Hòa tan 8,1 kẽm oxit và 13g kẽm vào 245g dd H2SO4 thu dd Y. Để trung hòa lượng axit dư trong dd Y thì cần dùng 50ml dd NaOH 4M
a) xác định nồng độ phần trăm của dd axit ban đầu
b) xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dd Y
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
B
12 tháng 2 2020
ZnO+H2SO4--->ZnSO4+H2O(1)
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(2)
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O(3)
a) n ZnO=8,1/81=0,1(mol)
n Zn=13/65=0,2(mol)
Theo pthh1
n H2SO4=n ZnO=0,1(mol)
Theo pthh2
n H2SO4=n Zn=0,2(mol)
n NaOH=4.0,05=0,2(mol)-->n H2SO4 dư=0,1(mol)
Tổng số mol H2SO4=0,4(mol)
m H2SO4=0,4.98=39,2(g)
C% H2SO4=39,2/245.100%=16%
b) m dd sau pư=m KL+m H2SO4-m H2
=21,1+245-0,4=265,7(g)
m H2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)
C% H2SO4=9,8/265,7.100%=3,69%
m ZnSO4=0,1.161+0,2.161=48,3(g)
C% ZnSO4=48,3/265,7.100%=18,18%
12 tháng 2 2020
Câu nào có trong web HOC24vn thì đừng hỏi lại nữa nhé : Mắc chi ng khác lấy không xin phép ạ
Link thảo khảo bài đó nhéCâu hỏi của Nhi Hoàng Anh - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
18 tháng 2 2022
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{18,36}{102}=0,18\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\left(1\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\\ H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\left(3\right)\\ n_{NaOH}=0,05.4=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,18+0,5.0,03=0,195\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\\ =18,36+0,81+300-0,045.2=319,08\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,195}{319,08}.100\approx20,901\%\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{319,08}.100\approx3,071\%\)
21 tháng 8 2016
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.
Giải rõ nhé!!!!!!!!!
21 tháng 8 2016
Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl
Viết PTHH.
Lập hệ phương trình:
2x + y = 0,02 (I)
142x + 58,5y = 1,32 (II)
Giải phương trình ta được:
Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M.
LT
12 tháng 2 2020
ZnO+H2SO4--->ZnSO4+H2O(1)
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(2)
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O(3)
a) n ZnO=8,1/81=0,1(mol)
n Zn=13/65=0,2(mol)
Theo pthh1
n H2SO4=n ZnO=0,1(mol)
Theo pthh2
n H2SO4=n Zn=0,2(mol)
n NaOH=4.0,05=0,2(mol)-->n H2SO4 dư=0,1(mol)
Tổng số mol H2SO4=0,4(mol)
m H2SO4=0,4.98=39,2(g)
C% H2SO4=39,2/245.100%=16%
b) m dd sau pư=m KL+m H2SO4-m H2
=21,1+245-0,4=265,7(g)
m H2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)
C% H2SO4=9,8/265,7.100%=3,69%
m ZnSO4=0,1.161+0,2.161=48,3(g)
C% ZnSO4=48,3/265,7.100%=18,18%
Chúc bạn học tốt :))
17 tháng 12 2015
HD:
Câu 1.
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O (2)
Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.
Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.
Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.
Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.
Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.
Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4
Oxit cần tìm là: Fe3O4.
H
13 tháng 9 2021
a)
$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{H_2 SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Ta thấy :
$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161=32,2(gam)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 0,2.98 = 19,6(gam)$
b)
$n_{H_2SO_4\ dư} = 1 - 0,2 = 0,8(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$
13 tháng 9 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ a.Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,5\left(l\right)\\ C_{MddZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1-0,2}{0,5}=1,6\left(M\right)\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)
0,1____0,1 _________0,1____________
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,2 ____0,2______0,2______0,2
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Đổi 50ml=0,05l
\(n_{NaOH}=0,05.4=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{65+16}=0,1\)
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{HCl}=\frac{0,5.36,5}{245}.100\%=7,5\%\)
\(C\%_{ZnSO4}=\frac{0,3.\left(65+32+16.4\right)}{245+8,1+13-0,2.2}.100\%=18,18\%\)
\(C\%_{H2SO4.du}=\frac{0,2.98}{245+13+8,1-0,2.2}.100\%=7,38\%\)