K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 12 2019

Theo PTHH và đề bài, ta có:

nFeCl2=nFe= 0,5 (mol)

Khối lượng sắt clorua tạo thành:

mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,5.127=63,5(g)

c) nFe=

mFe/ MFe = 14/56 = 0,25 mol

Theo PTHH và đề bài, ta được:

nHCl= 2.nFe= 2.0,25=0,5 (mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

mHCl=nHCl . MHCl= 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

19 tháng 12 2019

cám ơn ạ

21 tháng 12 2016

Số mol của Fe là :

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

a) Khối lượng FeCl2 tạo thành là :

mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b) Thể tích H2 thu được ở đktc là :

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Khối lượng của HCl là :

mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

21 tháng 12 2016

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

a) nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

Theo phương trình, nFeCl2 = nFe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl2: mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

b) Theo phương trình, nH2 = nFe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H2 thu được: VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c)

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> mHCl = mFeCl2 + mH2 - mFe = 25,4 + 0,2 x 2 - 11,2 = 14,6 gam

Cách 2: Theo phương trình, nHCl = 2.nFe = 0,4 (mol)

=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

23 tháng 12 2021

a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

_____0,1--------------->0,1---->0,1

=> mFeCl2  = 0,1.127 = 12,7(g)

c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

23 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ a,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)

17 tháng 12 2017

Đề kiểu j vậy bạn, cho là khí H2, nhưng bắt tính Cl2, và Fe +HCl làm j tạo thành FeCl3

17 tháng 12 2017

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, mk nghĩ là bn viết sai , phải là : Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, Theo PTHH :

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

19 tháng 12 2019

a) \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có:

nZnCl2=nZn=0,2(mol)

mZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,2.136=27,2(g)

c) \(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có:

\(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

19 tháng 12 2019

cám ơn ạ

14 tháng 1 2023

a. PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 

b. Ta có PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 

Theo pt             1mol  2mol

Theo đề          0,1mol->0,2mol

Khối lượng HCl đã phản ứng :

\(m_{HCl}\) = \(n_{HCl}\) . \(M_{HCl}\)

=> \(m_{HCl}\) = 0,2 . 36,5

=>\(m_{HCl}\) = 7,3 (g)

29 tháng 5 2022

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

             0,4------------>0,4---->0,6

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) 

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

c)

PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

                       0,6------>0,6

=> mCu = 0,6.64 = 38,4 (g)

29 tháng 5 2022

`n_[Al]=[10,8]/27=0,4(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_2 + 3H_2 \uparrow`

`0,4`                              `0,4`     `0,6`      `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`b)m_[AlCl_2]=0,4.98=39,2(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,4`                     `0,4`                 `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,4.64=25,6(g)`

8 tháng 8 2016

số mol của HCl là 2x và 3y sao bạn ko nhân cho 2 và 3

8 tháng 8 2016

kết quả của mHCl =9,855 (g)

11 tháng 5 2021

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,05__0,1____________0,05 (mol)

b, mFe = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

11 tháng 5 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05......0.1...................0.05\)

\(m_{Fe}=0.05\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.1\cdot36.5\cdot100}{10}=36.5\left(g\right)\)