Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCuCl2= 13,5/ 135= 0,1(mol)
nKCl= 14,9/74,5=0,2(mol)
=> [Cu2+]= 0,1/ 0,1=1(M)
[K+]= 0,2/0,1=2(M)
[Cl-]= (0,1.2+ 0,2)/ 0,1=4(M)
Chúc em học tốt!
\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CuCl_2}=\dfrac{13,5}{135}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
_____0,3---------------->0,3
2NaOH + CuCl2 --> Cu(OH)2 + 2NaCl
_0,2<----0,1
=> nNaOH dư = 0,1(mol)
=> \(C_{M\left(OH^-\right)}=\dfrac{0,1}{1}=0,1M\)
=> pH = 14 + log(0,1) = 13
nNa=6,923=0,3(mol)nNa=6,923=0,3(mol)
nCuCl2=13,5135=0,1(mol)nCuCl2=13,5135=0,1(mol)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
_____0,3---------------->0,3
2NaOH + CuCl2 --> Cu(OH)2 + 2NaCl
_0,2<----0,1.
=> nNaOH dư = 0,1(mol)
=> CM(OH−)=0,11=0,1MCM(OH−)=0,11=0,1M.
=> pH = 14 + log(0,1) = 13.
a) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
0,05---->0,1----->0,05--->0,05
=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{0,1.36,5}{150}.100\%=2,433\%\)
b) \(C\%\left(CuCl_2\right)=\dfrac{0,05.135}{4+150}.100\%=4,383\%\)
M g + C u C l 2 → M g C l 2 + C u
M g + Z n C l 2 → M g C l 2 + Z n
Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, C u C l 2 phản ứng hết, Z n C l 2 còn dư.
⇒ m C u = m E k h ô n g tan = 1,28g
⇒ n C u = 1,28/64 = 0,02 mol
⇒ m Z n = m D - m C u
= 1,93 - 1,28 = 0,65g
⇒ n Z n = 0,65/65 = 0,01 mol
⇒ n M g = n Z n + n C u = 0,03 mol
⇒ m M g = 0,03.24=0,72g
⇒ Chọn D.
Đáp án A
Tại catot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:
Tại anot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:
Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp 2 oxit. Trong A có 2 loại ion kim loại
Mặt khác, khi điện phân dung dịch A cho đến khi hết ion Cl - thì catot tăng 6,4 gam
⇒ Quá trình (2) đã xảy ra một phần, Cu 2 + vẫn còn trong dung dịch sau điện phân.
Gọi số mol Fe 3 + , Cu 2 + , Cl - , SO 4 2 - trong 100ml dung dịch A lần lượt là a,b,c,d.
Khi điện phân hết 
Theo bảo toàn e: số e do Fe3+ và Cu2+ nhận bằng số mol Cl- nhường. a + 0,1.2 = c (1)
Khối lượng dung dịch giảm gồm Cu2+ và Cl- đã phản ứng và bị tách ra khỏi dung dịch
6,4 + 35,5c = 17,05 (2)
Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi được 16 gam 2 oxit
Suy ra: 160,0,5a + 80(b – 0,1) = 16 (3)
Theo định luật bảo toàn điện tích, đối với dung dịch A ta có:
3a + 2b = c + 2d (4)
Giải hệ phương trình ta được:
a = 0,1; b = 0,2; c= 0,3; d = 0,2
Khối lượng muối trong 100ml dung dịch A là 48,25 gam
