Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol axit clohidric sau khi kết thúc thu được phản ứng muối kẽm clorua và khí h2 a. tính số mol mỗi chất ban đầu cho biết chất nào dư trong phản ứng? b. tính khối lượng ch...

PN

Phuongthao Nguyen

19 tháng 2 2020

Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol axit clohidric sau khi kết thúc thu được phản ứng muối kẽm clorua và khí h2 a. tính số mol mỗi chất ban đầu cho biết chất nào dư trong phản ứng? b. tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng? c. tính thể tích khí hidro thu đc ở đktc? d. tính khối lượng muối thu được sau phản ứng giúp mình vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LT

Lê Thu Dương

19 tháng 2 2020

Zn+2HCl----->ZnCl2+H2

a) n Zn=13/65=0,2(mol)

Lập tỉ lệ

0,2>0,3/2(0,15)

----> Zn dư

b) Theo pthh

n Zn=1/2n HCl=0,15(mol)

n Zn dư=0,2-0,15=0,05(mol)

m Zn dư=0,05.65=3,25(g)

c) Theo pthh

n H2=1/2n HCl=0,15(mol)

V H2=0,15.22,4=3,36(l)

d) Theo pthh

n ZnCl2=1/2n HCl=0,15(mol)

m ZnCl2=0,15.136=20,4(g)

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

B

Buddy

19 tháng 2 2020

PTHH: Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2

Ta có: nZn = $13\65=0,2(mol)$

Lập tỉ lệ số mol: $0,2\1<0,3\2$

=> Zn dư, HCl hết

=> Tính theo số mol HCl

Theo PTHH, nZnCl2 = $0,3\2=0,15(mol)$

=> mZnCl2 = 0,15 x 136 = 20,4 (gam)

=>VH2=0,15 .22,4=3,36 l

=>mZn dư=65(0,3-0,2)= 6,5 g

Đúng(0)

NN

nguyen ngoc son

7 tháng 4 2021

cho 13 gam Zn tác dụng với 0,3 mol HCL sau kh kết thức phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí $H_2$a.viết cân bằng phương trình phản ứng và cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và nếu dư thì dư với khối lượng bao nhiêub.tính thể tích(ở đktc) của $H_2$ thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

7 tháng 4 2021

$a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ \dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15 \to Zn\ dư\\ n_{Zn\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)\\ m_{Zn\ dư} = (0,2 - 0,15).65 = 3,25(gam)\\ b) n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Đúng(1)

DP

Đặng Phùng An Nhiên

18 tháng 8 2021

Bài 1: Đốt cháy 6,2(g) P trong bình chứa 6,72(l) khí O2 ở đktc.a. Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì với khối lượng bao nhiêu? b. Tính khối lượng sản phẩm thu được. Bài 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí H2.a. Viết và cân bằng PTPƯ và cho biết sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và nếu dư thì dư với khối lượng bao nhiêu?.b. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 8 2021

Bài 1:

a) nP=6,2/31=0,2(mol); nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2(p.ứ)= 5/4. nP= 5/4. 0,2=0,25(mol)

=> mO2(dư)=0,3- 0,25=0,05(mol)

=> mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)

b) nP2O5= nP/2= 0,2/2=0,1(mol)

=>mP2O5=0,1.142=14,2(g)

Đúng(2)

TN

Tuyết Nhi Nguyễn

18 tháng 8 2021

undefined

Bài 2 nka b

Đúng(1)

CV

CHU VĂN AN

12 tháng 3 2022

Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí H 2. Thể tích khí hidro thu được ở đktc là:

A.

5,6 l.

B.

22,4l.

C.

11,2 l.

D.

3,36 l.

#Hóa học lớp 8

3

NN

Nguyễn Như Lan

12 tháng 3 2022

Ta có: n_Zn = $\dfrac{13}{65}$ = 0,2 mol

PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

ban đầu : 0,2 0,3

phản ứng : 0,15 0,3 0,15

sau phản ứng : 0,05 0 0,15

→ n_H2 = 0,15 mol

=> V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Đáp án đúng là D bạn nhé

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2022

D

Đúng(1)

LA

Lê Anh Sang

1 tháng 12 2021

cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol hcl sau phản ứng thu được a g zncl2 và V lít khí h2 (đktc)

a) viết phương trình phản ứng

b)sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu

c) tính a và V

#Hóa học lớp 8

4

NH

Nguyễn Hoàng Minh

1 tháng 12 2021

$a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Vì $\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}$ nên Zn dư

$\Rightarrow n_{Zn({\text{phản ứng})}}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn(\text{dư})}=0,2-0,15=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn(\text{dư})}=0,05.65=3,25(g)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)\\ \Rightarrow a=m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)\\ V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

Đúng(2)

LD

l҉o҉n҉g҉ d҉z҉

1 tháng 12 2021

3,36

Đúng(1)

BB

Bất bại Nữ Hoàng

18 tháng 5 2021

Cho kim loại kẽm(Zn) tác dụng với 200g axit clohidric sau phản ứng thấy thoát ra 4.48(l) khí H2 (dktc) a)tính khối lượng Zn phả ứng b) Tính nồng độ dung dịch HCl phản ứng c) Khử 24g CuO cho bằng lượng khí H2 nói trên. Chất nào dư. Khối lượng chất dư là bao nhiêu

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

18 tháng 5 2021

$n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.2.......0.4.......................0.2$

$m_{Zn}=0.2\cdot65=13\left(g\right)$

$C\%_{HCl}=\dfrac{0.4\cdot36.5}{200}\cdot100\%=7.3\%$

$n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0.3\left(mol\right)$

$CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O$

$1..........1$

$0.3.........0.2$

$LTL:\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow CuOdư$

$m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot64=6.4\left(g\right)$

Đúng(2)

HB

Hà Bảo Châu

5 tháng 1 2021

Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3mol dung dịch HCl thu được muối ZnCl2 và khí hiđro ở đktc. a) Viết PTHH b) Sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và khối lượng dư bao nhiêu? c) Tính thể tích khí hiđro ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$

Ta thấy : $\dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15$ nên Zn dư.

Theo PTHH :

$n_{Zn\ pư} = 0,5n_{HCl} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn\ dư} = 0,05.65 = 3,25(gam)$

c)

Ta có :

$n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Đúng(2)

PN

Phan Nhật Tiến

17 tháng 4 2022

cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,6 g axit clohidric thu được kẽm clorua và khí hidro

a.viết các phương trình phản ứng xảy ra

b.sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu mol \

c. tính thể tích của khí hidro

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 < 0,4 ( mol )

0,1 0,2 0,1 ( mol )

Chất dư là HCl

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

Đúng(1)

VB

VietAnh Buii

2 tháng 12 2021

cho 18,6 gam hỗn hợp sắt và kẽm tác dụng với 200ml dd hcl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) .a)tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
b)tính nồng độ mol dủa dd axit tham ra phản ứng
c)tính nồng độ mol của muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

2 tháng 12 2021

Gọi $n_{Fe}=x\left(mol\right)$$;n_{Zn}=y\left(mol\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.$$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%$

$\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,2

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,4

$n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol$

$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M$

Đúng(2)

TT

tram thai thinh

18 tháng 2 2022

Cho 19,5 gam kẽm vào 18,25 gam axit HCl thu được muối ZnCl2 và khí H2. a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ? b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư? Chất dư có khối lượng bằng bao nhiêu? c) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ?

#Hóa học lớp 8

3

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

18 tháng 2 2022

a) $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,25 0,5 0,5 0,5

Xét tỉ lệ : $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}$ => Zn dư , HCl đủ

b) $m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)$

c) $m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

18 tháng 2 2022

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP