Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử F e 3 O 4 . Tính thể tích khi CO đã d...

DD

dung dương

9 tháng 3 2022

Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe3O4.

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng Fe3O4 cần dùng

c) Tính thể tích khi CO đã dùng (đktc)

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 3 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 8 2019

Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử F e 3 O 4 . Tính khối lượng F e 3 O 4 cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 8 2019

Đúng(0)

M

maiizz

13 tháng 3 2022

Cần điều chế 33,6g sắt bằng cách dùng khí CO để khử Fe₃O₄

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b/ Tính thể tích CO(đktc) đã dùng?

c/ Tính khối lượng Fe₃O₄cần dùng.

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

nFe = 33,6/56 = 0,6 (mol)

PTHH: Fe3O4 + 4CO -> (t°) 3Fe + 4CO2

Mol: 0,2 <--- 0,8 <--- 0,6

VCO = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)

mFe3O4 = 0,2 . 232 = 46,4 (g)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

13 tháng 3 2022

nFe=33,6:56=0,6(mol)
PTHH Fe3O4+4CO---> 3Fe + 4CO2
0,2 <-----0,8 <----0,6(mol)
VCO(đktc)= 0,8.22,4= 17,92(l)
mFe3O4 = 0,2. 232 = 46,4 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 2 2018

Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử F e 3 O 4 . Viết phương trình phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 2 2018

Đúng(0)

TD

Thư Dương

11 tháng 4 2022

Cần điều chế 33,6g sắt bằng cách dùng khí hiđro khử sắt từ oxit a.tính khối lượng sắt từ oxit cần dùng? b. Tính thể tích khí hiđro đã dùng(đktc)? c. Để có được lượng khí hiđro trên, cần phải điện phân bao nhiêu gam nước?

#Hóa học lớp 8

2

NA

Nguyễn Anh Ngọc

29 tháng 5 2022

`4H_2 + Fe_3 O_4` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2 O`

`n_{Fe} = (33,6)/56 = 0,6 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = 1/3n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 0,2 . 232 = 46,4 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = 4/3n_{Fe} = 0,8 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)`

`c.`

`2H_2 O` $\xrightarrow{\text{điện phân}}$ `2H_2 + O_2`

Theo phương trình: `n_{H_2 O} = H_2 = 0,8 (mol)`

`-> m_{H_2 O} = 0,8 . 18 = 14,4 (g)`

Đúng(1)

E

Etermintrude💫

11 tháng 4 2022

a) Khối lượng Fe3O4 cần dùng để điều chế 33,6 g Fe:

232 x 0,2 = 46,4 (g)

b) Thể tích khí cần dùng: 0,8 x 22,4 =17,92 (lít).

Đúng(0)

HT

Hồng Tuấn Đào

7 tháng 5 2021

khử hoàn toàn một hợp chất sắt (III) oxit bằng một lượng khí hiđrô(dư) nung nóng . thu được 33,6 gam sắt .

a. viết phương trình hóa học xảy ra

b. tính lượng sắt (III) oxit cần dùng

c. tính thể tích khí H2 đã dùng ( ở đktc)

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

$n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0.6\left(mol\right)$

$Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O$

$0.3..........0.9......0.6$

$m_{Fe_2O_3}=0.3\cdot160=48\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.9\cdot22.4=20.16\left(l\right)$

Đúng(2)

H

hnamyuh

7 tháng 5 2021

a) n Fe = 33,6/56 = 0,6(mol)

Fe2O3 + 3H2 $\underrightarrow{t^o}$ 2Fe + 3H2O

Theo PTHH :

n Fe2O3 = 1/2 n Fe = 0,3(mol)

m Fe2O3 = 0,3.160 = 48(gam)

c) n H2 = 3/2 n Fe = 0,9(mol)

V H2 = 0,9.22,4 = 20,16(lít)

Đúng(1)

NL

Nguyễn Lê Minh HẠnh

21 tháng 2 2021

Để điều chế 11.2 gam sắt người ta dùng khí hiđro khử oxit sắt từ .Tính :

a. Khối lượng sắt từ oxit cần dùng

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

21 tháng 2 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = \dfrac{1}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{15}.232 = 15,467(gam)$

b)

$n_{H_2} = \dfrac{4}{3}n_{Fe} = \dfrac{4}{15}(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} =\dfrac{4}{15}.22,4 = 5,973(lít)$

Đúng(1)

👁💧👄💧👁

21 tháng 2 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: $Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

...............1...............4..............3.....................

...............1/15.........4/15.........0,2..................

a. $m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}\cdot M_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)$

b. $V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=\dfrac{4}{15}\cdot22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị Thanh Trà

21 tháng 3 2022

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 g Al trong lọ khí oxi. a) Tính thể tích oxi cần dùng ở đktc. b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.Bài 2: Để điều chế 16,8 g sắt người ta dùng khí hidro khử Fe2O3 ở nhiệt độ thích hợp. a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng Fe2O3 cần dùng c) Tính thể tích khi hidro đã dùng (đktc).Bài 3: Cho 3,6 g magie tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HN

Hồ Nhật Phi

21 tháng 3 2022

Bài 1: Số mol Al là 10,8/27=0,4 (mol).

4Al (0,4 mol) + 3O₂ (0,3 mol) $\underrightarrow{t^o}$ 2Al₂O₃.

a) Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là 0,3.22,4=6,72 (lít).

b) 2KMnO₄ (0,6 mol) $\underrightarrow{t^o}$ K₂MnO₄ + MnO₂$\downarrow$ + O₂$\uparrow$ (0,3 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là 0,6.158=94,8 (g).

Bài 2:

a) Fe₂O₃ (0,15 mol) + 3H₂ (0,45 mol) $\underrightarrow{t^o}$ 2Fe (0,3 mol) + 3H₂O.

b) Khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 0,15.160=24 (g).

c) Thể tích khí hiđro đã dùng (đktc) là 0,45.22,4=10,08 (lít).

Bài 3: Số mol magie và axit sunfuric lần lượt là 3,6/24=0,15 (mol) và 24,5/98=0,25 (mol), H₂SO₄ dư.

Mg (0,15 mol) + H₂SO₄ (0,15 mol) $\rightarrow$ MgSO₄ + H₂$\uparrow$ (0,15 mol).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (lít).

Đúng(1)

QN

Quảng Nguyễn

21 tháng 3 2022

Bài 1:
Số mol của Al là:
n_Al=10,8/27=0,4(mol)
PTHH: Al + O₂ → Al₂O₃
0,4 → 0,4→ 0,4 (mol)
a)Thể tích của oxi ở đktc là:
V_O2=0,4*22,4=8,96(l)
b) PTHH: 2KMnO₄→ O₂+ MnO₂ + K₂MnO₄
0,8 0,4
Khối lượng của KMnO₄ là:
m_KMnO4=0,8*158=126,4(g)
Bài 2:
Số mol của sắt là:
n_Fe=16,8/56=0,3(mol)
a) PTHH: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
0,3→0,225→ 0,15 (mol)
b) Khối lượng của Fe₂O₃ là:
m_Fe2O3=0,15*160=24(g)
c) Thể tích hidro cần dùng là:
V_H2=0,225*22,4=5,04 (l)

Đúng(0)

KH

Kiều Hữu An

15 tháng 2 2022

4. Khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4. a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4 . b) Tính khối lượng kali clorat KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

4

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

15 tháng 2 2022

a. $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)$

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

0,09 0,06 0,03

$m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)$

$V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

0,06 0,04

$m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)$

Đúng(2)

B

Buddy

15 tháng 2 2022

4

n _Fe3O4=$\dfrac{6,96}{232}=0,03mol$

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP