Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ dd axit H2SO4 20%,sau phản ứng thu được 3,36l khí ở đktc a) Viết các PTHH b) Tính khối lượng mỗi chất ră...

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ dd axit H2SO4 20%,sau phản ứng thu đ...

TT

Thị Thông Nguyễn

11 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 13,2(g) hỗn hợp hai bột ZnO và Al₂O₃vào 250 (ml) dung dịch HCl 2M (vừa đủ)

a) tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

0

NP

Nguyễn Phúc Hải An

12 tháng 11 2021

Hòa tan hết 21g hỗn hợp nhôm và nhôm oxit bằng một lượng vừa đủ axit clohidric 7.3% thấy thoát ra 13.44 lit khí (đktc). Tính khối lượng muối nhôm thu được sau phản ứng? (Tự luận nhé)

#Hóa học lớp 9

0

NP

Nguyễn Phúc Hải An

11 tháng 11 2021

Hòa tan hết 2.1g hỗn hợp nhôm và nhôm oxit bằng một lượng vừa đủ axit clohidric 7.3% thấy thoát ra 1.344 lit khí (đktc). Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng?

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

11 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,04.27=1,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=2,1-1,08=1,02\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1,02}{102}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,04=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=6.n_{Al_2O_3}=6.0,01=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\left(0,06+0,12\right).36,5=6,57\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{6,57}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=7,3\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=90\left(g\right)\)

Đúng(2)

TH

Trang Hoàng

30 tháng 10 2016

HELPPP MEEEE- Đề thi Hsg cơ mà mình hs dốt nátttttt~.~""1 ,Hòa tan 6.02 g hỗn hợp Na và Na2O vào m g H2O được 200 g dd A. Cô cạn dd A thu được 8,8 g chất rắn khana, tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp?b, m=?2 ,Để hòa tan 32 g oxit của 1 kim loại R(III) cần dùng 168 g dd H2SO4 35%a, Kim loại Rb, C% của chất tan trong dd sau PỨc, m của tinh thể R2(SO4)3.10H2O tạo được khi làn khan dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TT

Trần Trương Ngọc Hân

23 tháng 4 2017

Mấy bạn giúp mình đi :(

Đúng(0)

DV

Đặng Việt Hùng

22 tháng 12 2021

. Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO vào dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu được dung dịch A và 2,24 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Mg, MgO trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch A.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{6,4}.100\%=37,5\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-37,5\%=62,5\%\)

\(b,n_{MgO}=\dfrac{6,4-0,1.24}{40}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2.0,1+2.0,1=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8(l)\\ c,n_{MgCl_2}=0,1+0,1=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Ngân

17 tháng 10 2016

Hỗn hợp A gồm các kim loại Mg, Al, Fe.Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành và nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

TP

Trang Phùng

9 tháng 3 2019

1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2

nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)

=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)

2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)

=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)

MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl

FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

8 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/YoT0Bkv.jpg

Đúng(0)

T

Triv

12 tháng 1 2022

Cho 6g hỗn hợp mg và cu vào dd axít clohiđric phản ứng sảy ra vừa đủ.Sau phản ứng người ta thu đc 4,48l khí (ở đktc).Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

12 tháng 1 2022

Vì Cu không tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng :

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

0,2 0,2

\(n_{Mg}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=6-4,8=1,2\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

LH

Le Ha

26 tháng 9 2016

hòa tan hoàn toàn 5,5 g hỗn hợp Al và Fe bằng đ HCL 14,6% (d=1,08g/ml) thu được 4,48 l khí H₂(điều kiện tiêu chuẩn)

a)Tính phần trăm về khối lượng mỗi Kim loại

b)Tinh V HCL cần dùng

c)Tinh C% các muối trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

KJ

kook Jung

27 tháng 10 2016

2al+ 6hcl-> 2alcl3+3h2

a-> 3a a 1,5a

fe+2hcl-> fecl2+h2

b->2b b b

27a+56b= 5,5

1,5a+b=4,48/22,4

=> a=0,1; b=0,05

=> %mal=0,1*27/5,5*100=49,09%

=>%mfe= 100-49,09=50,9%

mhcl= 3a+2b= 3*0,1+2*0,05=0,4

=>mddhcl= 0,4*36,5*100/14,6=100g

-> vddhcl=100/ 1,08=92,592ml

mddsau pư= 5,5+100-0,2*2=105,1

C% alcl3= 133,5*0,1/105,1*100=12,7

Cfecl2= 127* 0,05/105,1*100=6,04

Đúng(0)

HP

Hau Phuc

13 tháng 12 2023

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp A gồm (Fe và Fe2O3) vào dung dịch H2SO4 loãng 0,46M dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khi H2 (đktc).a/ Viết các phương trình hóa học.b/ Tính % theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp A.c/ Tính thể tích H2SO4 loãng tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{12,8}.100\%=87,5\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100\%-87,5\%=12,5\%\\ c,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8-11,2}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+3n_{Fe_2O_3}=0,2+3.0,01=0,23\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,23}{0,46}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP