K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 11 2017

Chọn đáp án C

R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al). Do số mol H2 ở 2 thí nghiệm khác nhau.

• phần 1: Al dư. Quy V lít về V mol. Xét phần 1 : Do Al dư nAl phản ứng = nNa

Bảo toàn electron: nNa + 3nNa = 2nH2 nNa = 2V ÷ 4 = 0,5V mol.

• Phần 2: NaOH dư Al phản ứng hết. Bảo toàn electron:

nNa + 3nAl = 2nH2 0,5V + 3nAl = 2 × 1,45V nAl = 0,8V mol.

nR : nM = 0,5 : 0,8 = 5 : 8.

6 tháng 10 2018

Chọn đáp án C

R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al). Do số mol H2 ở 2 thí nghiệm khác nhau.

• phần 1: Al dư. Quy V lít về V mol. Xét phần 1 : Do Al dư nAl phản ứng = nNa

Bảo toàn electron: nNa + 3nNa = 2nH2  nNa = 2V ÷ 4 = 0,5V mol.

• Phần 2: NaOH dư Al phản ứng hết. Bảo toàn electron:

nNa + 3nAl = 2nH2  0,5V + 3nAl = 2 × 1,45V nAl = 0,8V mol.

nR : nM = 0,5 : 0,8 = 5 : 8

8 tháng 10 2017

Giải thích: Đáp án C

R là: Na : x (mol)

M là: Al : y (mol)

11 tháng 1 2017

Giải thích: 

Gọi số mol của Na và Al trong mỗi phần lần lượt là x và y mol

Nhận xét: Vì hai phần lượng khí H2 thu được chênh lệch nhau và phần 2 nhiều hơn phần 1 => ở phần 1 nhôm phản ứng dư. Mọi tính toán theo số mol của Na

Phần 1:

Na + H2O → NaOH + 0,5H2

x                →x            →0,5x   (mol)

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2

          x                                → 1,5x   (mol)

Phần 2:

Na + H2O → NaOH + 0,5H2

x                →x            →0,5x   (mol)

Al + NaOH dư + H2O → NaAlO2 + 1,5H2

y                                                  → 1,5y

Ta có:

Đáp án A

5 tháng 3 2019

TH1: kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan

KAlO2 + HCl +H2O → KCl + Al(OH)3

0,01 ←0,01

→ nHCl = 0,02

→ V = 0,02 (lít) = 20 (ml)

TH2: kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan một phần

KAlO2 + HCl +H2O → KCl + Al(OH)3

0,05     → 0,05                           0,05

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

0,04`    → 0,12

→ nHCl = 0,18 → V = 0,18 (l) = 180 (ml)

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn là: 20 ml và 180 ml

6 tháng 4 2023

Phần hai : 

$2NaOH+ 2Al + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,3(ol)$

Phần một : 

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe}$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m = 2(0,3.27 + 0,15.56) = 33(gam)$

Câu 1. Chia m gam hỗn hợp X gồm Na và Al thành hai phần bằng nhau. - Cho phần một vào một lượng dư H2O, thu được 0,672 lít khí H2. - Cho phần hai vào dung dịch NaOH dư, thu được 1,176 lít khí H2. Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m. Câu 2. Viết phương trình hoá học các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau:                   1/ K + HCl -->                                                             2/ KOH + ...
Đọc tiếp

Câu 1. Chia m gam hỗn hợp X gồm Na và Al thành hai phần bằng nhau.

- Cho phần một vào một lượng dư H2O, thu được 0,672 lít khí H2.

- Cho phần hai vào dung dịch NaOH dư, thu được 1,176 lít khí H2.

Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m.

Câu 2. Viết phương trình hoá học các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau:

                  1/ K + HCl -->                                                           

 2/ KOH +  MgSO4 -->

3/ KHCO3to -->                                 

4/ K2CO3 + HCl -->

Câu 3. Viết phương trình hóa học các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa sau:

                                           X ® Al2O3 ® Y ® X ®  NaAlO2 ® X

 

0
17 tháng 6 2019

Chọn đáp án C