Question

[Anh Thái]

Hỗn hợp X nặng 22,4 gam gồm hai nguyên tố A và B. Trong đó, B là kim loại được dùng làm Tượng Nữ thần Tự do. Tỉ lệ khối lượng mol của A và B là 3 : 8. Số nguyên tử A gấp đôi số nguyên tử B. a/ Xác định A, B. b/ Z là hợp chất của A và photpho, trong đó photpho có hóa trị III. - Lập CTHH của Z. - Tính khối lượng Z cần dùng để có số nguyên tử A bằng số nguyên tử A trong 22,4 gam X. c/ Đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp X trong khí oxi. - Viết PTHH, biết A, B có hóa trị II trong hợp chất với oxi. - Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng, biết O2 chiếm 20% thể tích không khí.

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

a) B là Cu

\(M_A=\dfrac{3}{8}.M_{Cu}=24\left(g/mol\right)\)

=> A là Mg

b) Z là Mg^II_xP^III_y

Theo quy tắc hóa trị: II.x = y.III

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{III}{II}=\dfrac{3}{2}\)

=> CTHH: Mg₃P₂

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=2n_{Cu}\\24.n_{Mg}+64.n_{Cu}=22,4\end{matrix}\right.\)

=> n_Mg = 0,4 (mol); n_Cu = 0,2 (mol)

\(n_{Mg_3P_2}=\dfrac{0,4}{3}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg_3P_2}=\dfrac{0,4}{3}.134=\dfrac{268}{15}\left(g\right)\)

c)

1/2 hh X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             0,2-->0,1

            2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

             0,1->0,05

=> V_O2 = (0,1 + 0,05).22,4 = 3,36 (l)

=> V_kk = 3,36 : 20% = 16,8 (l)