Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Ta có: \(\left[H^+\right]=\left[HCl\right]+2\left[H_2SO_4\right]=0,003+2.0,002=0,007\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,007\right)\approx2,155\)
b, Ta có: \(\left[OH^-\right]=\left[NaOH\right]+2\left[Ba\left(OH\right)_2\right]=0,0001+2.0,0001=0,0003\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=14-\left[-log\left(0,0003\right)\right]\approx10,477\)
Đáp án B
nH+ ban đầu = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07
dung dịch C có pH=1 ⇒ nH+/C = 0,1.(0,3 + V)
⇒ nH+ ban đầu = nH+/C + nOH- ⇒ 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V
⇒ V =0,08l
nBa(OH)2 = 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol
nH+ = 0,025 mol, nSO4(2-) = 0,0025 mol
H++ OH- → H2O
0,025 0,025 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH- dư
nOH- dư = 0,5x- 0,025
[OH-] dư = nOH- dư/ Vdd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10-2 suy ra a = 0,06 M
Ba2++ SO42- → BaSO4
0,015 0,0025 0,0025 mol
mBaSO4 = 0,5825 gam
Đáp án C
nBa(OH)2 = 0,2.a mol; nOH-= 0,4a mol
dung dịch H2SO4 có pH = 1 nên [H+] = 10-1 M
→nH+ = [H+].Vdd = 0,3.10-1 = 0,03 mol, nSO4(2-) = 0,015 mol
H2SO4→ 2H++ SO42-
0,03 →0,015 mol
Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH-
0,2a→ 0,2a 0,4a
H+ + OH- → H2O
0,4a 0,4a
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư
nH+ dư = 0,03-0,4a
[H+] dư = nH+ dư/ Vdd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10-2 suy ra a = 0,0625 M
Ba2++ SO42- → BaSO4
0,0125 0,015 0,0125 mol
mBaSO4 = 2,9125 gam
a. pH=-log(0,0001)=4
=>pOH=10
b.[H+]=0,005*2=0,01
=>pH=-log(0,01)=2
c.nBa(OH)2=0,025(mol) =>[OH- ]=0,1
=>pH=-log(0,1)=1 =>pOH=13
d. pH=-log(0,001)=3
e. pH=-log(0,05)=1,3
g.nCaOH)2=0,1(mol) =>nOH-=0,2(mol) =>[OH-]=0,4
=>pOH=14-(-log(0,4))=13,6
mn xem rồi góp ý cho mình nha!!!