Cho 6,72 lít hỗn hợp C2H2 và CH4 vào dd Brom dư, có 32g brom th/gia phản ứng. Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp đầu. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi cho lượng CO...

M

manhh

9 tháng 3 2022

Cho 6,72 lít hỗn hợp C2H2 và CH4 vào dd Brom dư, có 32g brom th/gia phản ứng. Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp đầu. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi cho lượng CO2 sinh ra t/d với dd NaOH 20% (D = 1,2 g/ml). Tính thể tích dd NaOH cần dùng để hấp thụ vừa đủ khí CO2 tạo muối trung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 3 2022

undefined

Đúng(1)

M

manhh

9 tháng 3 2022

Cho 3,36 lít hỗn hợp etilen và metan (đktc) vào dung dịch brom dư thấy có 8 gam brom tham
gia phản ứng.
a. Xác định thành phần phần trăm khối lượng các khí trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích khí O2 cần dùng ở đktc nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên.

#Hóa học lớp 9

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 3 2022

a)

$n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

0,05<-0,05

=> $n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}-0,05=0,1\left(mol\right)$

$\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,05.28}.100\%=53,33\%$

$\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.28}{0,1.16+0,05.28}.100\%=46,67\%$

b)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

0,1-->0,2

C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

0,05--->0,15

=> $V_{O_2}=\left(0,2+0,15\right).22,4=7,84\left(l\right)$

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 3 2022

undefined

Đúng(0)

TD

Trinh Dao

24 tháng 3 2022

cho 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc gồm CH4 và C2H4 đi qua bình đựng dung dịch Brom dư, thì khối lượng brom tham gia phản ứng là 16ga)Viết PTHHb)tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầuc)đốt cháy hoàn toàn 5,6lits hỗn hợp khí trên và dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, tính khối lượng kết tủa thu đc sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

24 tháng 3 2022

ta có :

nBr2=$\dfrac{16}{160}=0,1mol$

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,1------0,1

=>VC2H4=0,1.22,4=2,24l

=>VCH4=3,36l->n CH4=0,15 mol

->%VC2H4=$\dfrac{2,24}{5,6}.100$=40%

=>%VCH4=60%

c)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

0,15---------------0,15

C2H4+3O2--to>2CO2+2H2O

0,1--------------------0,2
=>m CaCO3=0,35.100=35g

Đúng(3)

K

ᵛᶰシṧкт_ℓạℵℏ_ℓùℵ❡︵²ᵏ⁶

24 tháng 3 2022

Đúng(0)

NH

Ngu Hóa

1 tháng 4 2022

Cho 7,84 (l) (đktc) hỗn hợp khí CH4, C2H2 tác dụng với dung dịch brom, lượng brom đã tham gia phản ứng là 48 (g)

a, Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

b, Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí trên trong không khí. Tính khối lượng nước thu được

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

1 tháng 4 2022

a.$n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3mol$

$n_{hh}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol$

$C_2B_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

0,15 0,3 ( mol )

$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15}{0,35},100=42,85\%$

$\%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%$

b.$n_{CH_4}=0,35-0,15=0,2mol$

$CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O$

0,2 0,4 ( mol )

$2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O$

0,15 0,15 ( mol )

$m_{H_2O}=\left(0,4+0,15\right).18=9,9g$

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 4 2022

C2H2 :)?

Đúng(0)

DL

Đỗ Linh

10 tháng 3 2022

dẫn 44,8 lít hỗn hợp metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 32gam tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp đầu đốt cháy 44,8lit hỗn hợp không khí trên tính khối lượng sản phẩm thu được

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

10 tháng 3 2022

a, nBr2 = 8/160 = 0,05 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Mol: 0,05 <--- 0,05 <--- 0,05

Vhh khí = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

%VC2H4 = 0,05/0,125 = 40%

%CH4 = 100% - 40% = 60%

b, nCH4 = 0,125 - 0,05 = 0,075 (mol)

PTHH: C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

Mol: 0,05 ---> 0,15

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,075 ---> 0,15

Vkk = (0,15 + 0,15) . 5 . 22,4 = 33,6 (l)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 12 2017

Hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 2 và một hiđrocacbon X có công thức C n H 2 n + 2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí. Biết rằng tỉ lệ số mol của CH 4 và C n H 2 n + 2 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2017

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4 = % V C 2 H 6 = 25%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 1 2018

Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen và propen. Đốt cháy hoàn toàn 11 g hỗn hợp A, thu được 12,6 g H 2 O . Mặt khác, nếu dẫn 11,2 lít A (đktc) qua nước brom (lấy dư) thì khối lượng brom nguyên chất phản ứng tối đa là 100 g.

Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp A.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 1 2018

Giả sử trong 11 gam hỗn hợp A có x mol C H 4 , y mol C 2 H 2 và z mol C 3 H 6 :

16x + 26y + 42z = 11 (1)

Khi đốt cháy 11 g A :

C H 4 + 2 O 2 → C O 2 + 2 H 2 O

x mol 2x mol

2 C 2 H 2 + 5 O 2 → 4 C O 2 + 2 H 2 O

y mol y mol

2 C 3 H 6 + 9 O 2 → 6 C O 2 + 6 H 2 O

z mol 3z mol

Số mol H 2 O :

2x + y + 3z = 0,7 (mol) (2)

Số mol A được dẫn qua nước brom là: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol B r 2 đã dự phản ứng: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Nếu dẫn 11 g A đi qua nước brom :

C H 4 không phản ứng

x mol

C 2 H 2 + 2 B r 2 → C 2 H 2 B r 4

y mol 2y mol

C 3 H 6 + B r 2 → C 3 H 6 B r 2

z mol z mol

Như vậy: (x + y + z) mol A tác dụng với (2y + z) mol B r 2 , 0,500 mol A tác dụng với 0,625 mol B r 2

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Giải hệ phương trình, tìm được x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Đúng(0)

PU

Phương Uyên

18 tháng 3 2022

Câu 4 : Cho 8g hỗn hợp CH4 và C2H2 qua dung dịch nước brom dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy brom tham gia phản ứng hết 32g.a.Tính % m mỗi chất trong hỗn hợp trên.b. Nếu lấy toàn bộ hỗn hợp khí trên đốt cháy thì cần bao nhiêu lít không khí (ở đktc)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

18 tháng 3 2022

a) $n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

0,1<-----0,2

=> m_C2H2 = 0,1.26 =2,6 (g)

$\%m_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{8}.100\%=32,5\%$

$\%m_{CH_4}=\dfrac{8-2,6}{8}.100\%=67,5\%$

b) $n_{CH_4}=\dfrac{8-2,6}{16}=0,3375\left(mol\right)$
PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

0,3375->0,675

2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

0,1---->0,25

=> V_O2 = (0,675 + 0,25).22,4 = 20,72 (l)

=> V_kk = 20,72.5 = 103,6 (l)

Đúng(3)

N

NGUYỄN♥️LINH.._.

18 tháng 3 2022

refer

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₄, C₂H₂ ( x, y > 0 )

n_Br2 = 0,2 mol

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

x............x...............x

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

y.............2y..............y

Ta có hệ

${\begin{matrix} 28 x + 26 y = 4, 1 \\ x + 2 y = 0, 2 \end{matrix}$

⇒ ${\begin{matrix} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{matrix}$

⇒ %_C2H4 = $\frac{0, 1.28.100 %}{4, 1}$ $\approx$ 68,3%

⇒ %_C2H2 = $\frac{0, 05.26.100 %}{4, 1}$ $\approx$ 31,7%

C₂H₄ + 3O₂ ---t^o---> 2CO₂ + 2H₂O

0,1.........0,3

⇒ VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

2C₂H₂ + 5O₂ ---t^o---> 4CO₂ + 2H₂O

0,05.......0,125

⇒ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

⇒ $\sum$ _VO2= 6,72 + 2,8 = 9,52 (l)

Đúng(1)

Q9

Quỳnh 9/2 Mai

10 tháng 3 2022

3/ Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dd brom dư , thì thấy lượng brom đã phản ứng là 5,6g a/ Viết PTHH b/ tính thành phần % thể tích mỗi chất của hỗn hợp .4/ Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí metan và etilen cần dùng dùng 25, 88l khí oxi (các khí ở đktc) a/ Viết các PTHH xãy ra .b/ Tính %các chất trong hỗn hợp ban đầu ,c/ Tính thể tích khí CO2 thu đc ở đktcgiải chi tiết giúp mk vớiiii...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

10 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

Q9

Quỳnh 9/2 Mai

10 tháng 3 2022

mk cảm ơn nhiều nha

Đúng(1)

NA

Ngọc Anh Trương Nữ

26 tháng 2 2023

Cho hỗn hợp 13,44 lít hỗn hợp X gồm metan và Etilen tác dụng hết với dung dịch brom dư, thì thấy có 6,4 g brom phản ứng a )Tính phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp b)Nếu đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí trên thu được bao nhiêu lít khí CO2 (biết các khí đo ở đktc) giải giúp mình với mình đang cần gấp Mình cảm ơn!

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 2 2023

a) $n_{Br_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

PTHH: $C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

0,04<--0,04

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,04}{0,6}.100\%=6,67\%\\\%V_{CH_4}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.$

b) $n_{CH_4}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)$

PTHH: $CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O$

0,56----------->0,56

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O$

0,04----------->0,08

$\Rightarrow V_{CO_2}=\left(0,08+0,56\right).22,4=14,336\left(l\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP