Cho 13,35 gam muối halogenua tác dụng với dd AgNO3 vừa đủ thu đc. Đưa ra ngoài ánh sáng thu đc 32,4 gam Ag.Xác định tên halogen
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 3 2020
a,
\(KX+AgNO_3\rightarrow AgX+KNO_3\)
\(n_{AgNO3}=0,012\left(mol\right)=n_{AgX}\)
\(\Rightarrow M_{AgX}=\frac{2,82}{0,012}=235=108+X\)
\(\Rightarrow X=127\left(I\right)\)
Vậy halogen là iot
b,
\(n_{KI}=n_{AgNO3}=0,012\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{KI}=\frac{0,012.166.100}{25}=7,968\%\)
1
28 tháng 2 2016
Chia làm 2 trường hơp:
TH1: Giả sử cả 2 halogen đều tạo kết tủa với bạc.
Gọi công thức trung bình của 2 halogen là NaX:
NaX + AgNO3 ---> AgX (kết tủa) + NaNO3
3,87 170x 6,63 85x
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 3,87 + 170x = 6,63 + 85x
Suy ra số mol phản ứng: x = 0,03247 mol.
Nguyên tử khối trung bình của 2 halogen là: X = 3,87/0,03247 - 23 = 96,18.
Như vậy 2 halogen cần tìm là Brom (80) và Iot (127).
TH2: Giả sử chỉ có 1 halogen tạo kết tủa với bạc, halogen còn lại không tạo kết tủa với bạc là Flo.
Vì 2 halogen liên tiếp nên halogen còn lại là Clo.
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
nNaCl = nAgCl = 6,63/143,5 = 0,0462 mol.
mNaCl = 0,0462.58,5 = 2,7 g.
mNaF = 3,87 - 2,7 = 1,17 g.
7 tháng 3 2022
\(n_{AgNO_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Gọi công thức chung của 2 muối là NaT
PTHH: NaT + AgNO3 --> NaNO3 + AgT
0,1---------------->0,1
=> \(M_{AgT}=\dfrac{16,8}{0,1}=168\left(g/mol\right)\)
=> MT = 60(g/mol)
Mà 2 halogen liên tiếp nhau
=> X là Cl(Clo), Y là Br(Brom)
VM
29 tháng 4 2017
Gọi nguyên tố halogen đó là X
Các PTHH:
\(2Na+X_2-t^o\rightarrow2NaX\)
.....\(\dfrac{11,7}{2\left(23+X\right)}\)......\(\dfrac{11,7}{23+X}\).....(mol)
\(2Al+3X_2-t^o\rightarrow2AlX_3\)
....\(\dfrac{8,9.3}{2\left(27+3X\right)}\).....\(\dfrac{8,9}{27+3X}\).......(mol)
Ta có: \(\dfrac{11,7}{2\left(23+X\right)}=\dfrac{8,9.3}{2\left(27+3X\right)}\)
\(\Leftrightarrow\) X = 35,5 (Clo) \(\Rightarrow\) Halogen đó là clo
19 tháng 7 2023
PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)
Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{10}{M_M+16}.98=\dfrac{980}{M_M+16}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{980}{M_M+16}}{24,5\%}=\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)
⇒ m dd A = \(10+\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\left(M_M+96\right).\dfrac{10}{M_M+16}}{10+\dfrac{4000}{M_M+16}}.100\%=33,33\%\)
\(\Rightarrow M_M=64\left(g/mol\right)\)
Vậy: M là Cu.
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)=n_{CuSO_4\left(A\right)}\)
m dd A = 60 (g) ⇒ m dd B = 60 - 15,625 = 44,375 (g)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(B\right)}=\dfrac{44,375.\dfrac{1600}{71}\%}{160}=0,0625\left(mol\right)\)
BTNT Cu, có: \(n_{CuSO_4.nH_2O\left(C\right)}=0,125-0,0625=0,0625\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_C=\dfrac{15,625}{0,0625}=250\left(g/mol\right)\Rightarrow n=\dfrac{250-160}{18}=5\)
Vậy: C là CuSO4.5H2O
\(AlX_3+3AgNO_3\rightarrow3AgX+Al\left(NO_3\right)_3\)
\(2AgX\rightarrow2Ag+X_2\)
Ta có :
\(n_{Ag}=\frac{32,4}{108}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{AgX}=n_{Ag}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{AgX3}=0,1\left(mol\right)\)
\(M_{AgX3}=\frac{13,35}{0,1}=133,5\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow M_X=35,5\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow X:Clo\left(Cl\right)\)
Cảm ơn bạn nha