K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi KL kiềm là A.

PT: \(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{AOH}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{AOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

26 tháng 7 2018

Khi cho kiềm vào dd axit thì axit p/ư tr

R+ HCl-----> RCl+ 1/2H2↑(1)

(Vì tạo kết tủa mà muối clorua k p/ư HCl=> kiềm R dư axit hết R p/ư với nc=>kết tủa là Al(OH)3 )

R(dư)+ H2O -----> ROH+ 1/2H2↑(2)

3ROH+ AlCl3 -----> 3RCl+ Al(OH)3↓(3)

nAl(OH)3=0.07 mol

nH2=0.15 mol

Theo(3) nROH=3nAl(OH)3=0.21 mol (*)

Theo(2) nH2=1/2nROH=1/2nR=0.105 mol

=>nH2(1)=0.15-0.105=0.045 mol

Theo(1) nR=nHCl=2 nH2=0.09 mol (**)

Do đó ΣnR=0.21(*)+0.09=0.3 mol

=>MR=6.9/0.3=23=> R là kiềm Na

(**)=>CmHCl=0.09/0.2=0.45M

12 tháng 4 2019

22 tháng 8 2019

A.

2M+2nHCL->2MCLn + nh2

B. 

nhác làm

30 tháng 10 2017

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,05mol\)

-Gọi A là kim loại kiềm

2A+2H2O\(\rightarrow\)2AOH+H2

\(n_A=2n_{H_2}=2.0,05=0,1mol\)

\(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(K\right)\)

\(n_{KOH}=n_K=0,1mol\rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6gam\)

\(m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-0,05.2=503,8gam\)

C%KOH=\(\dfrac{5,6.100}{503,8}\approx\)1,11%

5 tháng 11 2017

-Gọi X là kim loại kiềm cần tìm

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

PTHH: \(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\)

=> 0,1mol 0,1mol 0,05mol

\(M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\)

Vậy kim loại X cần tìm là Kali (K)

Ta có: \(m_{KOH}=0,1.\left(39+16+1\right)=5,9\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-\left(0,05.2\right)=503,8\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{ddKOH}}.100\%=\dfrac{5,9}{503,8}.100\%\approx1,17\%\)

22 tháng 12 2015

HD: Bài này đề bài phải là 2,24 lít khí ở đktc mới đúng, bạn xem lại đề bài.

Gọi kim loại cần tìm là R.

R + H2O ---> ROH + 1/2H2

a) Số mol R = 2 lần số mol H2 = 2.0,1 = 0,2 mol. Suy ra nguyên tử khối của R = 4,6/0,2 = 23 (Na).

b) Khối lượng dd sau p.ư = 4,6 + 100 - 0,1.2 = 104,4 g. Suy ra C%(NaOH) = 40.0,2/104,4 = 7,66%

22 tháng 12 2015

ừ chắc mình chép nhầm đề bài ạ

8 tháng 11 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.2-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan...
Đọc tiếp

Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:

Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.

Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan vào nước đc dd A. Cko 250ml dd KOH PƯ hết với dd A thu đc 1,17g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH có thể sử dụng để tạo kết tủa trên.

Câu 3: Trộn 100g dd chứa muối Sunfát của một kin loại kiềm, nồng độ 16,4% với 100g dd KHCO3 4,4%. Sau khi PƯ kết thức thu đc dd A có khối lượng < 200g. Cho 200g dd BaCl2 6,24% vào dd C thu đc dd D. dd D còn có thể PƯ đc vs dd H2SO4. Hãy Xác định công thức muối sunfát kim loại kiềm ban đầu.

Câu 4: Đun nóng 16,8l khí hiđro (đktc) với Cacbon ở 500 độ C và có Ni làm xúc tác, thu đc hh khí gồm CH4 và H2. Tỷ khối hơi của hh khí so vs hiđo bằng 4,5. Đốt cháy hoàn toàn hh khí đó  rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 8% (d=1,1g/ml).

1- Tính hiệu suất PƯ giữa hiđro và Cacbon

2- Tính nồng độ mol/lít của dd thu đc sau PƯ đốt cháy hh

 

4