đốt cháy 125gam pirit thành phần chính là FeS2 còn lại là 4% tạp chất trong oxi thu được sắt(III) oxit và khí sunfurơ.Tính thể tính khí sunfurơ thu được sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
19 tháng 12 2021
4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
=> Tổng hệ số chất sản phẩm là: 2+8 = 10
2 tháng 4 2022
Do quặng chứa 10% tạp chất
=> FeS2 chiếm 90%
\(m_{FeS_2}=\dfrac{125.90}{100}=112,5\left(g\right)\)
=> \(n_{FeS_2}=\dfrac{112,5}{120}=0,9375\left(mol\right)\)
PTHH: 4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
0,9375---------------------->1,875
=> VSO2 = 1,875.22,4 = 42 (l)
29 tháng 3 2022
\(m_{FeS_2}=400.\left(100-10\right)\%=360\left(g\right)\\ \rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{360}{120}=3\left(mol\right)\)
PTHH: 4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
3 3
\(\rightarrow V_{SO_2}=6.22,4=134,4\left(l\right)\)
Fe2O3 oxit bazo, SO2 oxit axit
14 tháng 12 2019
\(m_{FeS_2}=125.\left(1-4\%\right)=120\left(g\right)\)
\(n_{FeS_2}=\frac{m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\frac{120}{120}=1\left(mol\right)\)
\(PTHH:4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
\(Theo\) \(PTHH,\) \(ta có:\)
\(n_{SO_2}=\frac{8}{4}n_{FeS_2}=2n_{FeS_2}=2.1=2\left(mol\right)\)
\(V_{SO_2}=n_{SO_2}.22,4=2.22,4=44,8\left(l\right)\)
B
19 tháng 3 2022
a)a)nMgO=\(\dfrac{32}{40}\)=0,8(mol)
PT:2Mg+O2to→2MgO
⇒nO2=\(\dfrac{0,8}{2}\)=0,4(mol)
⇒VO2=0,4.22,4=8,96(l)
⇒Vkk=8,96:20%=44,8(l)
b)b)nMg=nMgO=0,8(mol)
⇒mMg=24.0,8=19,2(g)
%mMg=\(\dfrac{19,2}{20}\).100%=96%
HN
19 tháng 3 2022
a) Số mol magie oxit là 32/40=0,8 (mol).
2Mg (0,8 mol) + O2 (0,4 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO (0,8 mol).
Thể tích không khí đủ dùng để đốt cháy là:
V=0,4.22,4:20%=44,8 (lít).
b) Khối lượng kim loại Mg đã phản ứng là 0,8.24=19,2 (g).
Phần trăm theo khối lượng của Mg trong mẩu kim loại nói trên:
%mMg=19,2/20=96%.
19 tháng 3 2021
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Fe p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{2}{15}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
+) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{kk}=\dfrac{2}{15}\cdot22,4\cdot5\approx14,93\left(l\right)\\m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232\approx15,47\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{FeS2}=125.96\%=120\left(g\right)\)
\(n_{FeS2}=\frac{120}{120}=1\left(mol\right)\)
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)
1_________________________2 _______mol
\(\rightarrow V_{SO2}=2.22,4=44,8\left(l\right)\)
100%-4%=96%
vì có chứa 4% là tạp chất khác,vậy 96% của 125g là 120g.
96%*100%/125=120g
nFeS2=120/120=1mol
Phương trình : 4FeS2 + 11O2-------> 2Fe2O3 + 8SO2
mol: 4 -------> 8
mol: 1 --------> 2
* Áp dụng quy tắc tam suất.
VSO2= 2*22,4=44,8l.