Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol\)
\(m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%\)
Ta có PTHH :
Mg(y/73) + 2HCl(x/36,5) \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
Fe(y/73) + 2HCl(y/36,5) \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
Pb(y/146) + 2HCl(y/73) \(\rightarrow\) PbCl2 + H2
Gọi x là khối lượng HCl cần dùng để tác dụng hết với Mg
Gọi y là khối lượng HCl cần dùng để tác dụng hết với Fe
=> y/2 là khối lượng HCl cần dùng để tác dụng hết với Pb
=> nHCl tác dụng với Mg là : x/36,5(mol)
=> nHCl tác dụng với Fe là : y/36,5(mol)
=> nHCl tác dụng với Pb là : y/73(mol)
Theo đề bài ta có :
nHCl(bđ) = 600 . 9,3% : 36,5 = 1,53(mol)
=> \(\dfrac{x}{36,5}+\dfrac{y}{36,5}+\dfrac{y}{73}=1,53\)
=> 2x + 2y + y = 1,53 . 73 = 111,69
=> 2x + 3y = 111,69(1)
Theo phương trình trên ta có :
nMg = x/73(mol)
nFe = y/73(mol)
nPb = y/146(mol)
mà mMg + mFe + mPb = 39,1(g)
=> \(\dfrac{24x}{73}+\dfrac{56y}{73}+\dfrac{207y}{146}=39,1\)
=> 48x + 112y + 207y = 5708,6
=> 48x + 319y = 5708,6(2)
Từ (1) và (2)
=> y = 12,26(g)
=> mFe = 12,26 : 73 . 56 = 9,4(g)
=> mPb = 12,26 : 146 . 207 = 17,38(g)
=> mMg = 39,1 - 9,4 - 17,38 =12,32(g)
=> %Fe = 9,4 . 100 : 39,1 = 24%
=> %Pb = 17,38 . 100 : 39,1 = 44,5%
=> %Mg = 100% - 24% - 44,5% = 31,5%
b)
Ta thấy :
nMg + nPb + nFe = nH2
=> \(\dfrac{12,32}{24}+\dfrac{17,38}{207}+\dfrac{9,4}{56}=n_{H2}\)
=> 0,765 = nH2
=> mH2 = 1,53(g)
=> mdd(A) = mhh + mHCl - mH2 = 637,57(g)
Theo phương trình trên ta có :
nMg = nMgCl2 = 12,32 : 24 = 0,51(mol)
=> mMgCl2 = 48,45(g) => C%MgCl2=\(\dfrac{48,45.100}{637,57}=7,6\%\)
nFe = nFeCl2 = 9,4 : 56 = 0,17(mol)
=> mFeCl2 = 21,59(g) => C%FeCl2=\(\dfrac{21,59.100}{637,57}=3,39\%\)
nPb = nPbCl2 = 17,38 : 0,08(mol)
=> mPbCl2 = 22,24(g)=> C%PbCl2=\(\dfrac{22,24.100}{637,57}=3,49\%\)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2-->0,4----->0,2------->0,2
a
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b
\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
c
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,2------>0,4
\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
PTHH: \(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) (2)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (3)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (4)
a) Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,2mol\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=0,3mol\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}+n_{H_2\left(4\right)}=\dfrac{12,32}{22,4}-0,3=0,25\left(mol\right)\)
Mặt khác: \(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Mg}=6,6\left(g\right)\)
Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}=a\)
Gọi số mo của Mg là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(4\right)}=b\)
Ta lập được hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=6,6\\a+b=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{3}{160}\\b=\dfrac{37}{160}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{3}{160}\cdot56=1,05\left(g\right)\\m_{Mg}=\dfrac{37}{160}\cdot24=5,55\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{1,05}{12}\cdot100\%=8,75\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{5,55}{12}\cdot100\%=46,25\%\\\%m_{Al}=45\%\end{matrix}\right.\)
b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(2\right)}=3n_{Al}=0,6mol\\n_{HCl\left(3\right)}=2n_{Fe}=\dfrac{3}{80}\left(mol\right)\\n_{HCl\left(4\right)}=2n_{Mg}=\dfrac{37}{80}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,1mol\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1,1}{2}=0,55\left(M\right)\)
Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al
Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)
<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)
=> mMg =0,1.24=2,4g
=> mAl=7,8-2,4=5,4g
Bài 2: H2+Cl2=>2HCl
Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi
H=20%=> V=5:100.20=1lit