Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính:
a/ khối lượng axit tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng kẽm tham gia phản ứng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 1 2022
$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$
$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$
$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$
$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$
18 tháng 1 2022
Số mol kẽm là :
\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
a, Khối lượng HCL là :
\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)
b, Khối lượng ZnCL2 là :
\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c, Thể tích H2 là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
27 tháng 12 2020
a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
nH2= 0,15(mol)
=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)
b) mZn=0,15.65=9,75(g)
c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)
d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)
25 tháng 2 2020
a, Ta có :
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình : \(n_{H2SO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b, \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)
c, \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
27 tháng 2 2020
nZn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)= \(\frac{13}{65}\)= 0,2 (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
a) Khối lượng axit tham gia phản ứng:
m\(H_2SO_4\)= n.M= 0,2. 98=19,6 (g)
b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành:
mZnSO4= n.M= 0,2 .161=32,2 (g)
c) Thế tích khí hidro thu được sau phản ứng:
V\(H_2\)= n.22,4= 0,2.22,44,48 (l)
H
12 tháng 7 2021
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
$m_{Zn} = 0,45.65 = 29,25(gam)$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{20\%} = 220,5(gam)$
12 tháng 7 2021
a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2
nH2= 0,45(mol)
=>nZn=nH2SO4=nH2=0,45(mol)
=>mZn=0,45.65=29,25(g)
b) mH2SO4=0,45.98=44,1(g)
=>mddH2SO4=44,1. 100/20=220,5(g)
27 tháng 4 2016
nZn= 0,2 mol
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
b) mZnCl2= 0,2x 136= 27,2 (g)
c) mHCl= 0,4x36,5= 14,6 (g)
17 tháng 6 2016
a)Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2
b)nZn=13/65=0,2 mol
Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2
0.2=>0,4=>0,2=>0,2 (mol)
b)mZnCl2=0,2.(65+35,5.2)=27,2g
c)mHcl=0,4*(1+35,5)=14,6g
21 tháng 12 2020
a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
b, mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)
c, CM (H2SO4) = 0,15/0,05 = 3 M
d, mZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)
Bạn tham khảo nhé!
30 tháng 8 2016
bài này quá dễ nha.Em dùng bảo toàn khối lượng là ra ngay nà
mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
=>mHCl =(mZnCl2 + mH2) - mZn
= (340+5) -162.5= 182.5g
vậy khối lượng HCl phản ứng là 182.5g
Chúc em học tốt !!!!:))
Phản ứng xảy ra:
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Ta có :
\(n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}=n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,25.\left(65+96\right)=40,25\left(g\right)\)