Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các PTHH:
Fe + S → FeS (1)
FeS + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 S (2)
Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 (3)
HCl (dư) + NaOH → NaCl + H 2 O (4)
Nồng độ mol của dung dịch HCL :
Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :
0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)
Nồng độ mol của dung dịch HCl : 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)
a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,05<-0,05-->0,05
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05-->0,1---------->0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05-->0,1------------->0,05
=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
b)
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,2-->0,2
=> nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
Gọi số mol $CH_4$ và $C_2H_4$ lần lượt là a;b(mol)
Ta có: $a+b=0,8;a+2b=1,1$
Giải hệ ta được $a=0,5;b=0,3$
Bảo toàn H ta được $n_{H_2O}=1,6(mol)$
Bảo toàn O ta có: $n_{O_2}=1,9(mol)\Rightarrow V_{O_2}=42,56(l)$
Đáp án B.
nFe = 0,2 mol; nZn = 0,1 mol
NaOH + H2S→NaHS + H2O
còn cái ý trung hòa axit dư ở câu 2b thì cần phải có CM của axit sulfuric à
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
a a (mol)
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)
b 2 b (mol)
\(n_G=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
n\(_{CO_2}=\dfrac{48,4}{44}=1,1\left(mol\right)\)
gọi số mol của CH\(_4\) trong G là a;C\(_2H_4\) là b,ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=1,1\\a+b=0,8\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(V_{CH_4}=22,4.0,5=11,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{11,2}{17,92}.100=62,5\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=100\%-62,5\%=37,5\%\)