Hòa tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 15,12 lít khí SO2 (đktc). Nếu cho 23,4 gam G tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thì thấy khối lượng chất rắn tăn...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 8 2019

Hòa tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 15,12 lít khí SO2 (đktc). Nếu cho 23,4 gam G tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thì thấy khối lượng chất rắn tăng m% so với khối lượng G. Giá trị của m là: A. 623,08 B. 311,54 C. 523,08 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 8 2019

Đáp án C

Tương tự các bài trước, theo định luật bào toàn mol electron, ta có:

Mà đề bài hỏi khối lượng chất rắn tăng bao nhiêu phần trăm so với khối lượng G

Nên m = 623,08 – 100 = 523,08

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 10 2018

Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 2x mol/lít, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 15,12 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 21,6 gam hỗn hợp rắn E. Giá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 10 2018

Đáp án B

Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 và Cu(NO3)2 hết

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 6 2017

Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 2x mol/lít, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 15,12 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 21,6 gam hỗn hợp rắn E. Giá...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 6 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 11 2019

Cho 33,2 g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc và chất rắn không tan Y. Cho Y hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là A. 57,83%. B. 33,33%. C. 19,28%. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 11 2019

Đáp án là D. 38,55%.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 1 2017

Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 13,8;7,6;11,8 B. 11,8;9,6;11,8 C. 12,8;9,6;10,8 D. kết quả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 1 2017

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu= x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2 => x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al= 10,8 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 10 2019

Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 21,8 gam muối. Phần 2 cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là: A. 25 B. 17,6 C. 8,8 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 10 2019

Đáp án A

Khối lượng hỗn hợp kim loại ở mỗi phần là 7,4 gam.

Phần 1: Khối lượng muối thu được lớn hơn khối lượng kim loại ban đầu là do các cation kim loại kết hợp với các gốc S O 4 2 - tạo thành muối.

Số mol electron trao đổi ở hai phần bằng nhau.

Do đó ở phần 2: n_Ag= n_{e trao đổi} = 0,3

=> m_Ag = 32,4 (gam)

Vậy m = 32,4 – 7,4 = 25 (gam)

Đúng(0)

TH

Thanh Hương

23 tháng 8 2021

Giúp mk với ạ: Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dông vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hựp X lần lượt là: A. 13,8g; 7,6; 11,8 B. 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D. kết quả khác

#Hóa học lớp 10

2

MN

Minh Nhân

23 tháng 8 2021

\(n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn e :

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)

\(m_{Mg}+m_{Al}=24x+27y=33.2-12.8=20.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=x+1.5y=1\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.4\)

\(m_{Mg}=0.4\cdot24=9.6\left(g\right)\)

\(m_{Al}=10.8\left(g\right)\)

=> C

Đúng(0)

NV

nguyễn văn lương

23 tháng 8 2021

Đúng(0)

DT

Đào Trà

12 tháng 1 2021

Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư được 2,8 lít khí SO2 (đktc). Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp trên trong khí Clo dư thì khối lượng muối clorua thu được là

#Hóa học lớp 10

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

12 tháng 1 2021

nSO₂ = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,25<-----0,125

=> Số mol e do 3,35 gam hỗn hợp kim loại nhường là 0,25 mol.

Xét phản ứng với Clo

Kim loại + Cl₂ → Muối clorua

Có 3,35 gam kim loại phản ứng nên số mol e kim loại nhường cũng là 0,25 mol

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^-1

0,25 --> 0,25

=> nCl^-1 trong muối clorua = 0,25 mol

<=> mCl^-1 = 0,25.35,5 = 8,875 gam.

mMuối = mKim loại + mCl^-1 = 3,35 + 8,875 = 12,225 gam.

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 9 2017

Cho 10.8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dược 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A này tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml AgNO3 1M thu được m gam chắt rắn. Biết các phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 9 2017

n_H2 = 0,13 mol; n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺+ 2e → H₂ Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26 ←0,13 0,12 0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13 ← 0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O

0,13 → 0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055 ← 0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M= 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3= 0,16mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ +2Ag

0,065 0,13 0,065 0,13

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 0,03 0,03

=> n_{Cu dư}= 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư}+ m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g

Đúng(1)

L

Lynh

15 tháng 12 2021

Hỗn hợp X gồm Al , fe và Cu. chia a gam X thành 3 phần bằng nhau - Phần 1 cho tác dụng vào lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lit khí H2 - phần 2 hòa tan hoàn toàn bằng lượng dư dung dịch H2SO4 đặc đun nóng thì thu được 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ,dung dịch y và chất rắn Z. Cho y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa T. Lọc lấy T đem nung trong không khí đến...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 12 2021

Không có mô tả.

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP