Cho 11gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủvới V lít khí clo (đktc)thu được42,95 gam muối.a) TínhV và phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.b) Tính khối lượng KMnO4và thểtích dun...

DP

Đoàn Phương Anh

12 tháng 3 2022

Cho 11gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủvới V lít khí clo (đktc)thu được42,95 gam muối.a) TínhV và phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.b) Tính khối lượng KMnO4và thểtích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) cần đểđiều chếVlít khí clo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

12 tháng 3 2022

undefined

Đúng(0)

N

Ngân

18 tháng 11 2021

Cho 2,22 gam hỗn hợp gồm Al,Fe tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 6%, thu được dd A và 1,344 lít khí H2 ( đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại. b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính m d) Tính nồng độ% các chất có trong dd A

#Hóa học lớp 9

0

TC

Tùng Cheese

15 tháng 2 2022

cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch V(ml) dung dịch HCl 1M thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). phần trăm khối lượng mỗi kim loại tròn mỗi hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 10

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 2 2022

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11,1 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----------------------->1,5a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------------------------>b

=> 1,5a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,15

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11,1}.100\%=75,68\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

DT

Đỗ Tuệ Lâm

15 tháng 2 2022

undefined

Đúng(0)

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và H₂SO₄ 2,25M (loãng) thu được V lít khí H₂(đktc) và dung dịch B.

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{Al}=a\left(mol\right)$

$n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m=27a+56b=19.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H^+}=0.2\cdot2+0.2\cdot2.25\cdot2=1.3\left(mol\right)$

$2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2$

$Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2$

$n_{H^+}=3a+2b=1.3\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2$

$\%Al=\dfrac{0.3\cdot27}{19.3}\cdot100\%=41.96\%$

$\%Fe=58.04\%$

$b.$

$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0.65\left(mol\right)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Muối}=19.3+0.4\cdot36.5+0.45\cdot98-0.65\cdot2=76.7\left(g\right)$

Đúng(4)

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

anh ơi có cách nào ngoài sử dụng pt ion không vậy ạ?

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quang Minh

31 tháng 8 2021

Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl₂ (đktc). Mặt khác cứ 0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 Mol khí ( đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

31 tháng 8 2021

Gọi số mol của Cu, Fe, Al trong 23,8 gam hhX lần lượt là x, y, z mol

→ m_X = 64x + 56y + 27z = 23,8 (1)
$n_{Cl_2}$ = x + 1,5y + 1,5z = 0,65 (2)
0,25 mol X + HCl → 0,2 mol H2 nên 0,2.(x + y + z) = 0,25.(y + 1,5z) (3)
Từ (1), (2), (3) => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol; z = 0,2 mol

$\%_{Cu} = \dfrac{0,2. 64}{23,8} \approx 53,78\%$

$\%_{Fe} = \dfrac{0,1 .56}{23,8} \approx 23,53\%$

%_Al ≈ 22,69%

Đúng(3)

ND

Nguyễn Đỗ Minh Anh

31 tháng 8 2021

amazing :>>, chào bạn

Đúng(0)

MB

Minh Bình

17 tháng 2 2023

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 10,08 lít H2 (đktc). Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X biết Fe + Cl2 ® FeCl3 Zn + Cl2 ® ZnCl2 Al + Cl2 ® AlCl3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

17 tháng 2 2023

Gọi $n_{Fe} = a(mol), n_{Zn} = b(mol) , n_{Al} = c(mol) \Rightarrow 56a + 65b + 27c = 20,4(1)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3 H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b + 1,5c = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)(2)$

Mặt khác :

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^o} ZnCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

Theo PTHH : $n_{Cl_2} = 1,5n_{Fe} + n_{Zn} + 1,5n_{Al}$

Suy ra : \dfrac{1,5a + b + 1,5c}{a + b + c} = \dfrac{0,275}{0,2}(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1 ; c = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20,4}.100\% = 54,9\%$

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{20,4}.100\% = 31,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 54,9\% - 31,9\% = 13,2\%$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 9 2017

Cho 1,38 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại là Fe và Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 39,13%.

B. 29,35%.

C. 23,48%.

D. 35,22%.

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 9 2017

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 8 2017

Cho 1,38 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại là Fe và Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 29,35%.

B. 39,13%.

C. 23,48%

D. 35,22%

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 8 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 2 2018

Cho 1,38 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại là Fe và Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 39,13%.

B. 29,35%.

C. 23,48%.

D. 35,22%.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 2 2018

Đáp án A

Đúng(0)

HH

Hận Hâh

3 tháng 3 2022

Câu 1: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M thu được 5,04 lít khí hiđro (đktc)a) Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp Xb) Tính VCâu 2: Để hòa tan hoàn toàn 3,07 gam hỗn hợp gồm Fe và Al cần dùng vừa đủ m gam dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml) thu được 1,456 lít khí (đktc)a) Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầub) Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 3 2022

Câu 1 :

$n_{H2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$

2 6 2 3

a 0,15 1,5a

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

b 0,3 1b

a) Gọi a là số mol của Al

b là số mol của Zn

$m_{Al}+m_{Zn}=11,1\left(g\right)$

⇒ $n_{Al}.M_{Al}+n_{Zn}.M_{Zn}=11,1g$

⇒ 27a + 65b = 11,1g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,225(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

27a + 65b = 11,1g

1,5a + 1b = 0,225

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,15\end{matrix}\right.$

$m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)$

$m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)$

⁰/₀Al = $\dfrac{1,35.100}{11,1}=12,16$⁰/₀

⁰/₀Zn = $\dfrac{9,75.100}{11,1}=87,84$⁰/₀

b) $n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,3=0,45\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,45}{1}=0,45\left(l\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 3 2022

Câu 2 :

$n_{H2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

a 0,1 1a

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$

2 6 2 3

b 0,03 1,5b

a) Gọi a là số mol của Fe

b là số mol của Al

$m_{Fe}+m_{Al}=3,07\left(g\right)$

⇒ $n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Al}.M_{Al}=3,07g$

⇒ 56a + 27b = 3,07g(1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,065(2)

Từ(1),(2),ta có hệ phương trình :

56a + 27b = 3,07g

1a + 1,5b = 0,065

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,01\end{matrix}\right.$

$m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)$

⁰/₀Fe = $\dfrac{2,8.100}{3,07}=91,21$⁰/₀

⁰/₀Al = $\dfrac{0,27.100}{3,07}=8,79$⁰/₀

b) $n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,03=0,13\left(mol\right)$

$m_{HCl}=0,13.36,5=4,745\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{4,745.100}{10}=47.45\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP