Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn B
nH+ = 0,2 < 0,15 x 2 + 0,1 → CO2 chưa đạt số mol tối đa
Nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp 2 muối thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ số mol ban đầu. Ban đầu có nCO32- /nHCO3– =3/2
Đặt số mol phản ứng của CO32- là 3a → Số mol HCO3– phản ứng là 2a
nH+ phản ứng = 2 x 3a + 2a = 0,2 → a = 0,025 → nCO2 = 3a + 2a = 0,125
Vậy V = 0,125 x 22,4 = 2,8.
Ta có nCO32- = nNa2CO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol; nHCO3-bđ = nKHCO3 = 1.0,1 = 0,1 mol
nH+ = nHCl = 1.0,2 = 0,2 mol
Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X thì phản ứng xảy ra theo trình tự:
H+ + CO32- → HCO3-(1)
0,15 mol ← 0,15 mol → 0,15 mol
⇒ nH+còn dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol; nHCO3- mới = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol
H+còn dư + HCO3- → CO2↑ + H2O (2)
(0,05) (0,25) → 0,05
⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít ⇒ Chọn B.
Đáp án B
Số mol CO32- = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+=0,2(mol)
Tổng số mol HCO3- = 0,25 ;
⇒ VCO2 = 0,05.22,4=1,12 (lít)
Đáp án A
Ta có :