hòa tan 11g hh fe và kl M trong dd hcl tạo ra 0,4mol h2 .nếu hòa tan hno3 lõang dư dc 0,3mol no only .kl M ?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
10 tháng 12 2019
M hỗn hợp khí=19.2=38
n hỗn hợp khí=\(\frac{6,72}{22,4}\)=0,3
\(\rightarrow\)m hỗn hợp khí=0,3.38=11,4
Gọi số mol NO và NO2 là a và b\(\left\{{}\begin{matrix}\text{30a+46b=11,4}\\\text{ a+b=0,3}\end{matrix}\right.\rightarrow\text{a=b=0,15}\)
Gọi số mol Ag, Mg, HNO3 là a, b, c
Theo bảo toàn H\(\rightarrow\)nH2O=0,5c
Ta có 108a+24b=6,75
Theo bảo toàn N: nHNO3=nAgNO3+2nMg(NO3)2+nNO+nNO2
\(\rightarrow\)c=a+2b+0,15+0,15
Theo bảo toàn O:
3nHNO3=3nAgNO3+6nMg(NO3)2+nNO+2nNO2+nH2O
\(\rightarrow\)3c=3a+6b+0,15+0,15.2+0,5c
\(\rightarrow\)a=-4,6875.10-3<0 \(\rightarrow\)loại
\(\rightarrow\)Đề bài không thỏa mãn
15 tháng 12 2021
a) \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)
\(2M+2xHCl->2MCl_x+xH_2\) (2)
=> \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\dfrac{1,008}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)
=> mHCl = 0,09.36,5 = 3,285 (g)
Theo ĐLBTKL: \(m_A+m_{HCl}=m_{Muối}+m_{H_2}\)
=> \(m_A=4,575+0,045.2-3,285=1,38\left(g\right)\)
b) Đặt số mol Fe, M là a, b
=> 56a + M.b = 1,38 (***)
(1)(2) => a+ 0,5bx = 0,045 (*)
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{46.n_{NO_2}+64.n_{SO_2}}{n_{NO_2}+n_{SO_2}}=50,5\\n_{NO_2}+n_{SO_2}=\dfrac{1,8816}{22,4}=0,084\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}=0,063\\n_{SO_2}=0,021\end{matrix}\right.\)
Fe0 - 3e --> Fe+3
a---->3a
M0 -xe --> M+x
b-->bx
N+5 +1e--> N+4
___0,063<-0,063
S+6 + 2e --> S+4
___0,042<-0,021
Bảo oàn e: 3a + bx = 0,105 (**)
(*)(**) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\bx=0,06=>b=\dfrac{0,06}{x}\end{matrix}\right.\)
(***) => 0,015.56 + \(M.\dfrac{0,06}{x}\) = 1,38
=> M = 9x (g/mol)
Xét x = 1 => M = 9(L)
Xét x = 2 => M = 18(L)
Xét x = 3 => M = 27(Al)
20 tháng 7 2021
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
2a_____4a______2a____2a (mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a_____2a______a_____a (mol)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b______3b______b______\(\dfrac{3}{2}\)b (mol)
Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\\24\cdot2a+56a+27b=15,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{15,8}\cdot100\%=35,44\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{15,8}=34,18\%\\\%m_{Mg}=30,38\%\end{matrix}\right.\)
Theo các PTHH: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,2\cdot36,5}{200}\cdot100\%=21,9\%\)
29 tháng 9 2017
a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.
10 tháng 10 2016
Gọi x, y lần lượt là số mol Zn và kim loại A. (x, y > 0)
PT theo khối lượng hỗn hợp:
65x + Ay = 1,7 (I)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
x//////2x///////////x///////////x
A + 2HCl → ACl2 + H2
y/////2y//////////y//////////y
nH2 = 0,03 (mol)
=> x + y = 0,03 (II)
nA = 1,9/A
nHCl = 0,1 (mol)
=> 1,9/A < 0,05
=> A > 38 (*)
Từ (I) và (II) có hệ phương trình, biến đổi hệ ta được:
y(65 – A) = 0,25
=> y = 0,25/(65 – A) => A < 65
Vì y < 0,03
=> 0,25/(65 – A) < 0,03
=> A < 56 (*) (*)
Từ (*) và (*) (*) ta có khoảng của A
38 < A < 56
=> A là Ca (40)
1 tháng 3 2020
Bài 1 :
PTHH:
PTHH : 2HCl+Mg⟶H2+MgCl2
(mol) __ 2____1 ____ 1_____1
(mol) _2x ___x _____ x _____ x
(mol)___0,2__0,1___ 0,1___0,1
PTHH: Fe+2HCl⟶FeCl2+H2
(mol) _1__ 2 _____ 1 _____ 1
(mol)_y__2y______ y____ y
(mol) _0,2_0,4___0,2 ___0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol ủa Fe, Mg
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\24x+56y=13,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
a. mmuốisinhra=\(=\left(0,2+0,1\right).22=66,6\left(g\right)\)
b. \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{13,6}.100\%=82,35\%\)
\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{13,6}.100\%=17,65\%\)
c. \(n_{HCl}=2x+2y=0,2+0,6=0,8\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{dd_{HCl}}=\frac{18,25}{400}.100\%=4,6\%\)
2 tháng 4 2022
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{24,6375}{36,5}=0,675\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
LTL: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,675}{3}\rightarrow\) HCl dư
Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,675-0,5\right).36,5=2,7375\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
HN
4 tháng 3 2017
Bài 1:
\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_H=2.n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=\frac{n_H}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{muoi}=m_{hhđ}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=2,81+4,9-0,9=6,81\left(g\right)\)
HN
4 tháng 3 2017
Bài 2/ Gọi CTHH của oxit M là M2Ox
\(M_2O_x\left(\frac{0,3}{x}\right)+2xHCl\left(0,6\right)\rightarrow2MCl_x+xH_2O\)
\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{M_2O_x}=\frac{0,3}{x}.\left(2M+16x\right)=16\)
\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)
Thế x = 1, 2, 3, ... ta nhận x = 3, M = 56
Vậy công thức oxit đó là: Fe2O3
- TH1: M ko tan trong HCl
Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2
nFe= nH2= 0,4 mol
\(\rightarrow\)mFe= 22,4g (loại)
- TH2: M tan trong HCl
2M+ 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln+ nH2
Gọi x là mol Fe, y là mol M
Ta có: 56x+ My= 11 (*) và x+\(\frac{n}{2}\) y= 0,4 (1)
Mặt khác:
N+5 +3e \(\rightarrow\) N+2
\(\rightarrow\)n e nhận= 0,3.3= 0,9 mol
Fe\(\rightarrow\) Fe+3 +3e
M \(\rightarrow\) M+n +n e
\(\rightarrow\) 3x+ ny= 0,9 (2)
(1) \(\Leftrightarrow\) 2x+ ny= 0,8 (3)
(2)(3)\(\Leftrightarrow\)x= 0,1; ny= 0,6
\(\Leftrightarrow y=\frac{0,6}{n}\)
Thay x, y vào (*) ta có:
56.0,1+ \(\frac{0,6M}{n}\)= 11
\(\Leftrightarrow\)0,6M/n= 5,4
\(\Leftrightarrow\) 0,6M= 5,4n
n=3 \(\rightarrow\) M=27. Vậy M là nhôm (Al)