Nếu trộn 100 ml dd HCl 2M với 50ml dd NaOH 2M thì dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
DH
Đỗ Huỳnh Quốc Bảo
26 tháng 11 2021
Đúng(1)
Những câu hỏi liên quan
KD
4 tháng 9 2019
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
4 tháng 9 2019
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
H
19 tháng 6 2021
Ví dụ 5 :
n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)
n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)
=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)
V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)
=> [H+ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M
=> pH = -log(0,01) = 2
6 tháng 8 2017
nHCl=0,12.0,05=0006(mol)
nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)
Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------> H2O
0,006 - 0,005(mol)
0,005 - 0,005(mol)
0,001 - 0(mol)
Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)
Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)
=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)
=>pH=-log(0,01)=2
Chắc chắn đúng nhé! Hihi
Bạn kia sai rồi!
6 tháng 8 2017
Khi trộn HCl với NaOH thì sẽ có PTP/Ư sau :
\(HCl+NaOH->NaCl+H2O\)
dd thu được là NaCl
Mà NaCl là nước muối có tính trung tính nên => pH của dung dịch NaCl là 7