Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1 :
Gợi ý thôi nhé!
- Dùng quỳ tím thì nhận ra được :
+ H2SO4 vì làm quỳ tím hóa đỏ
+ NaOH vì làm quỳ tím hóa xanh
+ Na2So4 và NaCl thì không làm quỳ tím đổi màu
- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 hoặc Ba(OH)2 vào 2 dd ko làm quỳ tím đổi màu thì nhận ra được
+ Na2SO4 vì có kết tủa trắng xuất hiện
+ NaCl vì ko có hiện tượng pư
Bài 3 :
Gợi ý :
- Dùng quỳ tím thì nhận ra HCl vì hóa đỏ quỳ tím
- Dùng BaCl2 hoặc Ba(OH)2 thì nhận ra :
+ Na2SO4 vì có kết tủa trắng xuất hiện
+ NaCl vì ko có hiện tượng gì
bạn tự viết PTHH
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15\cdot127}{300}\cdot100\%=6,35\%\\m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-8,4}{64}=0,075\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)
$a)PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$
$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12}.100\%=46,67\%$
$\Rightarrow \%m_{Cu}=100-46,67=53,33\%$
$b)n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)$
$c)n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)
Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2
Vậy :
\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)
1 B , 2 C , 3 B
4) Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
- nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
theo PTHH : nH2 = nFe = 0,2 mol
VH2(đktc) = 0,2 x22,4=4,48 (l)
Vậy ....
câu1
2Fe + 3Cl2 -----> 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH ------> Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 ----to--> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 +3 H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
câu 3 phần bài tập
nH2 = 11,2/22,4=0,5mol
Cu không phản ứng với HCl chỉ có Fe phản ứng
pt : Fe + HCl -----> FeCl2 + H2
n pứ: 0,5<----------------------0,5
mFe = 0,5.56=28g
mCu = mhh - mFe = 40 - 28 =12g
%mFe = \(\dfrac{28}{40}.100\%=70\%\)
%mCu = 100% - 70% = 30%
Câu 7 :
có thể bạn viết nhầm Fe2(SO4)3 thành Fe2(SO3)3 thì phải :((
(1) 2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH ----> 3NaCl + Fe(OH)3 \(\downarrow\)
(3) 2Fe(OH)3 -to--> Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 loãng ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ---> 3BaSO4 \(\downarrow\) + 2FeCl3
(6) FeCl3 + Al --to--> AlCl3 + Fe
Câu 8 :
Mình HD bạn hướng làm thooy nha :))
B1 : Bạn dùng quì tím để nhận biết ra : NaOH (làm quì chuyển xanh) , H2SO4 (làm quì chuyển đỏ), còn lại là BaCl2 và NaCl ko làm đổi màu quì tím
B2 : Bạn cho H2SO4 vào 2 dd còn lại, thấy cái nào có pứ tạo kết tủa trắng thì đó chính là bacl2, còn lại là nacl
nhớ viết pthh
Câu 9 : thiếu đề :(
Cảm ơn bạn ạ