khi cho miếng Al tan hết vào dung dịch HCL có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc)
a, Tính khối lượng nhôm đã phản ứng?
b, Axit còn dư k? Nếu còn dư thì khối lượng là bao nhiêu?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nHCl=0,2(mol)
nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)
a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2
b) Ta có: 0,2/6 > 0,05/3
=> H2 hết, HCl dư, tính theo nH2
nHCl(dư)= 0,2 - 6/3 . 0,05=0,1(mol)
=> mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)
c) nAlCl3= 2/3. 0,05=1/30(mol)
=> mAlCl3= 1/30. 133,5=4,45(g)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(a,PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)
b. Ta thấy: \(\dfrac{\dfrac{1}{30}}{2}>\dfrac{0,02}{6}\)
Vậy nhôm dư.
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
0,05----0,15------------------0,075 mol
n H2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075 mol
=>m Al=0,05.27=1,35g
=>HCl dư =>m HCl=0,1.36,5=3,65g
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
a/ \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH
\(n_{Al}=\dfrac{3}{2}.n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(\dfrac{n_{Al}}{2}=0,0375< \dfrac{n_{HCl}}{6}\)
=> Al phản ứng hết, HCl phản ứng dư
b/ \(m_{Al_{p.ứ}}=0,075.27=2,025\left(g\right)\)
Khong chắc lắm!
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2.
b. Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)
=> mAl = \(\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)
\(V_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)PTHH: 2Al+6HCL→2AlCl3+3H2a)Theo pt: \(n_{Al_{ }}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2mol\)⇒ mAl=n.M=0,2.27=5,4gb)Theo pt:\(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{H_2}=\dfrac{6}{2}.0,3=0,9mol\)⇒mHCl=n.M=0,9.36.5=32,85g
a, Ta có pt pư
\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)
Ta có
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(H_2SO_4\) dư
\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)
b,
Ta có
\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
nH2=0,05(mol)
Vì 0,05.2<0,2 nên sau PƯ HCl dư 0,1 mol
Theo PTHH ta có:
nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{0,1}{3}\left(mol\right)\)
mAl=\(\dfrac{0,1}{3}\).27=0,9(g)
mHCl dư=36,5.0,1=3,65(g)
a)
\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)
Ta thấy :
\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.
Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)
Ta có :
\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)
cảm ơn nhá