Hòa tan hết một miếng Al trong dung dịch HCl thì tạo thành AlCl3 và 67,2 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.a) tính khối lượng Al.b) tính khối lượng HCl đã tham gia.c) dùng lượng H2 trên để phản ứng với 2...

AV

anh van

25 tháng 12 2021

Hòa tan hết một miếng Al trong dung dịch HCl thì tạo thành AlCl3 và 67,2 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.a) tính khối lượng Al.b) tính khối lượng HCl đã tham gia.c) dùng lượng H2 trên để phản ứng với 23,3 g hợp chất, hỗn hợp này gồm Fe và Oxy sau phản ứng thu được 16,8 g. Xác định công thức hóa học của hợp chất và viết PTHH của phản ứng.Mình đang cần gấp mong mn giúp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.3=2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{6}{3}.3=6\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=2.27=54\left(g\right)\\ b,m_{HCl}=6.36,5=219\left(g\right)\)

c) P.ứ với hợp chất nào....

Đúng(1)

AV

anh van

25 tháng 12 2021

cho mk hỏi là cái chỗ 2/3 là sao

làm sao để bt số đó là 2/3 vậy

mk đg cần gấp

Đúng(1)

NK

Nguyễn Kim Ngân

7 tháng 10 2021

Hòa tan 24,3g hỗn hợp 2 kim loại là Al và Zn tác dụng với dung dịch HCl 7,3%. Sau phản ứng thu được 13,44g khối lượng H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng.

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 10 2021

*Sửa đề: "13,44 lít H₂" và "24,9 gam hh 2 kim loại"

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

a_____3a_____________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b_____2b_____________b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=24,9\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=19,5\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{1,2\cdot36,5}{7,3\%}=600\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

MD

Mai Đào

7 tháng 1 2021

Câu hỏi :a) Cho 11,2 g Fe tác dụng với dung dịch HCl . Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện xác định ?b) Cho Al tác dụng với dung dịch HCl thu được AlCl3 và 6,72 lít H2 . Ở điều kiện tiêu chuẩn hãy tính khối lượng Al đã phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Trong Nam

7 tháng 1 2021

undefined

Đúng(3)

B

B͛é_Z͛A͛N͛

7 tháng 1 2021

Amazing good job em=))

Đúng(0)

MN

Mai Như Tuyết

9 tháng 5 2022

Cho 10,8(g) Al hòa tan trong dung dịch HCl

a) Tính khối lượng muối nhômclorua tạo ra sau phản ứng

b) Tính thể tích H2 thoát ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

c) Lượng H2 thoát ra từ phản ứng trên được dẫn qua 8(g) CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 5 2022

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,4-------------->0,4-->0,6

=> \(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}\) => CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1------------>0,1

=> m_{chất rắn} = 0,1.64 = 6,4 (g)

Đúng(4)

H

HOÀNG

24 tháng 11 2016

hòa tan hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp nhôm và magie vaod dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 5,6 l khí h2 ở đktc.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại. Từ đó suy ra % khối lượng mỗi kim loại

b) Tính khối lượng HCl đã dùng trong phản ứng.

c) Tính khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng.

PT: Al + HCl -) AlCl3 + H2

Mg + HCl -) MgCl2 + H2

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

1 tháng 12 2016

a/ Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp là a, b

PTHH:

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

a............................................1,5a

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b.........................................b

n_H2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)

The đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{cases}\)=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}\)

=> m_Al= 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg= 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> %m_Al = \(\frac{2,7}{5,1}.100\%=52,94\%\)

%m_Mg= 100% - 52,94% = 46,06%

b/ Tổng số mol của HCl = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

=> m_HCl= 0,5 x 36,5 = 18,25 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
m_{hỗn hợp muối} = m_{kim loại}+ m_HCl - m_H2

₌5,1 + 18,25 - 0,25 x 2 = 22,85 gam

Đúng(0)

HT

Hoàng Trang Võ

8 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 18g nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng dưa. Tính thể tích H2 tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩnb. Nếu dùng lượng H2 thu đc ở phản ứng trên cho phản ứng với 32g sắt 3 oxit đã đc nung nóng thì khối lượng sắt thu đc là bao nhiêuc. Tính thể tích không khí chứa 20% thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng Sắt thu đc ở trên.Bt sản phẩm sau p.ứng là Sắt II.III...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 4 2022

a)\(n_{Al}=\dfrac{18}{27}=\dfrac{2}{3}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{3}\) 1

\(V_{H_2}=1\cdot22,4=22,4l\)

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,2 1 0,4 0,6

\(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4g\)

c)\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,4 \(\dfrac{4}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{4}{16}\cdot22,4=\dfrac{448}{75}l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=\dfrac{448}{15}l\approx29,87l\)

Đúng(3)

YD

Yu đey

28 tháng 4 2022

Bài1: hòa tan 28g Fe trong dung dịch HCl thứ được FeCl2 vag 6,72 lít khí H2 ở đktc a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng sắt dư b) Tính khối lượng HCl đã dùng (Fe=56,H=1, Cl=35,5)

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

28 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3 0,6 0,3 ( mol )

\(m_{Fe\left(pứ\right)}=0,3.56=16,8g\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=28-16,8=11,2g\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

Đúng(4)

KH

Kim Huệ

30 tháng 12 2020

Cho 3,375 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric sơ đồ phản ứng: Al + HCl ---> AlCl3 + H2 a tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b tính khối lượng muối nhôm clorua AlCl3 tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

TL

Tuệ Lâm

30 tháng 12 2020

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

Đúng(2)

DN

Đinh Ngọc Minh Anh

3 tháng 11 2023

Hòa tan 13 gam Kẽm cần vừa đủ 500ml dung dịch HCL có nồng độ Cm a) tính nồng độ dung dịch HCL đã dùng b) tính khối lượng muối tạo thành và thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c) nếu cho lượng axít trên vào 200 gam dung dịch KOH 5,6% sau đó cho mẫu quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì màu của quỳ tím thế nào? giải thích

#Hóa học lớp 9

2

MP

Minh Phương

3 tháng 11 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

TL: 1 : 2 : 1 : 1

mol: 0,2 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,2 \(\rightarrow\) 0,2

đổi 500ml = 0,5 l

\(a.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(b.m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

c.

Màu của quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

Giải thích:
- Phản ứng giữa axit HCl và bazơ KOH tạo ra muối KCl và nước: HCl + KOH → KCl + H2O
- Vì dung dịch KOH là bazơ, nên khi phản ứng với axit HCl thì sẽ tạo ra dung dịch muối KCl và nước.
- Muối KCl không có tính kiềm, nên dung dịch thu được sẽ có tính axit.
- Khi cho mẫu quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do tính axit của dung dịch.

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 11 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2----->0,4------>0,2---->0,2

a) \(C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

b) \(m_{muối}=m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{KOH}=\dfrac{5,6\%.200}{100\%.56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

0,2 0,4

Xét tỉ lệ : \(0,2< 0,4\Rightarrow HCldư\)

Khi cho quỳ tím vào dụng dịch sau phản ứng --> quỳ hóa đỏ (do HCl có tính axit)

Đúng(1)

KC

Khánh Chi

5 tháng 5 2021

Cho 10,8 gam Al tác dụng hết với dung dịch HCl. Hãy cho biết;

a) Thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính khối lượng muối tạo thành.

c) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 16 gam CuO thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? Tính khối lượng Cu sinh ra.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

5 tháng 5 2021

a)

n Al = 10,8/27 = 0,4(mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

n H2 = \(\dfrac{3}{2}\)n Al = 0,6(mol)

=> V H2 = 0,6.22,4 = 13,44(lít)

b) n AlCl3 = n Al = 0,4(mol)

=> m AlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4(gam)

c) n CuO = 16/80 = 0,2(mol)

CuO + H2 \(\xrightarrow{t^o}\) Cu + H2O

n CuO = 0,2 < n H2 = 0,6 => H2 dư

n H2 pư = n Cu = n CuO = 0,2 mol

Suy ra:

m H2 dư = (0,6 -0,2).2 = 0,8(gam)

m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

5 tháng 5 2021

a) nAl=0,4(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

nH2= 3/2 . nAl=3/2 . 0,4=0,6(mol)

=>V(H2,đktc)=0,6 x 22,4= 13,44(l)

b) nAlCl3= nAl=0,4(mol)

=>mAlCl3=133,5 x 0,4= 53,4(g)

c) nCuO=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 < 0,6/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nH2(p.ứ)=nCu=nCuO=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,6 - 0,2=0,4(mol)

=> mH2(dư)=0,4. 2=0,8(g)

mCu=0,2.64=12,4(g)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP