Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)
=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g
Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb
=> Fe2O3
Gọi: M là NTK của R
a là số oxi hóa của R trong muối --> CTPT muối của R là R(2/a)CO3.
a) Từ nCO2 = n hỗn hợp = 0,5 nHCl = 3,36/22,4 = 0,15
--> nHCl = 0,15 x 2 = 0,3 mol nặng 0,3 x 36,5 = 10,95 gam.
--> dung dịch axit HCl 7,3% nặng 10,95/0,073 = 150 gam.
Mà
m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch axit + m C - m CO2 bay ra
= 150 + 14,2 - (0,15 x 44) = 157,6 gam
--> m MgCl2 = 0,06028 x 157,6 = 9,5 gam
--> n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol = n MgCO3
--> m MgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 gam chiếm 8,4/14,2 = 59,154929%
--> m R(2/a)CO3 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam chiếm 5,8/14,2 = 40,845071%
--> n R(2/a)CO3 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol.
--> PTK của R(2/a)CO3 = 5,8/0,05 = 116.
--> 2M/a = 116 - 60 = 56 hay M = 23a.
Chọn a = 2 với M = 56 --> R là Fe.
b) Khối lượng chất rắn sau khi nung đến khối lượng không đổi là khối lượng của 0,1 mol MgO và 0,05 mol FeO(1,5). (FeO(1,5) là cách viết khác của Fe2O3. Cũng là oxit sắt 3 nhưng PTK chỉ bằng 80).
m chất rắn sau khi nung = (0,1 x 40) + (0,05 x 80) = 8 gam.
3)\(n_{H_2}\)=4,48:22,4=0,2(mol)
=>\(m_{H_2}\)=0,2.2=0,4(mol)
Gọi n là hóa trị của R
Ta có PTHH:
2R+nH2SO4->R2(SO4)n+nH2
........................2R+96n......2n..........(g)
.........................22,8..........0,4..........(g)
Theo PTHH:0,4(2R+96n)=2n.22,8
=>0,8R+38,4n=45,6n=>0,8R=7,2n
=>R=9n
Vì R là hóa trị của R nên n\(\in\){1;2;3}
Biện luận:
=>n=3;R=27(Al) là phù hợp
Vậy R là Al
3) \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\left(1\right)\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\left(2\right)\)
Cu không phản ứng với HCl
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{\dfrac{448}{1000}}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
Theo(3):\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=1,76-1,12=0,64\left(g\right)\)
\(n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe_xO_y}=2,4-0,8=1,6\left(g\right)\)
Theo (2):\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,02}{x}\)
Theo đề bài:\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1,6}{56x+16y}\)
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{1,6}{56x+16y}=\dfrac{0,02}{x}\)
\(\Leftrightarrow1,6x=1,12x+0,32y\)
\(\Leftrightarrow0,48x=0,32y\)
\(\Leftrightarrow\)\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,32}{0,48}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)
CT của oxit: Fe2O3