Câu 45. Hoà tan hợp kim Al-Mg trong V ml dung dịch HCl 1M có 10,08 lit khí hiđro bay ra ở đktc. Thể tích HCl cần dùng là:A. 450 B. 90 C. 45 ...

B

_Banhdayyy_

14 tháng 12 2021

Câu 45. Hoà tan hợp kim Al-Mg trong V ml dung dịch HCl 1M có 10,08 lit khí hiđro bay ra ở đktc. Thể tích HCl cần dùng là:A. 450 B. 90 C. 45 D. 900Câu 46. Cho 11,2 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 32,5 g muối. Kim loại M là:A. Ca. B. Fe. C. Al. D. Mg.Câu 47. Cho...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 12 2021

45D

46: B

47: D

Đúng(0)

B

_Banhdayyy_

14 tháng 12 2021

Câu 45. Hoà tan hợp kim Al-Mg trong V ml dung dịch HCl 1M có 10,08 lit khí hiđro bay ra ở đktc. Thể tích HCl cần dùng là:A. 450 B. 90 C. 45 D. 900Câu 46. Cho 11,2 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 32,5 g muối. Kim loại M là:A. Ca. B. Fe. C. Al. D. Mg.Câu 47. Cho...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

KK

Kaito Kid

14 tháng 12 2021

45A. 46B. 47D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

14 tháng 12 2021

45. Bảo toàn H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.\dfrac{10,08}{22,4}=0,9(mol)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,9}{1}=0,9(l)=900(ml)\)

Chọn D

46.

\(PTHH:2M+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_3\\ \Rightarrow n_{M}=n_{MCl_3}\\ \Rightarrow \dfrac{11,2}{M_M}=\dfrac{32,5}{M_M+106,5}\\ \Rightarrow M_M=56(g/mol)\)

Vậy M là Fe (chọn B)

47.

\(A+2HCl\to ACl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{A}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{4,8}{0,2}=24(g/mol)\)

Vậy A là Mg (chọn D)

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trần Gia Bảo...

13 tháng 12 2021

Hoà tan hợp kim Al-Mg trong V ml dung dịch HCl 1M có 10,08 lit khí hiđro bay ra ở đktc. Thể tích HCl cần dùng là:

A. 450 B. 90 C. 45 D. 900

#Hóa học lớp 9

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Bảo toán H: n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,45 = 0,9(mol)

=> V = \(\dfrac{0,9}{1}=0,9\left(l\right)=900ml\)

=> D

Đúng(0)

CD

Chu Diệu Linh

14 tháng 12 2021

D

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc

26 tháng 3 2021

Hoà tan hoàn toàn 2,55g hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl 7,3% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,8l khí B (đktc)

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

26 tháng 3 2021

\(a) n_{Mg}= a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b =2,55(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{2,8}{22,4}=0,125(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = b = 0,05\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,05.24}{2,55}.100\% = 47,06\%\ ;\ \%m_{Al} =100\% -47,06\% = 52,94\%\\ b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,25.36,5}{7,3\%} = 125(gam)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{125}{1,2} = 104,17(ml)\)

Đúng(1)

LV

Lê Văn Sỹ

23 tháng 4 2023

Vdd chứ có phải mdd đâu

Đúng(0)

ND

Nguyen Dang Khoa

15 tháng 8 2021

. Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch axit HCl 1M thì thu được 6,72 lit H2 (đktc).
a. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của khí hidro ở dktc

n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

a 0,2 1a

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

b 0,4 1b

a) Gọi a là số mol của Mg

b là số mol của Zn

Theo đề ta có : m_Mg + m_Zn = 15,4 (g)

⇒ n_Mg . M_Mg + n_Zn . M_Zn = 15,4 g

24a + 65b = 15,4g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

24a + 65b = 15,4

1a + 1b = 0,3

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của magie

m_Mg = n_Mg . M_Mg

= 0,1. 24

= 2,4 (g)

Khối lượng của kẽm

m_Zn = n_Zn . M_Zn

= 0,2 . 65

= 13 (g)

b) Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

n_HCl = 0,2 + 0,4

= 0,6 (mol)

Thể tích của dung dịch axit clohidirc đã dùng

C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

ND

Nguyen Dang Khoa

13 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch axit HCl 1M thì thu được 6,72 lit H2 (đktc).
a. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 9

2

CH

Châu Huỳnh

13 tháng 8 2021

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b---------2b--------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,102\\b=0,198\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,102.24=2,448\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=15,3-2,448=12,852\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,102+2.0,198=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

13 tháng 8 2021

a) Gọi x, y là số mol Mg, Zn

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{21}{205};y=\dfrac{81}{410}\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{\dfrac{21}{205}.24}{15,3}.100=16,07\%\)

%m Zn = 83,93%

b)Bảo toàn nguyên tố H \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(lít\right)=600ml\)

Đúng(2)

DD

đăng ĐÀO

15 tháng 8 2021

Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu dược 3,36 lit H2 (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

15 tháng 8 2021

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

a_____2a_______a_____a (mol)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b_____2b______b_____b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,2}\cdot100\%\approx46,15\%\\\%m_{Fe}=53,85\%\\V_{ddHCl}=\dfrac{2\cdot\left(0,1+0,05\right)}{1}=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của khí hidro ở dktc

n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

a 0,2 0,15

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

b 0,1 0,15

a) Gọi a là số mol của Mg

b là số mol của Fe

Theo đề ta có : m_Mg + m_Fe = 5,2 (g)

⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 5,2 g

24a + 56b = 5,2g (1)

Theo đề ta có : 1a + 1b = 0,15 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

24a + 56b = 5,2

1a + 1b = 0,15

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của magie

m_Mg = n_Mg . M_Mg

= 0,1 .24

= 2,4 (g)

Khối lượng của sắt

m_Fe = n_Fe . M_Fe

= 0,05 . 56

= 2,8 (g)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,2}=46,15\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{5,2}=53,85\)⁰/₀

b) Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

n_HCl= 0,2 + 0,1

= 0,3 (mol)

Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

ND

Nguyen Dang Khoa

13 tháng 8 2021

Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu dược 3,36 lit H2 (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

CH

Châu Huỳnh

13 tháng 8 2021

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b---------2b-------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1.100\%}{5,2}\simeq46,15\%\\ \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)

\(n_{HCl}=2.0,1+2.0,05=0,3\left(mol\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Đúng(0)

NN

╰❥нữυ нυу๖ۣۜ⁀ᶦᵈᵒᶫ

2 tháng 1 2022

Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml).

#Hóa học lớp 10

1

C

☆Châuuu~~~(๑╹ω╹๑ )☆

2 tháng 1 2022

\(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\) \(\dfrac{1}{10}A\) sẽ cho ra \(0,06\left(mol\right)\) khí

Ta có nH+ cần dùng sẽ gấp đôi số mol khí (dùng bảo toàn e)

=> n _HCl = 0,12 mol

=> V = 120 ml

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 3 2018

Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu được 3,36 lit H 2 (đktc). Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

A. 200 ml

B. 300 ml

C. 400 ml

D. 500 ml

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 3 2018

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y mol

Khối lượng hỗn hợp là 5,2 gam → 24x + 56y = 5,2 (1)

Phương trình hóa học:

⇒ Chọn B.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP