Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và B a ( O H ) 2 0,05M. Dung dịch Y gồm A l 2 ( S O 4 ) 3...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 12 2017

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và B a ( O H ) 2 0,05M. Dung dịch Y gồm A l 2 ( S O 4 ) 3 0,4M và H 2 S O 4 xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là A. 0,2M B. 0,2M;0,6M C. 0,2M;0,4M D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 12 2017

Đáp án B

Đúng(0)

SA

Saitou Akiyama

22 tháng 10 2021

Cho 0,1 lít dung dịch X gồm HNO3 0,1M và HCl 0,2M tác dụng với V lít dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,2M, thu được dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của V là: (Cho H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137; Na = 23) A. 0,4. B. 0,2. C. 0,225. D. 0,25.

#Hóa học lớp 11

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 4 2018

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,2M B. 0,2M; 0,6M C. 0,2M; 0,4M D. 0,2M;...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 4 2018

Chọn đáp án B

Quan tâm: 1 lít dung dịch X có: ∑n_OH = 0,3 mol; n_Ba²⁺ = 0,05 mol.

0,1 lít dung dịch Y gồm: 0,08 mol Al⁺ và (0,12 + 0,1x) mol SO₄²^- và 0,2x mol H⁺.

có n_SO4²^-> n_Ba²⁺ nên tủa BaSO₄ tính theo số mol Ba²⁺ là 0,05 mol.

⇒ 16,33 gam kết tủa có 0,05 mol BaSO₄ ⇒ còn lại là 0,06 mol Al(OH)₃↓ có 2TH:

¨ TH₁: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo đúng 0,06 mol Al(OH)₃ rồi hết:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓.

⇒ ∑n_OH_- = n_H⁺ + 3n_Al3+⇒ n_H+ = 0,2x = 0,12 mol ⇒ x = 0,6M.

¨ TH₂: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo max kết tủa 0,08 mol rồi tiếp tục hòa tan 0,02 mol:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓ || OH^- + Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]^-

⇒ ∑n_OH_- = 0,2x + (0,08 × 3 + 0,02) = 0,3 mol ⇒ x = 0,2M.

Vậy có 2 giá trị của x thỏa mãn là 0,2M hoặc 0,6M. Chọn đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 1 2019

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là: A. 0,2M B. 0,2M;0,6M C. 0,2M;0,4M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 1 2019

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp: cho biết n_Al³⁺ = a và n_OH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra:

A l 3 + + 3 O H - → A l ( O H ) 3 (1)

A l ( O H ) 3 + O H - → [ A l ( O H ) 4 ] - (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+Nếu b a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hòa tan và n A l ( O H ) 3 = b 3

+Nếu 3 < b 3 < 4 thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

A l 3 + + 3 O H - → A l ( O H ) 3 (1)

Mol a →3a →a

A l ( O H ) 3 + O H - → [ A l ( O H ) 4 ] - ( 2 )

Mol b-3a b-3a

n A l ( O H ) 3 = 4 a - b

Nếu b a ≥ 4 thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

-Lời giải: n_OH = 0,3mol; n_Ba²⁺ = 0,05mol

n_Al³⁺ = 0,08mol; n_H⁺ = 0,2x; n_SO4 = (0,12 +0,1x)

Vì n S O 4 > n B a 2 + ⇒ n B a S O 4 = n B a 2 + = 0 , 05 m o l

m_{kết tủa}= m B a S O 4 + m A l ( O H ) 3 ⇒ n A l ( O H ) 3 = 0 , 06 m o l < n A l 3 +

n_OH-_{pứ với Al}³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1: A l 3 + dư ⇒ 3 n A l ( O H ) 3 = n A l 3 + ⇒ 0 , 18 = 0 , 3 - 0 , 2 x ⇒ x = 0 , 6 M

(*) TH2: O H - h ò a tan 1 p h ầ n A l ( O H ) 3

⇒ n A l ( O H ) 3 = 4 n A l 3 + - n O H ⇒ 0 , 06 = 4 . 0 , 08 - ( 0 , 3 - 0 , 2 x ) ⇒ x = 0 , 2 M

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 2 2019

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là: A. 0,2M B. 0,2M ;0,6M C. 0,2M ;0,4M D. 0,2M...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 2 2019

Giải thích:

n_OH = 0,3 mol ; n_Ba2+ = 0,05 mol

n_Al3+ = 0,08 mol ; n_H+ = 0,2x ; n_SO4 = (0,12 + 0,1x)

Vì n_SO4 > n_Ba2+ => n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,05 mol

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,06 mol < n_Al3+

n_{OH pứ với Al3+} = 0,3 – 0,2x

(*) TH₁ : Al³⁺ dư

=> 3n_Al(OH)3 = n_Al3+ => 0,18 = 0,3 – 0,2x

=> x = 0,6M

(*) TH₂ : OH^- hòa tan 1 phần Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH

=> 0,06 = 4.0,08 – (0,3 – 0,2x)

=> x = 0,2 M

Đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 9 2019

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,2M B. 0,2M; 0,6M C. 0,2M; 0,4M D. 0,2M;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 9 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 6 2017

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X thu được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 0,2M B. 0,2M; 0,6M C. 0,2M; 0,4M D. 0,2M;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 6 2017

Đáp án B

n_NaOH= 0,2 mol ; n_Ba(OH)2= 0,05 mol; n_OH-= 0,3 mol

n_Al2(SO4)3= 0,04 mol; n_H2SO4= 0,1.x mol; n_H+= 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,05 0,12 0,05

Suy ra n_Al(OH)3= 0,06 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,18← 0,06 mol

n_{OH- tổng}= 0,22x+ 0,18 = 0,3 suy ra x = 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,24 0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02 0,02

n_{OH- tổng}= 0,2x+ 0,24+ 0,02 = 0,3 suy ra x = 0,2M

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 8 2018

Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? A. 8 B. 14 C. 12 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 8 2018

Đáp án C

n_H+= 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 0,04

n_{OH- dư}= 0,02 mol; [OH^-]_dư= 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 6 2019

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 12,8. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 6 2019

Đáp án A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H⁺] chứ không phải log [OH^-]

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 7 2017

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch có pH là

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 12,8.

D. 1,0.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 7 2017

Đáp án A

∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H+ + OH- → H2O

0,02 → 0,02

=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 8 2019

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 12,8 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 8 2019

Chọn A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP