cho 7,1g Al phản ứng vừa đủ với 200ml H2SO4 loãng a(M) sau pahrn ứng thu được V khí -. tính thể tích khí thu được -, tính a -tính khối lượng muối sau phản ứng

TK

trần khnhs ly

4 tháng 6 2020

cho 7,1g Al phản ứng vừa đủ với 200ml H2SO4 loãng a(M) sau pahrn ứng thu được V khí -. tính thể tích khí thu được -, tính a -tính khối lượng muối sau phản ứng - cho dung dịch muối sau phản ứng tác dụng với dung dịch BaCl2 dư , tính khối lượng kết tủa thu được - cho 5,4g Al phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư, tính khối lượng S02 thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 6 2020

2Al+3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2

Ta có:

nAl=0,26mol => nH2=1,5nAl=0,39mol

=> VH2=0,39.22,4 = 8,84l

=> nH2SO4=nH2=0,39mol

=> CMH2SO4= nV=1,95M3

BaCl2+Al2(SO4)3 → 3BaSO4+2AlCl3

nBaSO4=3nAl2(SO4)3=3.12nAl=0,39mol

=> mBaSO4=90,87g

2Al+6H2SO4 → nAl2(SO4)3+3SO2+6H2O

nAl=0,2mol

=> nSO2=1,5nAl=0,3mol

=> mSO2=19,2g

Đúng(0)

SP

Star Platinum Za Warudo

2 tháng 5 2023

Câu 3: Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (loãng).

a. Tính thể tích khí H, thu được sau phản ứng (ở đktc).

b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl (loãng) phản ứng và muối FeCl, thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Đúng(2)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!

Đúng(1)

HG

Hồng Gấm 7a1.Lê Thị

7 tháng 5 2023

Cho 11,2g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (||) sunfat(H2SO4) và khí hiđro bay lên. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt (||) sunfat thu được. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc). d/Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

7 tháng 5 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Đúng(2)

TH

Tho Hoang

23 tháng 4 2021

cho 4,8g Magie tác dụng với 300g dung dịch H₂SO₄(loãng) thu được muối magie sunfat và khí hidro.

a. Tính thể tích khí H₂ thu được (đktc)

b. tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ phản ứng

c. tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

23 tháng 4 2021

nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

a) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂SO₄ phản ứng = nMgSO₄ = nH₂ = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

b)

mH₂SO₄ phản ứng = 0,2.98 = 19,6 gam

=> C% _H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{300}.100\text{%}\) = 6,53%

c) mMgSO₄ = 0,2.120 = 24 gam.

Đúng(2)

D

Dương

25 tháng 11 2023

Cho kim loại Al tác dụng hết 200 ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí thoát ra (ở đktc). a. Tính khối lượng Al phản ứng? 6. Tình nồng độ mol dung dịch H2SO4, phản ứng. c. Tính khối lượng muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{6}.27=4,5\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{12}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{12}.342=28,5\left(g\right)\)

Đúng(2)

AD

Anh Đỗ Đức

28 tháng 4 2022

Cho 5,4 gam Al phản ứng vừa đủ với V₁(ml) H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thu được V₂(lít) khí (ở đktc)

a. Tính V_1,V₂

b. Tính khối lượng muối thu được

c. Cho toàn bộ lượng muối thu được phản ứng với dung dịch BaCl₂, tính khối lượng kết tủa tạo thành?

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

29 tháng 4 2022

nAl = 5,4 / 27 = 0,2(mol)

2Al + 3H2SO4--- > Al2(SO4)3 + 3H2

0,2 0,3 0,1 0,3 (mol)

VH2SO4 = n/ CM = 0,3 / 2 = 0,15(l)

=> V1 = 150 ml

mAl2(SO4)3 = 0,1 . 342 = 34,2 (g)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -- > 3BaSO4 + 2AlCl3

0,1 0,1

=> mBaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g)

Đúng(2)

TC

Thành công Nguyễn

2 tháng 11 2021

cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch h2so4 loãng sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hidro a viết phương trình hóa học b tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c tính khối lượng dung dịch h2so4 20%

#Hóa học lớp 9

1

N

NaOH

2 tháng 11 2021

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

b)

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

\(\)Theo PTHH:

\(n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(m_{ZnSO_4}= 0,1 . 161=16,1g\)

c)

Theo PTHH:

\(n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,1 . 98= 9,8g\)

\(\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}= \dfrac{9,8 . 100}{20}=49g\)

Đúng(0)

LD

Lê Đức Duy

23 tháng 12 2018 - olm

Giúp mik vớiB1: Cho 26g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 20% a,Tính thể tích chất khí tạo thành (ở dktc và khối lượng muối tạo thành )b,Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng cho phản ứngc,Tính nồng độ %dd thu được sau phản ứngB2:Cho 12,8g hỗn hợp A gồm Mg và MgO vào tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% , thu được 4,48 lít chất khí(ở dktc)a,Tính % khối...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

1

HH

Huy Hoang

16 tháng 7 2020

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2= n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_Zn_SO4= n_Zn= 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

Đúng(1)

B

bỗng

19 tháng 4 2022

Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng (H₂SO₄) thu được muối nhôm sunfat và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính giá trị m =?

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

19 tháng 4 2022

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Đúng(3)

MH

Minh Hiếu

19 tháng 4 2022

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Đúng(1)

R

Ronalđo

5 tháng 3 2023

Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại là R hóa trị II và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 ( loãng dư) . Khi phản ứng kết thúc được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b,Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiêm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùngc, Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 3 2023

a, PT: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

⇒ m_muối = 7,8 + 0,4.98 - 0,4.2 = 46,2 (g)

c, Gọi: n_R = x (mol) → n_Al = 2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_R+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

⇒ n_R = 0,1 (mol)

n_Al = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ 0,1.M_R + 0,2.27 = 7,8 ⇒ M_R = 24 (g/mol)

Vậy: R là Mg.

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP