Hòa tan vừa đủ 6 gam CaCO3 bằng 200 ml dung dịch axit axetic. Thấy cókhí A thoát ra và trong dung dịch có chứa muối B.a) Tính thể tích khí A ở điều kiện tiêu chuẩn và tính khối lượng của muối B.b) Tín...

SN

Sam Nguyen

16 tháng 10 2021

Hòa tan vừa đủ 6 gam CaCO3 bằng 200 ml dung dịch axit axetic. Thấy cókhí A thoát ra và trong dung dịch có chứa muối B.a) Tính thể tích khí A ở điều kiện tiêu chuẩn và tính khối lượng của muối B.b) Tính nồng độ mol CM của muối B trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằngthể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NC

nguyên cà phê

8 tháng 5 2021

Hòa tan 32,5 gam kẽm vào trong 168,5 gam dung dịch axit sunfuric (vừa đủ) thì thu được một dung dịch muối và có một chất khí thoát ra. a. Viết phương trình hóa học của phản ứngb. Tính khối lượng muối và thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Tính nồng độ % của dung dịch axit sunfuric đã dùng.giúp mình với mọi người ơicảm ơn rất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

a) $Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

b) Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = \dfrac{32,5}{65} = 0,5(mol)$

$V_{H_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

$m_{ZnSO_4} = 0,5.161 = 80,5(gam)$

c)

$n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = 0,5(mol)$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,5.98}{168,5}.100\% = 29,08\%$

Đúng(1)

VH

Việt Hoàng

4 tháng 1 2021

Hòa tan vừa đủ 13 g kẽm trong dung dịch axit clohiđric thu được muối kẽm Clorua và khí hidro a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng clorua c Tính thể tích hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

#Hóa học lớp 8

2

TT

Trần Thanh Long

4 tháng 1 2021

a. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b. n_Zn = n$_{ZnCl_2}$ =$\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$ => m$_{ZnCl_2}$= 0,2.136 = 27,2(g)

c. n$_{H_2}$= n_Zn = 0,2 (mol) => V$_{H_2}$=0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Đúng(2)

VH

Việt Hoàng

5 tháng 1 2021

Thanks bạn nha

Đúng(0)

VH

Việt Hoàng

4 tháng 1 2021

Hòa tan vừa đủ 13 g kẽm trong dung dịch axit clohiđric thu được muối kẽm Clorua và khí hidro a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng clorua c Tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

4 tháng 1 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b),c)

Theo PTHH :

$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$

Vậy :

$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)\\ V_{H_2} =0,2.22,4 = 4,48(lít)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 1 2021

a) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b+c)

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NP

Nguyễn phú lộc

17 tháng 12 2021

Hòa tan một lượng CaCO3 vào trong 200 gam dung dịch HCl 0.5 mol (phản ứng vừa đủ )thì sau phản ứng thu được một số dung dịch X và khí Y a) Tính khối lượng của CaCO3 đã dùng và thể tích khí Y Sinh ra ở (điều kiện tiêu chuẩn) b) tính nồng độ mol của muối trong dung dịch X

#Hóa học lớp 9

0

ML

Mạnh Lý Trung

8 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào 200 gam dung dịch H2SO4 thu được dung dịch chứa muối Kẽm Clorua và khí Hidro thoát raa/Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn?b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?c/Tính khối lượng chất rắn thu được khi dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên đi qua 24 gam CuO nung nóng?( Cho: O=16; H=1; Zn=65; Cl=35,5;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

0,2 0,2 0,2 0,2

a)$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l$

b)$m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2g$

$m_{ddZnSO_4}=30+200-0,2\cdot2=229,6g$

$C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{32,2}{229,6}\cdot100\%=14,02\%$

c)$n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,3 0,2 0,2

$m_{rắn}=m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8g$

Đúng(3)

PT

Phương Thảo

8 tháng 5 2022

$n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0, 2 m o l$

$Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2}$

0,2 0,2 0,2 0,2

a) $V_{H_{2}} = 0, 2 \cdot 22, 4 = 4, 48 l$

b) $m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 2 \cdot 98 = 19, 6 g$

$C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \cdot 100 % = \frac{19, 6}{200} \cdot 100 % = 9, 8 %$

c) $n_{C u O} = \frac{24}{80} = 0, 3 m o l$

$C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O$

0,3 0,2 0,2

$m_{r ắ n} = m_{C u} = 0, 2 \cdot 64 = 12, 8 g$

Đúng(0)

DN

Đinh Ngọc Minh Anh

3 tháng 11 2023

Hòa tan 13 gam Kẽm cần vừa đủ 500ml dung dịch HCL có nồng độ Cm a) tính nồng độ dung dịch HCL đã dùng b) tính khối lượng muối tạo thành và thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c) nếu cho lượng axít trên vào 200 gam dung dịch KOH 5,6% sau đó cho mẫu quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì màu của quỳ tím thế nào? giải thích

#Hóa học lớp 9

2

MP

Minh Phương

3 tháng 11 2023

$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

PTHH: Zn + 2HCl $\rightarrow$ ZnCl₂ + H₂

TL: 1 : 2 : 1 : 1

mol: 0,2 $\rightarrow$ 0,1 $\rightarrow$ 0,2 $\rightarrow$ 0,2

đổi 500ml = 0,5 l

$a.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

$b.m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g$

$V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l$

c.

Màu của quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

Giải thích:
- Phản ứng giữa axit HCl và bazơ KOH tạo ra muối KCl và nước: HCl + KOH → KCl + H2O
- Vì dung dịch KOH là bazơ, nên khi phản ứng với axit HCl thì sẽ tạo ra dung dịch muối KCl và nước.
- Muối KCl không có tính kiềm, nên dung dịch thu được sẽ có tính axit.
- Khi cho mẫu quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do tính axit của dung dịch.

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 11 2023

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2----->0,4------>0,2---->0,2

a) $C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M$

b) $m_{muối}=m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{KOH}=\dfrac{5,6\%.200}{100\%.56}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

0,2 0,4

Xét tỉ lệ : $0,2< 0,4\Rightarrow HCldư$

Khi cho quỳ tím vào dụng dịch sau phản ứng --> quỳ hóa đỏ (do HCl có tính axit)

Đúng(1)

TM

Trà My Nguyên Thị

4 tháng 5 2022

hòa tan 2,7 gam al bằng dung dịch hcl thu được a gam muối khan. tính thể tích khí h2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn : a,tính Vh2 đktc b,Tính C% muối khan thu được ,biết rằng sau phản ứng khối lượng dung dịch là 500g

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

4 tháng 5 2022

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b)nAl = 2.7/27=0.1mol

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

(mol) 0.1 0.3 0.1 0.15

VH2 = 0.15*22.4=3.36l

mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g

=>C%=$\dfrac{13,35}{500+27}100=2,533\%$

Đúng(1)

TM

Trà My Nguyên Thị

4 tháng 5 2022

Bạn có thể giúp mình thêm phương trình hoá học của phản ứng đấy được không

Đúng(0)

BL

Bành Lê Khánh Phương

27 tháng 12 2022

Cho 3,6 g kim loại m nhóm 2A tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M thì thu được dung dịch muối và chất khí A xác định tên nguyên tố b Tính khối lượng muối thu được C Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

27 tháng 12 2022

a)

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Theo PTHH : $n_M = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow M = \dfrac{3,6}{0,15} = 24(Mg)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,15.95 = 14,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Đúng(1)

D

Dangthybgggg

14 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 12,96 gam bột Nhôm trong dung dịch HNO3 dư thấy thoát ra 1,792 lít khí X nguyên chất điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch có chứa 108,64 g muối tính khí X

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

14 tháng 9 2021

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = \dfrac{12,96}{27} = 0,48(mol)$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = \dfrac{108,64 - 0,48.213}{80} = 0,08(mol)$

Gọi n là số electron trao đổi của khí X.

$n_X = 0,08(mol)$

Bảo toàn e : $0,48.3 = 0,08.8 + 0,08n \Rightarrow n = 10$

Vậy khí X là $N_2$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP