Cho sơ đồ phản ứng sau: N H 4 2 C r 2 O 7 → t ∘ X → t ∘ , d d H...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 3 2017

Cho sơ đồ phản ứng sau: N H 4 2 C r 2 O 7 → t ∘ X → t ∘ , d d H C l Y → + C l 2 + D D K O H d ư Z → + d d H 2 S O 4 l o ã n g T ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 3 2017

Đúng(0)

TN

Trung Nguyễn

10 tháng 4 2018

Bồi dưỡng HS giỏi hóa 8 Giúp em với :( Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau: (1) X + A ➝ Fe (2) X + B ➝ Fe (3) X + C ➝ Fe (4) X + D ➝ Fe (5) Fe + E ➝ F (6) Fe + G ➝ H (7) H + E ➝ F (8) Fe + I ➝ K (9) K + L ➝ H + BaSO4 ↓ (10) Fe + M ➝ X (11) X + G ➝ H Xác định CT của A,B,C,E,F,G,H,I,M,X trong sơ đồ và hoàn thành các phản ứng đó *FexOy + HCl ➝ FeCl\(\dfrac{2y}{x}\) + H2O Câu 2: Cho các chất: SO3, Mn2O7, P2O5, K2O, BaO, CuO, Ag, Fe,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

GH

Gia Hân Ngô

11 tháng 4 2018

Câu 2:

a) Các chất tác dụng với nước: SO₃, P₂O₅, K₂O, BaO, K, Mn₂O₇

Pt: SO₃+ H₂O --> H₂SO₄

......P₂O₅+ 3H₂O --> 2H₃PO₄

......K₂O + H₂O --> 2KOH

......BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

......2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

......Mn₂O₇ + H₂O --> 2HMnO₄

b) Các chất tác dụng với H₂: Mn₂O₇, CuO

Pt: Mn₂O₇ + 7H₂ --to--> 2Mn + 7H₂O

.....CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

c) Các chất tác dụng với O₂: Ag, Fe, CH₄, K

Pt: 2Ag + O₂ --to--> 2AgO

......3Fe + O₂ --to--> Fe₃O₄

......CH₄ + 2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

......4K + 2O₂ --to--> 2K₂O

Đúng(0)

GH

Gia Hân Ngô

11 tháng 4 2018

Câu 5:

Gọi CTTQ của A: Ca_xC_yO_z

Ta có: \(x:y:z=\dfrac{40}{40}:\dfrac{12}{12}:\dfrac{48}{16}=1:1:3\)

Vậy CTHH của A: CaCO₃

A: CaCO₃:

B: CaO

C: CO₂

D: Ca(OH)₂

Pt: CaCO₃ --to--> CaO + CO₂

...............................(B)......(C)

......CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

......(B).........................(D)

......CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

.......(C)........(B)...............(A)

Đúng(0)

TH

trần hị huỳnh như

7 tháng 3 2020

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe(OH) y + H 2 SO 4 -> Fe x (SO 4 ) y + H 2 O
Hãy tìm x, y và cân bằng PTHH (Biết x khác y)

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Bảo Lan

7 tháng 3 2020

Ta có:

x là hóa trị của SO4==> x= 2

y là hóa trị của Fe==> y =3 hoặc y=2

Do x, y khác nhau

=> y=3

Vậy ta có phương trình phản ứng

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Đúng(0)

DL

Đoàn Lê Hồng Yến

16 tháng 3 2020

Bài 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe 2 O 3 + H 2 --- > Fe + H 2 O a/ Lập phương trình hoá học b / Hãy tính khối lượng chất dư khi cho 16g Fe 2 O 3 tác dụng với 8g H 2 c/ Tính khối lượng Fe sinh ra? d/ Tìm số phân tử nước tạo thành?

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Thu Dương

16 tháng 3 2020

\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

b) \(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{8}{2}=4\left(mol\right)\)

\(\frac{4}{3}>\frac{0,1}{1}\Rightarrow H2\) dư

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_2dư=4-0,3=3,7\left(mol\right)\)

\(m_{H2}dư=3,7.2=7,4\left(g\right)\)

c) \(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

d) n\(_{H2O}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)

Số phân tử H2O = \(0,3.6.10^{23}=1,8.10^{23}\) (phân tử)

Đúng(0)

DT

Đinh Tiên Hoàng

19 tháng 2 2017

hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ( xác định công thức các chất)

1) KClO₃ --^to-> A +B
2) A---> D + G
3) D + H₂O ---> E + H₂
4) E + G ---> nước javel
5) E + H ---> muối clorat

#Hóa học lớp 10

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

19 tháng 2 2017

A: KCl

B: O₂

D: K

G: Cl₂

E: KOH

H: HCl

1) 2KClO₃ =(nhiệt)=> 2KCl + 3O₂

2) 2KCl =(điện phân nóng chảy)=> 2K + Cl₂

3) 2K + 2H₂O ===> 2KOH + H₂

4) 2KOH + Cl₂ ==> KCl + KClO + H₂O

5) KOH + HCl ===> KCl + H₂O

Đúng(0)

PM

phạm minh cường

2 tháng 4 2017

câu 2:hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

d/Cu--¹-->CuO--²-->H₂O--³-->O₂--⁴-->Na₂O--⁵-->NaOH

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

2 tháng 4 2017

(1) 2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO

(2) CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O

(3) 2H₂O -đp-> 2H₂ + O₂

(4) O₂ + 4Na -t^o-> 2Na₂O

(5) Na₂O + H₂O -> 2NaOH

Đúng(0)

LP

Lê Phan Quỳnh Như

2 tháng 11 2017

Đề 1 1 - Một h/chất có công thức R2O3 ,trong đó O chiếm 47% về khối lượng. Xác định ngtố R 2 - Chỉ dùng 1 hoá chất Ca(OH)2 hãy phân biệt các dung dịch sau : NaCl, NH4Cl, Ca(H2PO4)2 3 - Hoàn thành sơ đồ phản ứng Cu => Cu(NO3)2 => Cu(OH)2=> CuCl2 4 - Cho 200g dung dịch H2SO4 19,6% tác dụng vs 50g dung dịch BaCl2 25% a ) khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng b ) Nồng độ % dung dịch thu đc sau khi tách bỏ kết tủa R...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

HH

Hồ Hữu Phước

2 tháng 11 2017

Câu 4:

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{98.100}=0,4mol\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{50.25}{208.100}\approx0,06mol\)

H₂SO₄+BaCl₂\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2HCl

-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,06}{1}\rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,06mol\)

\(m_{BaSO_4}=0,06.233=13,98gam\)

\(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2.0,06=0,12mol\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,06=0,34mol\)

\(m_{dd}=200+50-13,98=236,02gam\)

C%HCl=\(\dfrac{0,12.36,5}{236,02}.100\approx1,9\%\)

C%H₂SO₄=\(\dfrac{0,34.98}{236,02}.100\approx14,12\%\)

Đúng(0)

HH

Hồ Hữu Phước

2 tháng 11 2017

Câu 1:\(\%O=\dfrac{48}{2R+48}.100=47\rightarrow\)(2R+48).47=4800

\(\rightarrow\)94R+2256=4800\(\rightarrow\)94R=2544\(\rightarrow\)R=27(Al)

Đúng(0)

HK

Hà Kim Anh

28 tháng 3 2020

Bài 1: Đốt 5,6 lít khí metan theo phương trình: CH4 + 2O2\(\underrightarrow{t^o}\) 2CO2 + 2H2O. Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng, (Biết O2 chiếm 20% thể tích không khí). Bài 2: Nung 280 tấn loại đá vôi chứa 89,29% (Canxi cacbonat) theo sơ đồ phản ứng: CaCO3\(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO2. Thu được 140 tấn CaO và x tấn CO2 thoát ra. Tính x. Bài 3: Đốt cháy 1 kg than có chứa 4% tạp chất không cháy trong khí Oxi. Tính thể tích khí Oxi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Thu Dương

28 tháng 3 2020

Bài 1:

\(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)

\(n_{CH4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=2n_{CH4}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O2}=11,2.5=56\left(l\right)\)

Bài 2:

\(m_{CaCO3}=280.89,29\%\approx250\left(tấn\right)\)

\(CaCO3-->CaO+CO2\)

\(m_{CO2}=m_{CaCO3}-m_{CaO}=250-140=110\left(tấn\right)\)

Bài 3:

Có 4% tạp chất k cháy =>96% C

\(m_C=1.96\%=0,96\left(kg\right)=960\left(g\right)\)

\(n_C=\frac{960}{12}=80\left(mol\right)\)

\(C+O2-->CO2\)

\(n_{O2}=n_C=80\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=80.22,4=1792\left(l\right)\)

Bài 4:

2M + 2H2O -----> 2MOH + H2

\(n_{H2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_M=2n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{5,85}{0,15}=39\left(K\right)\)

Vậy M có NTK là 39

Bài 5:

M + 2HCl -----> MCl2 + H2

\(n_{H2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_M=n_{H2}=0,025\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{1,4}{0,025}=56\left(Fe\right)\)

vậy M là Fe

Bài 11:

Đề là 15,6 đúng hơn nha bạn

2R + 2nHCl ----> 2RCln + nH2

\(n_{H2}=\frac{5,376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_R=\frac{2}{n}n_{H2}=\frac{0,48}{n}\left(mol\right)\)

\(M_R=15,6:\frac{0,48}{n}=32,5n\)

\(n=2\Rightarrow M_M=65\left(Zn\right)\)

Vậy M là Zn

Đúng(0)

NR

Nguyễn Ruby

7 tháng 5 2017

1. cho 9,75g kẽm, tác dụng với 250g đ HCL 7,3%.a Tính khối lượng chất dư. b Tính khối lượng muối thu được. c Dùng thể tích khí hidro trên khử 8g R2On. Xác định R 2. Cho 5,4 g Al tác dụng với 250ml đ H2SO4 2M, thu được Al2(SO4)3 và khí H2. a Viết PTHH. b. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiều gam. c Tính khối lượng muối tạo thành. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc). d Có 6g kim loại R ( hóa trị không đổi ) tác...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

C

Cheewin

7 tháng 5 2017

n_Zn=m/M=9,75/65=0,15(mol)

=> m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=0,5(mol)

PT:

Zn + 2HCl-> ZnCl₂ + H₂

1.............2.........1..............1 (mol)

0,15-> 0,3 -> 0,15 -> 0,15( mol)

Chất dư là HCl

=> Số mol HCl dư : 0,5 -0,3=0,2 (mol)

=> m_{HCl dư}=n.M=0,2.36,5=7,3(gam)

b) Muối thu được là :ZnCl₂

=> m_ZnCl2=n.M=0,15.(65+71)=20,4 (gam)

c) PT:

R₂O_n + nH₂ -> 2R + nH₂O

1.................n..............2.........................n (mol)

(0,15/n)<-0,15 - > (0,3/n) -> 0,15 (mol)

Theo đề :

m_R2On=8g

=> m_R2On=n.M=(0,15/n).(2R+16n)

<=> 8 = \(\dfrac{0,3.R}{n}+2,4\)

=> \(\dfrac{0,3.R}{n}=5,6\)

<=> \(0,3.R=5,6.n\)

=> \(\dfrac{n}{R}=\dfrac{0,3}{5,6}=\dfrac{3}{56}\)

=> n=3

R=56

Vậy kim loại cần tìm là :Fe

Đúng(0)

C

Cheewin

7 tháng 5 2017

Bài 2: n_Al=m/M=5,4/27=0,2 ( mol)

V_H2SO4=250ml=0,25(lít)

=> n_H2SO4=C_M.V=2.0,25=0,5(mol)

PT:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..............3.................1.....................3 (mol)

0,2 -> 0,3 ->0,1 -> 0,3 (mol)

Chất dư là H₂SO₄

Số mol H₂SO₄ dư là : 0,5-0,3=0,2 (mol)

=> m_{H2SO4 dư}=n.M=0,2.98=19,6 (g)

- Muối tạo thành là: Al₂(SO₄)₃

=> m_Al2(SO4)3=n.M=0,1.342=34,2(gam)

Đúng(0)

M

Mèo

25 tháng 7 2018

Câu1: cho 4g Ca vào cốc chứa m gam nước. Kết thúc phản ứng thì thấy cốc tăng lên 3,9g. Xác định thể tích H2 thoát ra ở đktc? Biết sơ đồ phản ứng; Ca + H2O --> Ca(OH)2 + H2 Câu 2: CTHH của bột sắt là gì? Câu3:Hòa tan 8g oxit đồng (CuO) trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl. sau phản ứng thu được 9,45 gam muối đồng (II) clorua và nước. Tính khối lượng CuO và HCl đã phản ứng? Biết sơ đồ phản ứng; CuO + HCl -->...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

LL

Linh Lê

1 tháng 9 2018

1.

\(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Cứ 1 mol Ca phản ứng thì khối lượng tăng 34(g)

0,1_____________________________ x

=>x=0,1.34=3,4(g)

mà đề cho tăng 3,9 gam

=> khối lượng tăng = khối lượng H₂ thoát ra

=>m_H2 =3,9-3,5=0,4(g)=>\(n_{H_2}=0,4:2=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

5 tháng 7 2019

Câu 2 : Bột sắt là một loại hóa chất công nghiệp rất độc, được ứng dụng nhiều trong việc nhuộm màu, tẩy rửa mạch điện tử,…Bột sắt có CTHH là FeCl3

Đúng(0)

TD

Tử Đằng

7 tháng 12 2018

1. Cho 14,82 g kim loại (I) phản ứng với 3,2 g khí O2 thì thấy O2 dư, mặt khác nếu cho 15,99 g kim loại đó phản ứng với lượng O2 trên thì sau phản ứng kim loại dư, xác định tên kim loại (I) ? 2. Cho 5,4 g kim loại R tác dụng với O2 ( vừa đủ ) thu đc 10,2 g Oxit của R. Tìm tên kim loại R ? #Gợi ý : Bài này có hai trường hợp *TH1 : R có hóa trị III *TH2 : R không có hóa trị 3. Cho 23,2 g Oxit sắt tác dụng với HNO3 đ,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

6

LL

Linh Lê

7 tháng 12 2018

Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

Đúng(0)

TX

Thịnh Xuân Vũ

7 tháng 12 2018

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP