K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 5 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{300.10,95}{100}=32,85\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{32,85}{36,5}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH :

                   \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/u:         0,4     0,9 

p/u :             0,4     0,8          0,4        0,4

sau p/u:         0      0,1          0,4         0,4 

---> sau p/ư : HCl dư 

\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)

\(m_{ddZnCl_2}=26+300-\left(0,4.2\right)=325,2\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{54,4}{325,2}.100\%\approx16,73\%\)

\(m_{HCldư}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(C\%_{HCldư}=\dfrac{3,65}{300}.100\%\approx1,22\%\)

3 tháng 5 2023

mình không chắc là có phải tính lượng dư của HCl không nên câu nãy bạn cứ tính tương tự cho chắc ăn nha 

3 tháng 5 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{150.18,25}{100}=27,375\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{27,375}{36,5}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH :

                \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/u :   0,3       0,75        

p/u:          0,3     0,6           0,3        0,3 

sau p/u :  0         0,15         0,3       0,3 

---> Sau p/ư HCl dư 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,m_{ddHCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(m_{ddZnCl_2}=19,5+150-\left(0,3.2\right)=168,9\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{40,8}{168,9}.100\%\approx24,16\%\)

25 tháng 4 2021

nAl = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) VH2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) mAlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) CMAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

12 tháng 7 2021

                                Số mol của khí hidro       

                          nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        nZn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         mZn = nZn . MZn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         nHCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   CMHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

12 tháng 7 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.25.........0.5.......................0.25\)

\(m_{Zn}=0.25\cdot65=16.25\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(l\right)\)

a) mHCl = 14,6% . 200 = 29,2 ( g )

⇒ nHCl \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{29,2}{36,5}\) = 0,8 ( mol )

PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl+ H2

             0,4    0,8          0,4      0,2    ( mol )

Theo pt : nH2 = 0,4 mol

          ⇒ VH2(đktc) = nH2 . 22.4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 ( l )

b) Theo pt : mZn = n.M = 0,4 . 65 = 26 ( g )

c) mH2 = n.M = 0,4 . 2 = 0,8 ( g )

Theo pt : mZnCl2 = n.M = 0,4 . 136 = 54,4 ( g )

         ⇒ mdd(sau) = 200 + 26 - 0,8 = 225,2 ( g )

         ⇒ C%ZnCl2 = \(\dfrac{54,4}{225,2}\) . 100% ≃ 24,16%

28 tháng 12 2021

rất mog nhận đc sự giúp đỡ từ mn

16 tháng 7 2020

Bài 1 :

PTHH : Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : nH2 = nZn = 0,4 mol

=> Khối lượng H2 được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : nZnSO4 = nZn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

18 tháng 5 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4.......................0.2\)

\(m_{Zn}=0.2\cdot65=13\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.4\cdot36.5}{200}\cdot100\%=7.3\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1..........1\)

\(0.3.........0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot64=6.4\left(g\right)\)

16 tháng 8 2021

undefined

16 tháng 8 2021

\(n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,4-----0,8--------------------0,4 (mol)

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

23 tháng 4 2022

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1*22,4= 2,24 lít

23 tháng 4 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

          0,1-->0,2------------------>0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)