K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 12 2019

cÂU 2.

\(n_Z=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow100x+56y=25,6\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow x+y=n_Z=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2\cdot100}{25,6}\cdot100\%=78,125\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-78,125\%=21,875\%\)

\(m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot111+0,1\cdot127=34,9g\)

1 tháng 8 2019

Đáp án B

Áp dụng bảo toàn electron cho các quá trình oxi hóa và khử tổng hợp từ các giai đoạn của các phản ứng.

Ta có: 

Theo bảo toàn electron ta có: 4a + 0,5 = 0,9 a = 0,1(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

23 tháng 3 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

0,3    0,2     0,2

Sau phản ứng Fe dư và dư 0,1mol.

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

0,2                                     0,2

\(Fe_{dư}+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1                                      0,1

\(\Sigma n_{khí}=0,2+0,1=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{khí}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

11 tháng 1 2017

Chọn đáp án C

31 tháng 7 2017

+ HCl và Cl2 đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl2 thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

 

8 tháng 7 2017

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2nZn + 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 1,0 mol

+) X + Cl2: 2nZn + 2nMg + 3nFe = 2nCl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl2, Fe thể hiện hóa trị 3)

nFe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol mFe = 5,6 g

21 tháng 4 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

m muối=26,7+\(\dfrac{16,8}{22,4}\).96=98,7g

3 tháng 12 2023

Ta có: \(n_{N_2O}+n_{NO_2}+n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{HNO_3}=1,85.2=3,7\left(mol\right)\)

⇒ 10nN2O + 2nNO2 + 12nN2 = 3,7 (2)

\(n_{Mg}=\dfrac{16,8}{24}=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

BT e, có: 8nN2O + nNO2 + 10nN2 = 2nMg + 3nFe = 2,9 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=0,15\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{N_2}=\dfrac{0,15}{0,5}.100\%=30\%\)

m muối = mMg + mFe + 62.(8nN2O + nNO2 + 10nN2) = 224,6 (g)

26 tháng 10 2019

Đáp án : A