1232,3kJ\cdot mol^{^{ }-1}.\)

\(\Delta H< 0\) => Phản ứng (1) thu nhiệt

Đúng(0)
B
Buddy
28 tháng 1 2023
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?A. Phản ứng tỏa nhiệtB. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩmC. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/molD. Phản ứng tỏa nhiệt...
Đọc tiếp

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

D. Phản ứng tỏa nhiệt .

 
#Hóa học lớp 10
1
MT
Mai Trung Hải Phong
4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(0)
BT
Bùi Thục Nhi
15 tháng 3 2023

để biết chất tham gia hay chất sản phẩm của 1 phản ứng cái nào bền hơn thi mình dựa vào f0298 cái nào lớn hơn thì bền hơn hay là dựa vào cái j v ạ ?
#Hóa học lớp 10
0
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP