1. Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng 250 gam dung dịch H2SO4 15,68% , thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2 ở đktc. a. Viết PTHH b. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp....

SB

Sonyeondan Bangtan

3 tháng 12 2019

1. Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng 250 gam dung dịch H2SO4 15,68% , thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2 ở đktc. a. Viết PTHH b. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. c. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng. d. Tính thể tích dung dịch NaOH 8% tối thiểu để kết tủa hết dung dịch X. Biết dNaOH = 1,2 g/ml. 2. Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 và CuO thì cần phải...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngô Minh Trí

3 tháng 12 2019

2/

Al2O3 + 3H2SO4 $\to$ Al2(SO4)3 + 3H2O (1)

CuO + H2SO4 $\to$ CuSO4 + H2O (2)

Đặt nAl2O3=a

nCuO=b

Ta có hệ pt:$\left\{{}\begin{matrix}\text{102a+80b=26,2}\\3a+b=0,5\end{matrix}\right.$

a=0,1;b=0,2

mCuO=0,2.80=16(g)

% CuO= $$\frac{16}{26,2}.100$ =61%$

%Al2O3=100-61=39%

Đúng(0)

TN

Thành Nguyễn

7 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào trong dung dịch axit clohidric thu được 6,72 lít khí hidro ( đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

các bạn giải nhang giúp mình với

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 8 2021

PTHH: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

a____________________a (mol)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

b___________________b (mol)

Ta lập hệ phương trình: $\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 8 2021

Số mol của khí hidro ở dktc

n_H2 = $\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Pt : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

a 2a 0,3

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

b 2b 0,3

Gọi a là số mol của Mg

b là số mol của Fe

Theo đề ta có : m_Mg + m_Fe = 10,4 (g)

⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 10,4 g

24a + 56b = 10,4 g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 24a + 56b = 10,4

1a + 1b = 0,3

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$

Khối lượng của magie

m_Mg = n_Mg. M_Mg

= 0,2 .24

= 4,8 (g)

Khối lượng của sắt

m_Fe = n_Fe . M_Fe

= 0,1. 56

= 5,6 (g)

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

FA

FREESHIP Asistant

15 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 11,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần vừa đủ 146 gam dung dịch HCl 14% thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí H2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính V c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 2 2022

a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

$n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

a--->2a--------->a----->a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.$

b) $n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)$

=> $V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)$

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

TN

Trâm Nguyễn

23 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

23 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a---------------->a------>a

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b----------------->b------->b

=> $\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=10,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> m_muối = 12,7 + 19 = 31,7(g)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 1 2019

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối. 1. Tính khối lượng m. 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) và H2SO4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 bằng 25,25. Xác định kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 1 2019

Câu 1

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối+ m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂: 64 4,5

50,5

NO₂: 46 13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x (mol)

M + nHCl → MCl_n+ 0,5nH₂

y 0,5ny (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x 3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y ny

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021 0,042

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,063 0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra M = 9n

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (nhận)

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Đúng(0)

FA

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al cần vừa đủ 100 gam dung dịch HCl x% thu được dung dịch Y và thoát ra 2,576 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 10,475 gam muối.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính x

#Hóa học lớp 10

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

$a,n_{H_2}=\dfrac{2,576}{22,4}=0,115\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}95a+133,5b=10,475\\a+1,5b=0,115\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,04.24}{0,04.24+0,05.27}.100\approx41,558\%\Rightarrow\%m_{Al}\approx58,442\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,115=0,23\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,23.36,5}{100}.100=8,395\%$

Đúng(2)

NN

nguyễn ngọc khánh

7 tháng 12 2021

Hoà tan hết 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe cần dùng m gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng thu
được dung dịch X và 6,72 lít H2(đktc).
1.Viết các PTPU ?
2.Tính m? Tính % khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 12 2021

PTHH: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

a______________________a (mol)

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b_____________________b (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{10,4}\cdot100\%\approx46,15\%\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right)\cdot98}{10\%}=294\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 4 2019

Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là A. 0,39; 0,54; 0,56 B. 0,39; 0,54; 1,40 C. 0,78; 1,08;...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 4 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 6 2019

Chia hỗn hợp X gồm K, AI và Fe thành hai phần bằng nhau. Cho phần một vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). Cho phần hai vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 0,54;1,12 C....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 6 2019

Chọn đáp án C

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trí Anh Tú

3 tháng 12 2021

Câu 1: Cho 6,72 lít khí clo phản ứng vừa đủ với m gam sắt, thu được muối clorua.
Tính m.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 10,16g hỗn hợp (Fe và Mg) trong 500ml dung dịch HCl
vừa đủ thì thu được 5,6 lít khí(đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl dã dùng

#Hóa học lớp 11

1

TT

Thục Trinh

3 tháng 12 2021

Câu 1

$3Cl_2+2Fe\underrightarrow{t^o}2FeCl_3$

$n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$n_{Fe}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Câu 2

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Gọi x và y lần lượt là số mol Fe và Mg

Bảo toàn e ta có $2x+2y=2.0,25$ (1)

$m_{hh}=56x+24y=10,16\left(g\right)$ (2)

Từ (1) và (2) => $\left\{{}\begin{matrix}x=0,13\\y=0,12\end{matrix}\right.$

a. $\%m_{Fe}=\dfrac{0,13.56}{10,16}.100\%=71,65\%$

$\%m_{Mg}=100\%-71,65\%=28,35\%$

b. Ta có $n_{HCl}=n_{H^+}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)$

$CM_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 5 2017

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít (đktc) khí Y gồm NO và NO₂, có d_Y/H2= 19 và dung dịch Z (không chứa NH₄⁺). Tính % khối lượng kim loại Fe trong X?

A. 40,24%

B. 37,78%

C. 36,84%

D. 30,56%

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 5 2017

Ta đặt: n_NO= x mol; n_NO2= y mol

Ta có : n_Y= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_Y= 30x+ 46y= n_Y.M_Y= 0,3.19.2

Giải hệ có x= 0,15 và y= 0,15

Đặt n_Fe= a mol ; n_Cu= b mol

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

a 3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b 2b mol

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

0,45 0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

0,15 0,15

Theo ĐL bảo toàn e có: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60

Mặt khác m_{kim loại}= 56a+ 64b= 15,2

Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%m_Fe=36,84%

Đáp án C

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP