Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/\(N_2\left(x\right)+3H_2\left(3x\right)\rightarrow2NH_3\left(2x\right)\)
Gọi thể tích N2 tham gia phản ứng là x. Ta có
\(10+10-x-3x+2x=14\)
\(\Leftrightarrow x=3\left(l\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2\left(dư\right)}=10-3.3=1\left(l\right)\\V_{N_2\left(dư\right)}=10-3=7\left(l\right)\\V_{NH_3}=2.3=6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
b/ Vì \(\dfrac{n_{H_2}}{3}=\dfrac{10}{3}< \dfrac{n_{N_2}}{1}=10\) nên ta tính hiệu suất theo H2
\(\Rightarrow H=\dfrac{9}{10}.100\%=90\%\)
a) PTHH : N2 +3H2 ⇌ 2NH3
Theo PT: 1.....3..........2.......(l)
Theo đề : 8.....28........................(l) Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol Tỉ lệ về thể tích N2 và H2 : \(\frac{8}{1}< \frac{28}{3}\) => Sau phản ứng N2 hết, H2 dư=> Hiệu suất tính theo N2
Đặt thể tích N2 phản ứng là x (lít)
=> VH2 pứ= 3x (lít), VNH3 sinh ra=2x (lít)
VN2 dư= 8-x (lít), VH2 dư= 28-3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
V khí= VH2 dư+ VN2 dư+ VNH3= 28-3x + 8-x+ 2x= 32,8
=> x=1,6 lít
=> V NH3 =2x = 1,6.2 =3,2 (lít)
b) \(H=\frac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}.100=\frac{1,6}{8}.100=20\%\)
. Gia su co 1 mol hh A.Goi a la nN2=>nH2=1-a
=>28a+2(1-a)=4,9.2
=>a=0,3
mA=28.0,3+2(1-0,3)=9,8g=mB(hh sau)
MB=6,125.2=12,25=>nB=9,8/12,25=. 0,8
nN2 pu=(1-0,8)/2=0,01
=>H=0,01/0,3=3,3%.
a)
nO2=8.96/22,4=0.4 mol
---->mO2=0.4*32=12.8g
nCO2=4.48/22.4=0.2 mol
---->mCO2=0.2*44=8.8g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mA+mO2=mCO2+mH2O
---->mA=mCO2+mH2O-mO2=8.8+7.2-12.8=3.2g
b) Gọi CTPT của A là CxHy
4CxHy + (4x+y)O2-----> 4xCO2 + 2yH2O
Ta có:
dMA/MHe=(12x+y)/4=4
---->MA=12x+y=16(1)
nCxHy=1/x*nCO2=0.2/x=3.2/16=0.2mol(2)
-----> x=1 ; y=4
Vậy CTPT của A là CH4
Gọi số mol Cuo và Fe2O3 lần lượt là a,b
CuO + H2 = Cu + H2O
a a a (mol)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
b 3b 2b (mol)
Ta có hệ phương trình: 80a +160b= 40
64a + 112b= 29,6
=> a= 0,2 (mol) ; b= 0,15 (mol)
Số mol H2 phản ứng : 0,2 + 3 x 0,15= 0,65 (mol)
Số mol H2 đã dùng là: 0,65 : 75 x 100= 0,8 (mol)
Thể tích H2 là 0,8 x 22,4= 17,92 (L)
Khối lượng cu trong hỗn hợp là: 0,2 X 64 = 12,8 (g)
%mCu= 12,8 : 29,6 X 100= 43,2%
%mFe= 100%- 43,2%= 56,8%
có mấy cái gần bằng nha bạn, mình không chắc đúng k thử tham khảo nha
Câu 1:
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
=> nH2 = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
b/ => nHCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
c/ => nFeCl2 = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
Câu 3/
a/ Chất tham gia: S, O2
Chất tạo thành: SO2
Đơn chất: S, O2 vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên
Hợp chất: SO2 vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên
b/ PTHH: S + O2 =(nhiệt)==> SO2
=> nO2 = 1,5 mol
=> VO2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít
c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí
11
nH2=12\2,4=0,0446mol
nCl2=0,03mol
H2 + Cl2 → 2HCl (1)
Vì nH2>nCl2nH2>nCl2→ Hiệu suất phản ứng tính theo Cl2
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
→ nHCl (trong 5g A) = nAgCl = 0,01 mol
→ nHCl (trong 20g A) = 0,01.4 = 0,04 mol
(1) => nCl2 phản ứng = 0,5.nHCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol
=> H% = 0,02\0,03.100%= 66,67%
12
Giả sử hh ban đầu có số mol là 2=>số mol của So2,o2 lần lượt là 1 mol
2SO2 + O2 => 2SO3 (*)
nếu hiệu suất p/u đạt 100% thì lượng O2 dư.
gọi x(mol) là số mol SO2 đã p/u
2SO2 + O2 => 2SO3 (*)
1.............. 1.......................0
x................0,5x...............x
(1-x).........(1-0,5x)............x
Tổng số mol hh sau p/ứ:
(1-x)+(1-0,5x)+x=2-0,5x
Theo đề , ta có:
nSO3/n Hỗn hợp=35,3/100=>x/2-0,5x=35,3/100
=>x=0,6 =>H%=60%
#tk :lazi.
Bài 1 :
nFe = 22.4/56=0.4 mol
Fe3O4 + 4H2 -to-> 3Fe + 4H2O
2/15_____8/15______0.4____8/15
VH2 = 8/15*22.4= 11.95 (l)
mH2O = 8/15*18=9.6 g
C1:
mFe3O4 = 2/15*232=30.93 g
C2:
Áp dụng ĐLBTKL :
mFe3O4 + mH2 = mFe + mH2O
m + 16/15 = 22.4 + 9.6
=> m = 30.93 g
Bài 2 :
nMg = 12/24=0.5 mol
nCu = 16/64=0.25 mol
Mg + 1/2O2 -to-> MgO
0.5____0.25_______0.5
Cu + 1/2O2 -to-> CuO
0.25___0.125_____0.25
VO2 = ( 0.25 + 0.125) *22.4 = 8.4 (l)
mMgO = 0.5*40=20 g
mCuO = 0.25*80=20 g
H=50%H=50%
Giải thích các bước giải:
3N2+H2t∘,p,xt−−−→2NH33N2+H2→t∘,p,xt2NH3
Xét: 17,53>5⇒17,53>5⇒ Hiệu suất tính theo N2N2
Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol
dA/H2 =5 —> MA = 10
BTKL —> mA = 175
—> nA = 17,5
Gọi nN2 phản ứng là a
—> nH2 phản ứng = 3a; nNH3 = 2a mol
—> nN2 dư = 5 - a; nH2 dư = 17,5 - 3a mol
—> 5 - a + 17,5 - 3a + 2a = 17,5
—> a = 2,5
—> H = 2,5/5 . 100% = 50%
hoidap247 ??