K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 3 2022

\(n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,4      0,3                         ( mol )

\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\)

Tên sản phẩm: Nhôm oxit

21 tháng 3 2022

lỗi hình

21 tháng 3 2022

lỗi hình

21 tháng 3 2022

lx

1 tháng 11 2023

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Gọi: mO2 = x (g) ⇒ mAl = 1,5x (g)

Theo ĐLBT KL, có: mAl + mO2 = mAl2O3

⇒ 1,5x + x = 10

⇒ x = 4 (g) = mO2

mAl = 1,5.4 = 6 (g)

16 tháng 2 2022

undefined

17 tháng 3 2023

loading...  Sry chữ hơi xấu 🙂

18 tháng 3 2023

cảm ơn hihi

 

13 tháng 2 2022

\(a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{4}{2}.n_{Al_2O_3}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

13 tháng 2 2022

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(nAl_2O_3=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

\(nAl=\dfrac{4}{2}.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(mAl=0,6.27=16,2\left(g\right)\)

c, \(nO_2=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(VO_{2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

20 tháng 3 2022

nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) 
pthh : 2Mg + O2 -t--> 2MgO
         0,3<----0,15---> 0,3 (mol) 
=> mMg= 0,3 . 24 = 7,2 (g) 
=> mMgO = 0,3 . 40 =12 (g) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,3<-------------------------------------0,15 (mol) 
=> mKMnO4 = 0,3 . 158 = 47,4 (g) 

29 tháng 10 2023

\(a)n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1mol\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\\ b)n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{4}=0,15mol\\ V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185l\)

20 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

 

20 tháng 4 2023

a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)