Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32-

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2019

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ;0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl- còn lại là ion NH4+ . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam? (giả sử hơi nước bay hơi không đáng kể) A. 6,825 gam B. 12,474 gam C. 6,761 gam D. 4,925...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 1 2019

Dung dịch X gồm a mol Na + ; 0,075 mol K + ; 0,05 mol HCO 3 - ; 0,075 mol CO 3 2 - và 0,025 mol SO 4 2 - . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là A. 16,90 gam B. 14,25 gam C. 14,75 gam D. 15,65...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 1 2019

Đáp án A

Theo bảo toàn điện tích: a + 0,075 = 0,05 + 2.0,075 + 2.0,025 Þ a = 0,175

Þ m muối = m ion = 0,175.23 + 0,075.39 + 0,05.61 + 0,075.60 + 0,025.96 = 16,9 (gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 1 2019

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-, còn lại là ion NH4+ . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y giảm so với tổng khối lượng (dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2) là (giả sử nước bay hơi không đáng kể): A. 6,761 gam. B. 5,269 gam C. 4,215 gam. D. 7,015...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 1 2019

Đáp án A

Ta có các phản ứng:

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 8 2018

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 3 2 - ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-, còn lại là ion NH 4 + . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Hỏi khối lượng dung dịch Y giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng của dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 ban đầu ? (Giả sử nước bay hơi không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 8 2018

Đáp án B

Bảo toàn điện tích → n_NH4⁺= 0,25 mol

Khi cho 0,54 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X xảy ra các phương trình sau:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (1)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ (2)

Khối lượng dung dịch giảm = m_NH3 + m_BaCO3 = 0,108×17 + 0,025× 197= 6,761 gam.

Đáp án B

Chú ý trong (1) : n_OH^- < n_NH4⁺ nên n_NH3 = n_NH4⁺ = 0,108 mol

Trong (2) thì n_Ba²⁺ > n_CO3^2- → n_BaCO3 = n_CO3^2-

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 2 2017

Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ ( 0,02 mol) và Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- ( 0,03 mol), Na+ (0,1 mol) và HCO3- thu được m gam kết tủa. giá trị của m là A. 14,775. B. 7,880. C. 5,910. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 2 2017

Đáp án D

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 + 2n_Ba2+

=> n_Ba2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.n_HCO3- = 0,1.1

=> n_HCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 → 0,04 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol)

=> m_↓ = m_BaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 6 2017

Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ ( 0,02 mol) và Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- ( 0,03 mol), Na+ (0,1 mol) và HCO3- thu được m gam kết tủa. giá trị của m là A. 14,775. B. 7,880. C. 5,910. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 6 2017

Đáp án D

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 + 2nBa2+

=> nBa2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1

=> nHCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH- + HCO3- → CO32- + H2O

0,04 →0,04 → 0,04 (mol)

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol)

=> m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 5 2017

rộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), N a + ( 0,02 mol) và Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- ( 0,03 mol), Na+ (0,1 mol) và HCO3- thu được m gam kết tủa. giá trị của m là: A. 14,775 B. 7,880 C. 5,910 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 5 2017

Chọn D

Vì: Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 + 2n_Ba2+

=> n_Ba2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.n_HCO3- = 0,1.1

=> n_HCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 → 0,04 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol)

=> m_↓ = m_BaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 1 2017

Một dung dịch có chứa các ion: NH 4 + (0,1 mol), K + (0,15 mol), NO 3 - (0,1 mol), và CO 3 2 - (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 14,775. C. 19,7. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 1 2017

Chọn B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 12 2018

Dung dịch X chứa a mol Na+; b mol H C O 3 - ; c mol C O 3 2 - và d mol S O 4 2 - . Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng 100 ml dung dịch B a O H 2 x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là : A. x = a + b 0 , 1 B. x = a + b 0 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 12 2018

Chọn B

Chuyển ion H C O 3 - thành 2 ion ảo là C O 3 2 - và H⁺. Chuyển dung dịch X thành dung dịch ảo X’ gồm : a mol Na⁺; b mol H⁺, (b+c) mol C O 3 2 - và d mol S O 4 2 - . Cho B a O H 2 vào dung dịch X’ sẽ tạo ra kết tủa là B a S O 4 và B a C O 3 . Như vậy, các ion Na⁺ và H⁺ đã được thay thế bằng ion Ba²⁺. Áp dụng bảo toàn điện tích, ta có :