Hoà tan hoàn toàn 8,94 g hh Fe,Al cần vừa đủ 200ml đ HCl 1,8 M. Tính % KL mỗi Kloai trong hh ban đầu.
Help !!!
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2T
Hoà tan hoàn toàn hh 12,1g Fe và Zn trong 200ml dd HCl 2M vừa đủ. Tính % khối lượng Fe trong hh đầu?
2
12 tháng 12 2021
Gọi số mol Fe, Zn là a,b
=> 56a + 65b = 12,1 (1)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
______a---->2a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
_b---->2b
=> 2a + 2b = 0,4 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{56.0,1}{12,1}.100\%=46,28\%\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)\)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=18,6(1)\)
\(n_{HCl}=3.0,2=0,6(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13(g)\)
10 tháng 7 2016
nFe2O3= \(\frac{1,6}{160}\) =0,01 (mol)
n HNO3= 1 . 0,2=0,2 (mol)
Fe2O3 + 6HNO3 --------> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
ban đầu 0,01 0,2 }
pư 0,01 ------> 0,06 ------> 0,02 ----> 0,03 } (mol)
sau pư 0 0,14 0,02 0,03 }
CM(Fe(NO3)3)= \(\frac{0,02}{0,2}\)=0,1(M)
CM(HNO3) = \(\frac{0,14}{0,2}\)= 0,7(M)
2) n H2SO4= 2 . 0,1 = 0,2(mol)
MgO + H2SO4 -------> MgSO4 + H2O (1)
CuO + H2SO4 --------> CuSO4 + H2O (2)
Gọi n MgO= a ; n CuO=b trong 12 g hh
==> 40a + 80b = 12 (l)
Theo pt (1)(2) tổng n H2SO4 = a+b= 0,2 (ll)
Từ (I)(ll) ==> a=b=0,1
m MgO = 0,1 . 40=4(g)
m Cuo = 12 - 4 = 8(g)
%m MgO = \(\frac{4}{12}\). 100%=33,33%
%mCuO=66.67%
WJ
10 tháng 8 2016
Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al
Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)
<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)
=> mMg =0,1.24=2,4g
=> mAl=7,8-2,4=5,4g
Bài 2: H2+Cl2=>2HCl
Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi
H=20%=> V=5:100.20=1lit
9 tháng 12 2021
\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)
\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)
\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)
9 tháng 12 2021
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b
=> 27a + 56b = 13,9
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------>2b-------->b----->b__________(mol)
=> 1,5a + b = 0,35
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c) nHCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)
=> mHCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)
14 tháng 9 2021
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,05 0,1 0,05 0,05
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2
a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)
0/0Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)0/0
0/0MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)0/0
b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)
c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)0/0
Chúc bạn học tốt
14 tháng 9 2021
a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mol: 0,05 0,1 0,05 0,05
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mol: 0,2 0,4 0,2
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)
\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)
b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)
c,mdd sau pứ = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)
\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 56x+24y=8(1)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 127x+95y=22,2(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%\)
MN
21 tháng 3 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0.5\cdot2=1\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_X+m_{HCl}=m_M+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_M=13.4+1\cdot36.5-0.5\cdot2=48.94\left(g\right)\)
12 tháng 12 2021
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=9,3(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,15(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,3}.100\%=69,89\%\)
`n_{HCl} = 0,2.1,8 = 0,36 (mol)`
Gọi `n_{Fe} = a (mol); n_{Al} = b (mol)`
`=> 56a + 27b = 8,94 (1)`
PTHH:
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Fe} + 3n_{Al}`
`=> 2a + 3b = 0,36 (2)`
`(1), (2) => a = 0,15; b = 0,02`
`=> \%m_{Fe} = (0,15.56)/(8,94) .100\% = 93,96\%`
`=> \%m_{Al} = 100\% - 93,96\% = 6,04\%`
ngu