K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 6 2019

Chọn B

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H +  dư

→ 0,4x – 0,033 = 10 - 2 .0,3 → x = 0,09

18 tháng 10 2017

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)2:

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO 4   0,012 (mol) và Al ( OH ) 3 : 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

23 tháng 6 2019

Đáp án B

Gọi số mol các ion K+, HCO3-, Cl- và Ba2+ có trong 100 ml dung dịch lần lượt là x, y, z, t mol

-Phần 1: HCO3-+ OH-→ CO32-+ H2O

               y             y           y

Ba2++ CO32-→ BaCO3

t             y          t mol = 0,1 mol

-Phần 2:

HCO3-+ OH-→ CO32-+ H2O

y           y          y

Ba2++ CO32-→ BaCO3

            y       y = 0,15

-Phần 3:

Ag++ Cl-→ AgCl

         2z     2z = 0,2 mol suy ra z = 0,1 mol

Theo ĐLBT ĐT thì: x+2t=y+z suy ra x=0,05 mol

đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

(39x+ 61y + 35,5.z+ 137t)/2= 14,175 gam

6 tháng 6 2018

Đáp án C

nBa2+ = 0,012 < 0,02 = nSO42- nBaSO4 = nBa2+ =  0,012

m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 3,732g

nAl(OH)3 = 0,012

H+ + OH- → H2O

0,1 → 0,1 (mol)

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

z →    3z             z (mol)

Al(OH)3  +  OH- → AlO2- + H2O

Z – 0,12     z – 0,12 (mol) 

nOH- ban đầu = 0,168 = nH+ + 3nAl3+ + nAlO2- = 0,1 + 3z + z – 0,012

z = 0,02

Bảo toàn điện tích: 3z + 0,1 = t + 0,02.2 t =0,12

25 tháng 8 2021

\(n_{OH^-}=0.12\cdot\left(1.2+0.1\cdot2\right)=0.168\left(mol\right)\)

Trong dung dịch X, bảo toàn điện tích : 

\(0.1+3z=t+0.02\cdot2\)

\(\Rightarrow t-3z=0.06\left(1\right)\)

Khi cho dung dịch X và dung dịch Y phản ứng thì : 

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.1.......0.1\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.012.....0.012............0.012\)

=> SO42- dư 

\(m_{BaSO_4}=0.012\cdot233=2.796\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3.732-2.796}{78}=0.012\left(mol\right)\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(n_{OH^-}\)phản ứng với \(Al\left(OH\right)_3\)\(=0.168-0.1=0.068\left(mol\right)< 3n_{Al\left(OH\right)_3}\)

\(\Rightarrow n_{Al^{3+}}=\dfrac{n_{Al\left(OH\right)_3}+n_{OH^-}}{4}=\dfrac{0.012+0.068}{4}=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow z=0.02\)

\(\left(1\right):t=0.12\)

 

25 tháng 8 2021

$n_{OH^-} = 0,12.1,2 + 0,12.0,1.2 = 0,168(mol)$

$n_{Ba^{2+}} = 0,012 < n_{SO_4^{2-}} = 0,02$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,012(mol)$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = \dfrac{3,732 - 0,012.233}{78} = 0,012(mol)$

Al3+  + 3OH-  → Al(OH)3

z............3z...............z................(mol)

Al(OH)3 + OH→ AlO2- + 2H2O

z-0,012.....z-0,012.................................(mol)

Suy ra:  3z - (z - 0,012) = 0,168

Suy ra: z = 0,078

Bảo toàn điện tích, t = 0,294

27 tháng 7 2019

Đáp án : A

nBa2+ = 0,04 mol ; nOH = 0,32 mol

=> Kết tủa gồm 0,04 mol BaSO4 và Al(OH)3

=> nAl(OH)3 = 0,04 mol

Vì 3nAl(OH)3 < (nOH – nH+) => có sự hòa tan kết tủa

=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nH+)

=> nAl(OH)3 = z = 0,06 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X : nH+ + 3nAl3+ = 2nSO4 + nNO3

=> nNO3 = t = 0,2 mol

12 tháng 12 2019

Bảo toàn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06


Nhận thấy kết tủa gồm BaSO4 : 0,012 mol, Al(OH)3: 0,012 mol

Ta có 3×nkết tủa + nH+ = 0,136 mol < nOH- = 0,168 mol → Xảy ra trường hợp hòa tan kết tủa

H+ + OH- → H2O

0,1 ------> 0,1

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,012---0,036 ------> 0,012

Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-

0,008----> 0,032

Vậy z= 0,012 + 0,008 =0,02 → t= 0,12. Đáp án B

13 tháng 11 2017

Đáp án B