Question

[Ngọc Minh Khánh Nguyễn]

Câu 1. Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng với

a) nước, tạo thành dung dịch axit.

b) nước, tạo thành dung dịch bazo

c) dd axit, tạo thành muối và nước

d) dd bazo, tạo thành muối và nước.

Viết PTHH

Câu 2. Cho 1,6 g đồng (II) oxit tác dụng với 100 g dd axit sunfuric có nồng độ 20%

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng kết thúc

Answer 1

[Minh Khánh]

Câu 1.

a) Oxit + nước -------> dung dịch axit:

CO₂ + H₂O -----> H₂CO₃

SO₂ + H₂O -----> H₂SO₃

b) Oxit + nước -------> dung dịch bazơ:

Na₂O + H₂O -----> 2NaOH

CaO + H₂O -----> Ca(OH)₂

c) Oxit + dung dịch axit ----> Muối + nước:

1. Na₂O + 2HCl -----> 2NaCl₂ + H₂O

2. CaO + 2HCl -----> CaCl₂ + H₂O

3. CuO + 2 HCl -----> CuCl₂ + H₂O

d) Oxit + dung dịch bazơ ----> Muối + nước:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Answer 2

[Minh Khánh]

Câu 2.

Số mol của CuO là:

\(n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{m_{dd}\cdot C\%}{M\cdot100\%}=\frac{100\cdot20\%}{98\cdot100\%}\approx0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

1mol____1mol

0,02______0,2mol

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,02}{1}< \frac{0,2}{1}\)

\(\Rightarrow\) CuO hết, H₂SO₄ dư

- Theo pt: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,02\cdot160=3,2\left(g\right)\)

-Theo pt: \(n_{H_2SO_4\left(td\right)}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2\cdot0,02=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,18\cdot98=17,64\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL để tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng. Ta có:

m_CuO + m_{\(ddH_2SO_4\)} + m_{dd(sau pư)}

\(\Rightarrow\) m_{dd(sau pư)} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

b) Nồng độn phần trăm của CuSO₄:

\(C\%_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{3,2\cdot100\%}{101,6}=3.15\%\)

Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ dư:

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{17,64\cdot100\%}{101,6}=17,36\%\)