Cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit Clohiđric có nồng độ 24,5%.Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí(đktc) a) viết pthh b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối nhôm thứ được sau p...

PH

Phan Hải An

9 tháng 4 2020

Cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit Clohiđric có nồng độ 24,5%.Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí(đktc) a) viết pthh b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối nhôm thứ được sau phản ứng? c) tính thể tích dung dịch NaOH 40% cần dùng để trưng hoà lượng axit trên? Biết khối lượng riêng của dung dịch bazơ này là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

9 tháng 4 2020

$PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$TheoPT:n_{AlCl_3}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.\frac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{ddsaup.ứ}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,2.27+\frac{2.0,3.36,5}{24,5\%}-0,3.2=94,19\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{0,2.133,5}{94,19}=28,25\%$

$HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

$TheoPT:n_{NaOH}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddNaOH}=\frac{0,6.40}{40\%}=60\left(g\right)$

$\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{60}{1,2}=50ml$

Đúng(0)

GH

Gia Hoàng Đinh

16 tháng 5 2022

Cho 1,3 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch axit clohiđric. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc). c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

2

2611

16 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02` `0,02` `0,02` `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

Đúng(6)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,02 0,04 0,02 0,02 ( mol )

$V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hà Gia Khuê

5 tháng 11 2023

Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric 0,3M thu được muối và giải phóng khí hiđro (đktc)

a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng
c) Tính nồng độ mol của dug dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

2

TA

Trường An

5 tháng 11 2023

$nHCl=0,2.0,3=0,06\\ 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2\\ =>nAl=0,02\left(mol\right)\\ =>mAl=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ tacónAlCl3=0,02\left(mol\right)\\ =>Cm\left(AlCl3\right)=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 11 2023

a, $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

b, $n_{HCl}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)$

c, $n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)$

Đúng(2)

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

Đúng(1)

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

Đúng(0)

TP

Trần pHi Long

22 tháng 4 2021

Bài 8 : Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với 200gdung dịch axit clohiđric ( đủ ) tạo thành muối nhôm clorua về khí hiđro . Viết PTHH b ) Tính thể tích khí hiđro thu được ( đktc ) c ) Tính nồng độ % dung dịch axit đã dùng ? ) Tính nồng độ % dung dịch muối nhôm tạo thành ? Dẫn khí sinh ra qua đồng ( II ) oxit thu được m ( g ) chất rắn . Tính m ( g ) ? được

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

22 tháng 4 2021

a) pt: 2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

nAl = $\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

Theo pt: nH₂ = $\dfrac{3}{2}nAl=0,3mol$

=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72lit

c) nHCl = 3nAl = 0,6mol

=> mHCl = 21,9g

=> C% = $\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%$

d) Bảo toàn khối lượng

mdung dich muối = mAl + mHCl - mH2

= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8g

Theo pt:nAlCl_3⁼nAl = 0,2mol

=> mAlCl₃ = 0,2.133,5 = 26,7g

=> C%dd muối = $\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13,03\%$

e) H₂ + CuO $\xrightarrow[]{t^o}$ Cu + H₂O

nCu = nH₂ = 0,3mol

=> mCu = 0,3.64 = 19,2g

Đúng(2)

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

22 tháng 4 2021

ở ngoài ko thấy chỗ C% nên ấn vào câu hỏi mới ra nha

Đúng(1)

HG

Huy Gia

7 tháng 5 2023

Cho 33,5g kim loại kẽn tác dụng vừa đủ với 180g dung dịch axit clohiđric HCl A. Viết phương trinh hóa học B. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2023

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) $n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{32,5}{65} = 0,1(mol)$

$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

c) Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 32,5 + 180 - 0,1.2 = 212,3(gam)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,1.136}{212,3}.100\% = 6,4\%$

Đúng(1)

LT

Lê Trang

11 tháng 1

Cho 7,8 gam nhôm hiđroxít tác dụng vừa đủ với 300 g dung dịch H2SO4. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Xác định nồng độ % dung dịch axit đã dùng. c/ Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

11 tháng 1

$n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1mol\\ 2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ 0,1................0,15.............0,05............0,3\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{300}\cdot100\%=4,9\%\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{7,8+300}\cdot100\%=5,56\%$

Đúng(1)

NT

Nhung Trịnh

10 tháng 9 2021

Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 7,3%. a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc). b. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được. d. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric ban đầu biết D = 1, 05g / m * l .

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 9 2021

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)$

Đúng(1)

T

tramy

25 tháng 6 2021

cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 5% dung dịch HCl đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc ?

a. viết pthh

b.tính V

c. tính khối lượng dd HCl đã dùng

d.tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 8

1

DH

Đức Hiếu

25 tháng 6 2021

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,1(mol)$

a, $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

b, $\Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=0,3(mol)\Rightarrow m_{HCl}=10,95(g)\Rightarrow \%m_{ddHCl}=219(g)$

d, Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=221,4(g)$

$\Rightarrow \%C_{AlCl_3}=6,02\%$

Đúng(1)

GB

gấu béo

14 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit clohiđric 14,6 % vừa đủ thu được 0,896 lít H₂ ( đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NM

Ngo Mai Phong

14 tháng 11 2021

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y $(x, y \in N *)$

Số mol H₂ thu được là: $n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

PTHH:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (1) 2 A l + 3 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} (2)$

Theo PTHH (1): $n_{F e} = x \Rightarrow n_{H_{2}} = x$

Theo PTHH (2): $n_{A l} = y \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{3}{2} y$

Từ các PTHH và đề bài ta có:

$(I) {\begin{matrix} x + \frac{3}{2} y = 0, 4 \\ 56 x + 27 y = 11 \end{matrix}$

Giải hệ phương trình I ta được x = 0,1 ; y = 0,2

Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp là:

$m_{F e} = 0, 1.56 = 5, 6 (g) m_{A l} = 0, 2.27 = 5, 4 (g)$

Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp là:

$% m_{F e} = \frac{5, 6}{11} \cdot 100 \approx 50, 91 % % m_{A l} = 100 % - 50, 91 % = 49, 09 %$

b) Từ PTHH (1) ta có: $n_{H C l (1)} = 2 x = 0, 2 (m o l)$

Từ PTHH (2) ta có: $n_{H C l (2)} = 3 y = 0, 6 (m o l)$

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

$n_{H C l} = 0, 2 + 0, 6 = 0, 8 (m o l)$

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

$V_{H C l (2 M)} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 (l)$

c) 0,4l = 400ml

Khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng là:

$m_{H C l (2 M)} = V_{H C l (2 M)} . D_{H C l (2 M)} = 400.1, 12 = 448 (g)$

Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa muối FeCl₂ và AlCl₃

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d} = m_{h h} + m_{H C l} - m_{H_{2}} = 11 + 488 - 0, 8 = 458, 2 (g)$

theo PTHH $n_{F e C l_{2}} = n_{F e} = 0, 1 (m o l) n_{A l C l_{3}} = n_{A l} = 0, 2 (m o l)$

Khối lượng FeCl₂ và AlCl₃thu được là:

$m_{F e C l_{2}} = 0, 1.127 = 12, 7 (g) m_{A l C l_{3}} = 0, 2.133, 5 = 26, 7 (g)$

Nồng độ phần trăm các dung dịch thu được là:

$C %_{F e C l_{2}} = \frac{12, 7}{458, 2} \cdot 100 \approx 2, 77 % C %_{A l C l_{3}} = \frac{26, 7}{458, 2} \approx 5, 83 %$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP