Hòa tan 5,6 gam sắt bằng 100ml dung dịch HCl 3M a, Viết phương trình hóa học b, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c, Tình nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích du...

JY

Justin Yến

29 tháng 10 2019

Hòa tan 5,6 gam sắt bằng 100ml dung dịch HCl 3M a, Viết phương trình hóa học b, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c, Tình nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đánh kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng) (Cho Fe = 56, S = 32, O =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

VT

Võ Thị Hoài

30 tháng 10 2019

https://i.imgur.com/PyTdKEm.jpg

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

30 tháng 10 2019

$a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2$

Ta có :

nFe = 0,1(mol) ; nHCl=0,3(mol)

=>HCl dư

$\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24l$

$\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M;CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,1}=1M$

Đúng(0)

BH

Bảo Huy

25 tháng 10 2021

Hòa tan 9,75g kẽm bằng 100ml dung dịch HCl a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng muối thu được c) tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) d) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

25 tháng 10 2021

$n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,15 0,3 0,15 0,15

$m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$

Đúng(1)

BS

Bé savơ

7 tháng 11 2023

Hòa tan 5,6g sắt bằng 100ml dung dịch H2SO4 loãng A. Viết phương trình hóa học B. Tính thể tích hidro thoát ra (ở đktc) C. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

7 tháng 11 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

TN

Tran Nguyet Minh

29 tháng 12 2022

Câu 4: (2,25đ): Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl a, Viết phương trình hóa học b, Tính thể tích Hiđrô sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ? c, Tinh nồng độ mol dung dịch a xít đã dùng? ( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Fe = 56 H = 1 CI =35,5)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

31 tháng 12 2022

a) $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.24,79 = 2,479(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

Đúng(1)

TT

Thanh Tùng Triệu

8 tháng 9 2021

Hoà tan 28g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ a , tính thể tích dung dịch HCL cần dùng b , tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c , tính CM dung dịch thu được sau phản ứng coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đôi không đáng kể so với thể tích HCL đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

a,$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,5 1 0,5 0,5

$V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

b,$V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c,$C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

Đúng(2)

N

NguyenThanhThuy

1 tháng 5 2021

Cho bột nhôm và 300 gam dung dịch axit clohiđric sau phản ứng thu được 26,7 gam muối nhôm clorua và khí h2 thoát ra ngoài a viết phương trình hóa học b tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 5 2021

$n_{AlCl_3}=\dfrac{26.7}{133.5}=0.2\left(mol\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$.........0.6......0.2.......0.3$

$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$

$C\%HCl=\dfrac{0.6\cdot36.5}{300}\cdot100\%=7.3\%$

Đúng(1)

HN

Hải Nguyễn

8 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric HCl thu được sắt 2 và khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a,tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b,tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng Giúp với ạ sắp thi r

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

8 tháng 5 2023

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

8 tháng 5 2023

Anh cho em hỏi muốn tính được CM thì lấy số mol của chất tan chia cho thể dung dịch sao anh lấy số mol của dd chia cho thể tích của dd vậy ạ em chưa hiểu lắm

Đúng(0)

LT

lệ thị huyền anh

1 tháng 10 2021

Hòa tan 2,4g Mg bằng 100ml dung dịch HCl 3M: a)PTHH của phản ứng xảy ra b)Thể tích khí thoát ra ở dktc c)Cm của dung dịch thu được sau phản ứng( Coi thể tích dung dịch sau phản ứng bằng với thể tích dung dịch HCl)

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

1 tháng 10 2021

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)$

Pt : $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,1 0,3 0,1 0,1

a) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}$

⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

$n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b) $n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)$

$C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

$C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NL

nguyễn lam phương

12 tháng 3 2023

Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.

a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)

c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl cần dùng)

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) $n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

Đúng(1)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam sắt bằng dung dịch HCl loãng 7.3% vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,4--->0,8------>0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)

c) m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

=> $m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)$

mdd (sau pư) = 22,4 + 400 - 0,4.2 = 421,6 (g)

=> $C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{127.0,4}{421,6}.100\%=12,05\%$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Cám ơn nhiều ạ

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP