4. ( 3đ) Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4 ) loãng.
a) Tính khối lượng kẽm sunfat (ZnSO4) thu được sau phản ứng.
b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc).
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?
Hướng dẫn bài 4.
- Tính số mol của kẽm
- Viết PTHH
a. m ZnSO4 =?
- Tính số mol của ZnSO4 ( dựa vào PTHH, dựa...
Đọc tiếp
4. ( 3đ) Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4 ) loãng.
a) Tính khối lượng kẽm sunfat (ZnSO4) thu được sau phản ứng.
b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc).
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?
Hướng dẫn bài 4.
- Tính số mol của kẽm
- Viết PTHH
a. m ZnSO4 =?
- Tính số mol của ZnSO4 ( dựa vào PTHH, dựa và số mol của Zn )
- Tính m ZnSO4 = n.M
b. VH2=?
- Tính số mol của H2( dựa vào PTHH, dựa và số mol của Zn )
- Tính VH2 = n.22,4
c. Làm theo tính có dư ( xem lại bài tính dư )
a)Zn+H2SO4−−−>ZnSO4+H2
0,3---------------------0,3----0,3
nZn=19,5\65=0,3(mol)
=>mZnSO4=0,3.161=48,3(g)
b)
=.VH2=0,3.22,4=6,72(l)
c)CuO+H2−−>Cu+H2O
0,2--------0,2 mol
nCuO=16\80=0,2(mol)
theoý a >nH2=0,3(mol)
=> H2 dư
->nH2dư=0,3−0,2=0,1(mol)
->mH2dư=0,1.2=0,2(g)