Cho phản ứng: N 2 ( k ) 3 H 2 ( k ) ⇄ 2 NH 3 ( k ) , ∆ H =

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 7 2018

Cho phản ứng: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ 2 NH 3 ( k ) , ∆ H = - 92 kJ Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 7 2018

Đáp án C

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

1 + 3 > 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 2 2019

Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3 (k); △ H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 2 2019

Chọn đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 7 2019

Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇆ 2NH3 (k); ∆ H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 7 2019

Chọn D

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, khi tác động các yếu tố từ bên ngoài như nhiệt độ, nồng độ, áp suất vào hệ cân bằng thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tác động đó.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, vì thế khi giảm nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Tổng số phân tử khí trước phản ứng lớn hơn số phân tử khí sau phản ứng. Suy ra khi tăng áp suất, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 8 2019

Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3 (k); ∆ H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 8 2019

Chọn đáp án C

Phản ứng có ∆ H = -92 kJ < 0 → Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

+ Đối với phản ứng tỏa nhiệt khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ căn bằng chuyển dịch sang chiều thuận.

+ Khi tăng áp suất căn bằng chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất căn bằng chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí.

→ Vậy để phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận ta cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 8 2019

Cho phản ứng hóa học : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2 SO3 (k) ∆H = -198 kJ Về mặt lý thuyết, muốn thu được nhiều SO3 , ta cần phải tiến hành biện pháp nào dưới đây? A. Tăng nhiệt độ B. Giảm nồng độ oxi C. Giảm áp suất bình phản ứng D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 8 2019

Đáp án D

Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng (SGK lớp 10)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 4 2019

Xét phản ứng trong quá trình luyện gang: F e 2 O 3 ( r ) + 3 C O ( k ) ⇌ 2 F e ( r ) + 3 C O 2 ( k ) ; ∆ H > 0 Có các biện pháp:(1) Tăng nhiệt độ phản ứng(2) Tăng áp suất chung của hệ(3) Giảm nhiệt độ phản ứng(4) Tăng áp suất COTrong các biện pháp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 4 2019

Chọn B

∆ H > 0 phản ứng thuận thu nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ của phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều thuận.

(2) Tăng áp suất chung của hệ không làm ảnh hưởng đến cân bằng do số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau.

(3) Giảm nhiệt độ của phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt tức chiều nghịch.

(4) Tăng số mol CO cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm CO tức chiều thuận.

→ Vậy có hai biện pháp (1) và (4) làm tăng hiệu suất của hệ phản ứng.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 12 2017

Cho cân bằng hóa học sau: 2 S O 2 ( k ) + O 2 ( k ) ⇌ 2 S O 3 ( k ) ; ∆ H < 0 Cho các biện pháp:(1) Tăng nhiệt độ;(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;(3) Hạ nhiệt độ;(4) Dùng thêm chất xúc tác V 2 O 5 ;(5) Giảm nồng độ S O 3 ;(6) Giảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 12 2017

Chọn B

∆ H < 0 : phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (tức chiều nghịch).

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức chiều thuận).

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (tức chiều thuận)

(4) Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ S O 3 cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ (tức chiều thuận)

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (tức chiều nghịch).

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 9 2017

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) ; ∆ H < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3),...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 9 2017

Chọn đáp án D

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

+ Nhiệt độ:

Đối với phản ứng tỏa nhiệt (DH < 0) : Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận

Đối với phản ứng thu nhiệt (DH > 0) : Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch.

+ Nồng độ:

Khi giảm nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tạo ra chất đó, ngược lại, khi tăng nồng độ của một chất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ của chất đó.

+ Áp suất:

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, khi giảm áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí. ( nếu số mol khí 2 bên bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến chiều phản ứng)

Chú ý: chất xúc tác chỉ có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi chiều phản ứng.

Vậy các biện pháp (2), (3), (5) sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng(0)

NB

nhung bui

20 tháng 9 2019

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH2)2 (r) + H2O (l) $\rightarrow$ CO2 (k) + 2NH3 (k), biết: nhiệt của các quá trình sau: CO (k) + H2O(h) $\rightarrow$CO2 (k) + H2 (k) DH1 = - 41,3 kJ CO (k) + Cl2 (k) $\rightarrow$COCl2 (k) DH2 = - 112,5 kJ COCl2 (k) + 2NH3 (k) $\rightarrow$CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k) $\Delta$H3 = - 201,0 kJ Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là $\Delta$H4 = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H2O là $\Delta$H5 = 44,01...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

20 tháng 9 2019

Gợi Ý nhé:

Đối với loại toán này ta nên tìm cách tổ hợp từ các quá trình đã cho để loại đi các chất trung gian và được phương trình cần tính nhiệt phản ứng.

Từ các dữ kiện của bài toán ta có:

CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) $\rightarrow$ COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) - $\Delta$H₃ = + 201,0 kJ

COCl₂ (k) $\rightarrow$ CO (k) + Cl₂ (k) - $\Delta$H₂ = + 112,5 kJ

CO (k) + H₂O(h) $\rightarrow$ CO₂ (k) + H₂ (k) $\Delta$H₁ = - 41,3 kJ

H₂O (l) $\rightarrow$ H₂O (h) $\Delta$H₅ = 44,01 kJ

H₂ (k) + Cl₂ (k) $\rightarrow$ 2HCl (k) 2. $\Delta$H₄ = 2.(- 92,3) = - 184,6 kJ

Cộng theo từng vế các quá trình trên và loại đi các chất trung gian, ta thu được phương trình: CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) $\rightarrow$ CO₂ (k) + 2NH₃ (k) có nhiệt của phản ứng là DH = (- $\Delta$₃) + (- $\Delta$H₂) + $\Delta$H₁ + $\Delta$H₅ + 2. $\Delta$H₄. Thay số có $\Delta$H = 131,61 kJ.