Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Khí A có khối lượng = 0,25.64 = 16; Gọi A có công thức CxHy, vì C chiếm 75% nên 12x/y = 75/25 ---> x/y = 1/4.
Vậy A có CTHH: CH4 (metan).
a) MA= 64 . 0,25 = 16 g/mol
gọi CTC của A là CxHy
Ta có : \(\frac{12x}{y}=\frac{75\%}{25\%}\)=> \(\frac{x}{y}=\frac{75}{25.12}=\frac{75}{300}=\frac{1}{4}\)
CTHH : CH4
a) 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
Tỉ lệ :
2 : 1 : 2
b) 2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O
Tỉ lệ :
2 : 1 : 2
c) H2 + S \(\rightarrow\) H2S
Tỉ lệ :
1 : 1 : 1
d) 4K + O2 \(\rightarrow\) 2K2O
Tỉ lệ :
4 : 1 : 2
e) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ :
2 : 6 : 2 : 3
g) 2Al(OH)3 \(\rightarrow\) Al2O3 + 3H2O
Tỉ lệ :
2 : 1 : 3
câu d mình chưa cân bằng nên sửa lại nha
a) 2Mg + O2 -> 2MgO
Tỉ lệ : 2 : 1 : 2
b) 2H2 + O2 -> 2H2O
Tỉ lệ : 2 : 1 : 2
c) S + H2 -> H2S
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1
d) 4K + O2 -> 2K2O
Tỉ lệ : 4 : 1 : 2
e) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ : 2 : 6 : 2 : 3
g) 2Al(OH)3 ->t○ Al2O3 + 3H2O
Tỉ lệ : 2 : 1 : 3
Chọn A
(a). Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2+ O2
(b). BaCO3 → BaO + CO2.
(c). FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
(d). NH4NO2 → N2 + 2H2O
(e). NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
(g). NH3 + O2 → NO + H2O
Các khí bị giữ lại trong Ca(OH)2 dư là NO2, CO2, SO2, hơi H2O
Đáp án C
(a). Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2+ O2
(b). BaCO3 → BaO + CO2.
(c). FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
(d). NH4NO2 → N2 + 2H2O
(e). NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
(g). NH3 + O2 → NO + H2O
Các khí bị giữ lại trong Ca(OH)2 dư là NO2, CO2, SO2, hơi H2O
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)
0,15<---0,3<----0,15
b) `m_{O_2} = 0,3.32 = 9,6 (g)`
c) `V_{CH_4} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)`
PTHH: 2C2H2 + 3O2 ---to→ 4CO2 + 2H2O
Tỉ lệ: C2H2 : CO2 = 1 : 2
C2H2 : H2O = 1 : 1
Đáp án C
A đúng. Khi tăng nhiệt độ thì thấy tỉ khối của hỗn hợp khí so với hidro giảm chứng tỏ số mol khí tăng lên (vì tổng khối lượng không đổi) →Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
→Phản ứng nghịch thu nhiệt, phản ứng thuận tỏa nhiệt.
B đúng. Giải thích như ý A.
C sai. Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng, phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng và cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
D đúng. Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm số mol khí, giảm áp suất chung của hệ.