Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu đợc muối Cu(NO3)2 và hỗn hợp khí gồm 0,15 mol NO và 0,3 mol NO2. Khối lượng của Cu đã phản ứng là
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án D
Hỗn hợp ban đầu chứa 0,36m gam Fe và 0,64 gam Cu.
Dễ thấy:
mCu ban đầu = 0,64m (g) < 0,68 (g) còn chứa Fe dư
=> H N O 3 hết
Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,05 mol
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án D
Hỗn hợp ban đầu chứa 0,36m gam Fe và 0,64 gam Cu.
Dễ thấy:
mCu ban đầu còn chứa Fe dư
=> H N O 3 hết
Đặt
Giải hệ có:
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bảo toàn e ta có: 3nNO + nNO2 = 2 nCu + 2 nMg + 3 nAl = nNO3-/muối
⇒ nNO3-/muối = 3 nNO + nNO2 = 0,07
m muối = mNO3-/muối + mKL = 5,69g
Đáp án C.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chọn A
Không thể nhận biết NaHSO4 và H2SO4 vì không đun nóng thì không thể nhận ra ion Na+
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Ta có: \(n_{NO}+n_{NO_2}+n_{N_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\left(1\right)\)
Mà: mX = 35,8 (g)
\(\Rightarrow30n_{NO}+46n_{NO_2}+28n_{N_2}=35,8\left(2\right)\)
Có: \(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=\dfrac{22,4}{64}=0,35\left(mol\right)\)
BT e, có: 3nNO + nNO2 + 10nN2 = 3nAl + 2nCu = 4,3 (3)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,3\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 12nN2 = 5,6 (mol)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đặt x, y, z lần lượt là số mol Cu, Mg, Al.
Quá trình nhường e :
Cu → Cu 2 + + 2e
x → x → 2x
Mg → Mg 2 + + 2e
y → y → 2y
Al → Al 3 + + 3e
z → z → 3z
Quá trình thu e :
Ta có : 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 và 0,07 cũng chính là số mol NO 3 - tạo muối.
Khối lượng muối nitrat là : 1,35 + 62 × 0,07 = 5,69 (gam).
PTHH: \(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)
______0,225<-------------------------------------0,15_____________(mol)
\(Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)
0,15<-------------------------------------0,3_____________________(mol)
=> \(n_{Cu}=0,225+0,15=0,375\left(mol\right)\)
=> \(m_{Cu}=0,375.64=24\left(g\right)\)