Giúp với ạ:
Câu 3: Khi cho 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric H2SO4 thì thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí H2.
a) Sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu gam.
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
Câu 4: Đốt cháy 5,4 gam nhôm bằng một lượng khí oxi có thể tích là 5,6 lít (đktc)
a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu gam.
b) Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành.
Mình tick cho giúp với...
Đọc tiếp
Giúp với ạ:
Câu 3: Khi cho 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric H2SO4 thì thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí H2.
a) Sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu gam.
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
Câu 4: Đốt cháy 5,4 gam nhôm bằng một lượng khí oxi có thể tích là 5,6 lít (đktc)
a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu gam.
b) Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành.
Mình tick cho giúp với ạ!
Bài 3 nè
\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,4 0,5 (mol)
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,4}{2}>\frac{0,5}{3}\)=> Al dư, H2SO4 hết
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\frac{1}{3}\) <------ 0,5 ---------------------> 0,5 (mol)
=> \(n_{Al}dư=0,4-\frac{1}{3}=\frac{1}{15}\)(mol)
=> m Al dư = 27.\(\frac{1}{15}\)= 1,8 (mol)
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
cảm ơn ạ