Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình
Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2
Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
NQ
Ngô Quang Sinh
22 tháng 9 2019
Đúng(0)
Những câu hỏi liên quan
27 tháng 1 2023
a: Zn+2HCl->ZnCl2+H2 bay lên
b: n Zn=16/64=0,25mol
=>nZnCl2=0,25mol
=>nHCl=0,5mol
=>nH2=0,25mol
V=0,25*22,4=5,6(lít)
c: mHCl=0,5*36,5=18,25g
d: Số phân tử là:
0,25*6,02*10^23=1,505*10^23 phân tử
20 tháng 12 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{16}{65}\approx 0,25(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25(g)\)
L
11 tháng 1 2022
a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\)
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19g\)
11 tháng 1 2022
a: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)
b: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0.2\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(lít\right)\)
\(n_{HCl}=2\cdot0.2=0.4\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0.2\cdot95=19\left(g\right)\)
MT
20 tháng 12 2017
a)PTHH:
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a)Số mol của kẽm:
\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,04mol 0,08mol 0,04mol 0,04mol
b)Thể tích khí H2 thoát ra ở (đktc):
\(V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
c)Khối lượng HCl đã dùng;
\(m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
d)Số phân tử Zn đã phản ứng:
\(A_{Zn}=0,04.6.10^{23}=2,4.10^{22}\)(phân tử)
22 tháng 12 2017
a.Zn+2HCl----->ZnCl2+H2
b.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PTPỨ:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
c.Theo PTPỨ:\(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
d.Số phân tử Zn:\(n_{Zn}.6.10^{23}=0,04.6.10^{23}=0,24.10^{23}\left(phântử\right)\)
Chúc bạn học tốt
22 tháng 12 2016
a) Theo đề bài, ta có:
nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH : 1:2:1:1 (mol)
Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}\)= 0,5 (mol)
Khối lượng sắt clorua tạo thành:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
c) nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta được:
nHCl= 2.nFe= 2.0,25=0,5 (mol)
Khối lượng HCl đã phản ứng:
mHCl=nHCl . MHCl= 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
PC
22 tháng 12 2016
a)
PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl2 + H2
b)
Số mol của Sắt là :
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl2 + H2
Theo PTHH : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)
Théo bài ra : 0,5--)1---------)0,5--------)0,5 (mol)
Khối lượng FeCl2 tạo thành là :
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,5\times\left(56+2\times\left(35,5\right)\right)=63,5\left(g\right)\)
Nếu phân nửa lượng sắt trên thành 14 g sắt thì số mol của sắt là :
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
mà Số mol của HCl gấp 2 lần số mol của sắt
Suy ra Nếu lấy phân nửa lượng sắt thì cần 0,5 mol HCl để phản ứng
Vậy khối lượng của HCl là :
\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,5\times\left(1+35,5\right)=18,25\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt =))